2024年5月28日发(作者：信婉容)
氧化还原反应方程式配平练习题及答案
氧化还原反应方程式配平练题及答案
以下是氧化还原反应方程式的配平练题及答案。
一、配平下列方程式
3 + O2 → NO + H2O
加热、加压、催化剂
2.C + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
+ HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O（稀）
+ HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
5.H2S + SO2 → S↓
3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O
+ HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO + H2O
(NO3)3 → Al2O3 + NO2 + O2↑ + N2↑
3 + CuO → KNO3 + S↓ + NO↑ + H2O
10.K2S + HNO3（稀）→ CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)4 +
H2O
11.C + K2Cr2O7 + H2SO4 → CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 +
H2O
3 + Na2S → S↓ + FeS + NaCl
以上是配平练题及答案。
注：删除了明显有问题的段落并对部分内容进行了小幅度
的改写，以使文章更加清晰易懂。
化学反应方程式配平
1、HCOOH + 2H2O + 9P + CuSO4 → H3PO4 + Cu3P +
2H2SO4 + 10K2Cr2O7 + 3Fe2(SO4)3 + 2Cr2(SO4)3
2、12BaSO3 + 4HNO3 → 4BaSO4 + 4NO + 6H2O
3、Fe(OH)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + 2NO + 2H2O
4、FeS2 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3NO + 3H2O + S
5、2Zn + 4HNO3 → 2Zn(NO3)2 + N2O + 2H2O
缺项配平
1、KMnO4 + KNO2 + 3SO2 → MnSO4 + K2SO4 + 2KNO3
+ H2O
2、MnO4- + 5Cl- + 8H+ → Mn2+ + 5Cl2↑ + 4H2O
3、P + 4KOH → 2KH2PO4 + PH3↑
4、MnO4- + 5NO2- + 6H+ → MnO4^2- + 5NO3- + 3H2O
5、KI + KIO3 + 3H2SO4 → I2 + K2SO4 + 3H2O
H
2
SO
4
2NO+2H
2
O
④2H
2
S+3HNO
3
2S +3NO↑+4H
2
O
其中正确的反应方程式是（）
A）①和③ （B）①和④
C）②和③ （D）②和④
1、在反应2H2S+SO2→3S↓+2H2O中，氧化剂为SO2，
还原剂为2H2S，被氧化的硫元素质量为2，被还原的硫元素
质量为1，故选B。
2、在6KOH（浓）+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O反应中，
氧化剂为3Cl2，还原剂为6KOH，氧化剂与还原剂物质的量
之比为3:6，即1:2，故选A。
1.配平以下氧化还原反应方程式：
1）Cr3++3Na2O2+4OH-→CrO42-+3Na++2H2O
2）2CrI3+3Cl2+6KOH→K2Cr2O7+KIO4+6KCl+3H2O
3）P4+10HNO3+6H2O→4H3PO4+10NO↑
4）2Mn2++5S2O82-+2H2O→2SO42-+2MnO4-+4H+
5）Zn+2HNO3→Zn(NO3)2+NO↑+H2O
6）HClO4+H3PO4+H2O→H3PO4+HCl+2H2O
2.硫化亚铁与浓硫酸反应的方程式为：
2FeS+3H2SO4→Fe2(SO4)3+SO2↑+2H2O
故选A。
3.反应NO+O2+NO2+H2O→HNO3（未配平）中，氧气被
NO还原，故NO和O2为还原剂，NO2和H2O为氧化剂，各
物质化学计量数之比为1:1:1:1:2，故选B。
4.将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生的反
应方程式分别为：
①3H2S+2HNO3→3S+2NO↑+4H2O
②4H2S+2HNO3→4S+NH4NO3+3H2O
③H2S+2HNO3→H2SO4+2NO↑+2H2O
④2H2S+3HNO3→2S+3NO↑+4H2O
故正确的反应方程式为①和④，故选B。
1.根据反应 S + 2NO2 + 2H2O → 5H2SO4 + N2 + 6H2O，
判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序为 B：③①④②。
2.根据反应 CuSO4 + FeS2 + H2O → Cu2S + FeSO4 +
10H2SO4，1 mol CuSO4 能氧化硫的物质的量为 D：4/7 mol。
3.在热的稀 H2SO4 溶液中溶解了 11.4 g FeSO4，加入 50
mL 0.5 mol/L KNO3 溶液后，使其中的 Fe2+ 全部转化为 Fe3+，
KNO3 也反应完全，并有 N2Oy，氮氧化物气体逸出。
1) 推算出 x=2，y=2.
2) 配平该化学方程式为 8FeSO4 + 2KNO3 + 2H2SO4 →
K2SO4 + 8Fe2(SO4)3 + N2O2 + 4H2O。
3) 反应中氧化剂为 KNO3.
4) 用短线和箭头标出电子转移方向和数目：Fe2+ → Fe3+
+ e-，KNO3 + 3e- → KNO2 + 2O2.
4.(1) 化学方程式为 N2O + 2FeSO4 + 2HNO3 → Fe2(SO4)3
+ 2NO + 2H2O。
2) 发生氧化反应的物质为 FeSO4，被还原的元素是 Fe。
3) 反应中 1 mol 氧化剂失去 2 mol 电子。
5.无需改写。
6.工业上制备铁酸钠的化学方程式为 2Fe2O3 + 6NaNO3 +
6NaOH → 2Na2FeO4 + 6NaNO2 + 3H2O。
1.化学反应中的电子转移
当NaNO2和H2O反应时，生成的产物是NaOH和HNO2.
在反应中，NaNO2中的Na+离子被还原成NaOH中的Na原子，
而NO2-离子被氧化成了HNO2中的NO。根据化学计量学，
当反应物中含有1.4摩尔的Na+时，电子转移的总数是N_A。
2.氧化还原反应中的化学方程式
该化学反应的方程式为：
2024年5月28日发(作者：信婉容)
氧化还原反应方程式配平练习题及答案
氧化还原反应方程式配平练题及答案
以下是氧化还原反应方程式的配平练题及答案。
一、配平下列方程式
3 + O2 → NO + H2O
加热、加压、催化剂
2.C + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
+ HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O（稀）
+ HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
5.H2S + SO2 → S↓
3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O
+ HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO + H2O
(NO3)3 → Al2O3 + NO2 + O2↑ + N2↑
3 + CuO → KNO3 + S↓ + NO↑ + H2O
10.K2S + HNO3（稀）→ CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)4 +
H2O
11.C + K2Cr2O7 + H2SO4 → CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 +
H2O
3 + Na2S → S↓ + FeS + NaCl
以上是配平练题及答案。
注：删除了明显有问题的段落并对部分内容进行了小幅度
的改写，以使文章更加清晰易懂。
化学反应方程式配平
1、HCOOH + 2H2O + 9P + CuSO4 → H3PO4 + Cu3P +
2H2SO4 + 10K2Cr2O7 + 3Fe2(SO4)3 + 2Cr2(SO4)3
2、12BaSO3 + 4HNO3 → 4BaSO4 + 4NO + 6H2O
3、Fe(OH)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + 2NO + 2H2O
4、FeS2 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3NO + 3H2O + S
5、2Zn + 4HNO3 → 2Zn(NO3)2 + N2O + 2H2O
缺项配平
1、KMnO4 + KNO2 + 3SO2 → MnSO4 + K2SO4 + 2KNO3
+ H2O
2、MnO4- + 5Cl- + 8H+ → Mn2+ + 5Cl2↑ + 4H2O
3、P + 4KOH → 2KH2PO4 + PH3↑
4、MnO4- + 5NO2- + 6H+ → MnO4^2- + 5NO3- + 3H2O
5、KI + KIO3 + 3H2SO4 → I2 + K2SO4 + 3H2O
H
2
SO
4
2NO+2H
2
O
④2H
2
S+3HNO
3
2S +3NO↑+4H
2
O
其中正确的反应方程式是（）
A）①和③ （B）①和④
C）②和③ （D）②和④
1、在反应2H2S+SO2→3S↓+2H2O中，氧化剂为SO2，
还原剂为2H2S，被氧化的硫元素质量为2，被还原的硫元素
质量为1，故选B。
2、在6KOH（浓）+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O反应中，
氧化剂为3Cl2，还原剂为6KOH，氧化剂与还原剂物质的量
之比为3:6，即1:2，故选A。
1.配平以下氧化还原反应方程式：
1）Cr3++3Na2O2+4OH-→CrO42-+3Na++2H2O
2）2CrI3+3Cl2+6KOH→K2Cr2O7+KIO4+6KCl+3H2O
3）P4+10HNO3+6H2O→4H3PO4+10NO↑
4）2Mn2++5S2O82-+2H2O→2SO42-+2MnO4-+4H+
5）Zn+2HNO3→Zn(NO3)2+NO↑+H2O
6）HClO4+H3PO4+H2O→H3PO4+HCl+2H2O
2.硫化亚铁与浓硫酸反应的方程式为：
2FeS+3H2SO4→Fe2(SO4)3+SO2↑+2H2O
故选A。
3.反应NO+O2+NO2+H2O→HNO3（未配平）中，氧气被
NO还原，故NO和O2为还原剂，NO2和H2O为氧化剂，各
物质化学计量数之比为1:1:1:1:2，故选B。
4.将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生的反
应方程式分别为：
①3H2S+2HNO3→3S+2NO↑+4H2O
②4H2S+2HNO3→4S+NH4NO3+3H2O
③H2S+2HNO3→H2SO4+2NO↑+2H2O
④2H2S+3HNO3→2S+3NO↑+4H2O
故正确的反应方程式为①和④，故选B。
1.根据反应 S + 2NO2 + 2H2O → 5H2SO4 + N2 + 6H2O，
判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序为 B：③①④②。
2.根据反应 CuSO4 + FeS2 + H2O → Cu2S + FeSO4 +
10H2SO4，1 mol CuSO4 能氧化硫的物质的量为 D：4/7 mol。
3.在热的稀 H2SO4 溶液中溶解了 11.4 g FeSO4，加入 50
mL 0.5 mol/L KNO3 溶液后，使其中的 Fe2+ 全部转化为 Fe3+，
KNO3 也反应完全，并有 N2Oy，氮氧化物气体逸出。
1) 推算出 x=2，y=2.
2) 配平该化学方程式为 8FeSO4 + 2KNO3 + 2H2SO4 →
K2SO4 + 8Fe2(SO4)3 + N2O2 + 4H2O。
3) 反应中氧化剂为 KNO3.
4) 用短线和箭头标出电子转移方向和数目：Fe2+ → Fe3+
+ e-，KNO3 + 3e- → KNO2 + 2O2.
4.(1) 化学方程式为 N2O + 2FeSO4 + 2HNO3 → Fe2(SO4)3
+ 2NO + 2H2O。
2) 发生氧化反应的物质为 FeSO4，被还原的元素是 Fe。
3) 反应中 1 mol 氧化剂失去 2 mol 电子。
5.无需改写。
6.工业上制备铁酸钠的化学方程式为 2Fe2O3 + 6NaNO3 +
6NaOH → 2Na2FeO4 + 6NaNO2 + 3H2O。
1.化学反应中的电子转移
当NaNO2和H2O反应时，生成的产物是NaOH和HNO2.
在反应中，NaNO2中的Na+离子被还原成NaOH中的Na原子，
而NO2-离子被氧化成了HNO2中的NO。根据化学计量学，
当反应物中含有1.4摩尔的Na+时，电子转移的总数是N_A。
2.氧化还原反应中的化学方程式
该化学反应的方程式为：