2024年3月24日发(作者：叔思云)
2013-2014学年福建省厦门一中集美分校高一（上）期中化学试卷
一．选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分．每小题只有一个正确选项）
1．（2分）下列提出原子学说的科学家是（ ）
A．拉瓦锡 B． 道尔顿 C． 门捷列夫 D． 波义耳
2．（2分）生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质：①密度比空气大②易液化③能溶于
水④有毒（ ）
①② ③④ ④ ①④
A．B． C． D．
3．（2分）用Cl
2
消毒的自来水养金鱼之前，需要把水放在阳光下曝晒一段时间的主要目的是（ ）
A．增加水中氧气的含量 B． 提高水温
除去次氯酸 C．D． 利用紫外线杀菌
利用紫外线杀菌
E．
4．（2分）下列物质中含有氯分子的是（ ）
A．氯化钠溶液 B． 新制氯水 C． 漂白粉 D． 盐酸
5．（2分）下列有关钠的叙述中，错误的是（ ）
A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 B．
钠是一种灰黑色的固体 C．
D．钠的质地软，可用小刀切割
6．（2分）在容量瓶上没有标出的是（ ）
A．刻度线 B． 容积 C． 温度 D． 配制溶液的浓度
7．（2分）一块金属钠久置于空气中最后变成（ ）
A．氢氧化钠 B． 碳酸钠 C． 过氧化钠 D． 碳酸氢钠
8．（2分）下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ）
HCl
A．B． C． D．
F
eCl
2
FeCl
3
CuCl
2
9．（2分）胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）
A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
产生丁达尔现象 B．
分散质粒子直径在1nm～100nm之间 C．
D．胶体在一定条件下能稳定存在
10．（2分）下列仪器不能用酒精灯加热的是（ ）
A．蒸发皿 B． 试管 C． 量筒 D． 烧杯
11．（2分）等质量的N
2
和O
2
的体积大小为（ ）
A．B．
N
2
的体积比O
2
的体积小 N
2
的体积比O
2
的体积大
N
2
的体积与O
2
的体积一样大
C．D． 无法判断
12．（2分）将镁和铝各0.3mol 分别放入足量的盐酸中，所生成的氢气在标准状况下的体积比是（ ）
A．8：9 B． 1：1 C． 3：2 D． 2：3
1
13．（2分）将一小块钠投入到以下物质中，能产生气体和沉淀的是（ ）
A．B． NaCl溶液 C．
FeCl
3
溶液 BaCl
2
溶液
14．（2分）N
A
为阿伏加德罗常数，下列对3mol•L
+
A．
1 L溶液中含3N
A
个K
﹣
﹣
1
D． 稀硫酸
硫酸钾溶液的说法正确的是（ ）
B．
1 L溶液中含N
A
个
1 L溶液中K
+
浓度是6 mol•L
1
C．D．
1 L溶液中含6N
A
个离子
15．（2分）奶粉行业的“911事件”将三聚氰胺引入公众视野，工业上可用尿素为原料，在一定条件下合成三聚氰胺：
6CO（NH
2
）
2
→6NH
3
+3CO
2
+C
3
H
6
N
6
，对C
3
H
6
N
6
说法正确的是（ ）
A．摩尔质量为126
﹣
相对分子质量为126g•mol
1
B．
每个C
3
H
6
N
6
分子含3个N
2
分子
C．
23
D．
0.1 mol C
3
H
6
N
6
含碳原子数为1.806×10
16．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．氯水的PH等于7
氯气、氯水和盐酸中都含有氯元素，所以它们都成呈黄绿色 B．
氯气不能使干燥的有色布条褪色，液氯能使干燥的有色布条褪色 C．
D．任何发光、发热的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧
17．（2分）下列物质中，溶于水后可以生成两种酸的是（ ）
HCl
A．B． C． D．
C
O
2
F
2
Cl
2
18．（2分）金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞，反应如下：2Hg+O
2
=2HgO，下列哪个选项可以说明
0.3mol Hg 与0.1mol O
2
充分反应后物质的种类及其量的情况？（ ）
0.2molHgO+0.1molHg
A．B．
0.2molHgO
0.2molHgO+0.1molO
2
0.1molHgO+0.1molHg
C．D．
19．（2分）用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是
（ ）
A．漂白粉被氧化了
有色布条被空气中的氧气氧化了 B．
漂白粉跟空气中的CO
2
反应充分，生成了较多量的HClO
C．
D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
20．（2分）常温常压下，用等质量的CH
4
、CO
2
、O
2
、SO
2
分别吹出四个气球，其中气体为CH
4
的是（ ）
A．B． C． D．
21．（2分）若N
A
表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．
N
A
个二氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为l l：4
1molCl
2
体积约为22.4L
B．
在0℃
C．
，101kPa时，11.2 L氢气中含有0.5N
A
个氢原子
D．
14 g氮气中含有7N
A
个电子
2
22．（2分）在标况下，2.24L NO
x
气体的质量为3g则x值为（ ）
1 2 3 4
A．B． C． D．
二、填空题（三大题，共24分）
23．（8分）按要求完成以下化学方程式：
（1）铁在氯气中燃烧 ；
（2）氯气与氢氧化钠溶液反应： ；
（3）浅黄色的过氧化钠固体和水反应： ；
（4）钠与硫酸铜溶液反应 ．
24．（10分）（1）0.5mol H
2
O的质量为 _________ g，其中含有 _________ 个水分子，共有 _________ 个
原子．
（2）质量为88g的CO
2
气体，其物质的量为 _________ mol，在标准状况下体积约为 _________ L．
25．（6分）在化学研究中，化学家常常先对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究，请你将
下列物质N
2
、HClO、CuO、KOH、NaHCO
3
、Fe
3
O
4
、Mg、S的正确分类填入相应的方框内：
三、实验题（两大题，共13分）
26．（8分）实验室配制500mL 2mol/L的H
2
SO
4
溶液．
（1）500mL 2mol/L的H
2
SO
4
溶液中所含溶质的质量是 _________ g．
（2）配制时，所需仪器应该有烧杯、玻璃棒、量筒、 _________ 、 _________ ．
（3）容量瓶在使用前，首先应检查 _________ ．
（4）此实验中，玻璃棒的两个作用分别是 _________ 、 _________ ．
（5）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是 _________ （选填序号）
A．没有将洗涤液转移到容量瓶B．定容时俯视刻度线
C．容量瓶洗净后未干燥D．转移过程中有少量溶液溅出．
27．（5分）某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的
漂白、水体的杀菌和消毒等．
（1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是氯气能与水作用形成具有 _________ 性（选填“氧化”或“还原”）的次氯
酸，相关反应的化学方程式为 ；
（2）在对游泳池水中通入氯气的消毒时，当发生氯气泄漏，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法
_________ ．（选填序号）
A．用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处
B．用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处
C．用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐逃离
D．用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风逃离
（3）工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 _________ （填化学式）．
3
四、计算题（6分）
28．（6分）将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：
（1）反应中生成的H
2
在标准状况下的体积．
（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度．
五、综合题（两大题，共13分）
29．（5分）A～E五种物质间的相互转化关系如图所示，其中A为单质，B为淡黄色的固体．试推断：（用化学式
表示）
A是 _________ ，B是 _________ ，C是 _________ ，D是 _________ ，E是 _________ ．
30．（8分）为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验．
（1）通入Cl
2
后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 _________ ；从集气瓶B中湿润的红色
布条的现象可得出的结论是 _________ ．
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是 _________ ．
（3）烧杯中溶液所起的作是 _________ ．
（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛
2mol•L
﹣
1
的NaOH溶液的体积至少应为多少？（写出计算过程）
4
2013-2014学年福建省厦门一中集美分校高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分．每小题只有一个正确选项）
1．（2分）下列提出原子学说的科学家是（ ）
A．拉瓦锡 B． 道尔顿 C． 门捷列夫 D． 波义耳
考点： 化学史；原子构成．
专题： 原子组成与结构专题．
分析： 道尔顿提出近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用，因而有“原子之父”的美誉．
解答： 解：A．拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，故A错误；
B．道尔顿提出近代原子学说，故B正确；
C．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C错误；
D．波义耳化学元素，故D错误．
故选B．
点评： 本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献．
2．（2分）生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质：①密度比空气大②易液化③能溶于
水④有毒（ ）
①② ③④ ④ ①④
A．B． C． D．
考点： 氯气的物理性质．
专题： 卤族元素．
分析： 根据氯气的物理性质颜色、密度、溶解性、熔沸点及毒性结合信息来判断正误．
解答： 解：氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相
对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，
从而达到灭鼠目的，
故选D．
点评： 本题是信息给予题，对信息进行筛选，对有用信息进行加工、判断、运用，从而解决问题．
3．（2分）用Cl
2
消毒的自来水养金鱼之前，需要把水放在阳光下曝晒一段时间的主要目的是（ ）
A．增加水中氧气的含量 B． 提高水温
除去次氯酸 C．D． 利用紫外线杀菌
利用紫外线杀菌
E．
考点： 氯气的化学性质．
专题： 卤族元素．
分析： 普通的自来水在自来水厂都要通入氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式：
Cl
2
+H
2
O⇌HCl+HClO，HClO 具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的．
解答：
解：自来水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，Cl
2
+H
2
O⇌HCl+HClO，次氯酸见光分解生成盐酸和游离态
氧，2HClO2HCl+O
2
↑，
A．阳光照射本身不能增加水中O
2
的含量，由反应可知，反应生成氧气，氧气的量增加，但不是曝晒一段
时间的目的，故A错误；
B．阳光照射能提高水温，但不是曝晒一段时间的目的，故B错误；
C．由反应可知，主要目的是使水中HClO分解，有利于金鱼生存，故C正确；
5
D．阳光照射能杀菌，次氯酸分解生成的氧气具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消
毒目的，不是利用紫外线杀菌，故D错误；
故选C．
点评： 本题考查氯水的成分及氯水在光照下发生的化学反应，注重了化学与生活的联系，学生应学会利用化学知
识来解决生活中常见的问题，题目难度不大．
4．（2分）下列物质中含有氯分子的是（ ）
A．氯化钠溶液 B． 新制氯水 C． 漂白粉 D． 盐酸
考点： 氯气的化学性质．
专题： 物质的组成专题．
分析： A、氯化钠能完全电离处钠离子和氯离子；
B、根据氯水的成分来回答；
C、漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物；
D、盐酸能完全电离出氢离子和氯离子．
解答： 解：A、A、氯化钠能完全电离处钠离子和氯离子，不含氯气分子，故A错误；
B、氯水的成分中含有的分子为：水分子、次氯酸分子、水分子以及氯气分子，故B正确；
C、漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不含有氯气分子，故C错误；
D、盐酸能完全电离出氢离子和氯离子，不很氯气分子，故D错误．
故选B．
点评： 本题考查含氯气的物质，解答此题的关键是了解物质的粒子构成，注意原子团要看作一个离子整体，不能
再分成单个的离子．
5．（2分）下列有关钠的叙述中，错误的是（ ）
A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 B．
钠是一种灰黑色的固体 C．
D．钠的质地软，可用小刀切割
考点： 钠的化学性质；钠的物理性质．
专题： 金属概论与碱元素．
分析： 钠是一种银白色金属，质软，性质活泼，易与空气中氧气、水等反应，可用来置换较难冶炼的较不活泼金
属．
解答： 解：A．钠比钛、锆、铌等金属活泼，并且钛、锆、铌等金属较难冶炼，可用钠置换，故A正确；
B．钠的化学性质非常活泼，易失去最外层电子而被氧化生成化合物，在自然界中只能以化合态存在，故B
正确，
C．钠是一种银白色金属，故C错误；
D．钠晶体中，金属键作用力较弱，钠的质地较软，可用小刀切割，在实验中我们可观察到此现象，故D
正确．
故选C．
点评： 本题考查钠的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
6．（2分）在容量瓶上没有标出的是（ ）
A．刻度线 B． 容积 C． 温度 D． 配制溶液的浓度
考点： 计量仪器及使用方法．
专题： 化学实验常用仪器．
分析： 容量瓶主要用于准确地配制一定物质的量浓度的溶液；它是一种细长颈、梨形的平底玻璃瓶，配有磨口塞；
瓶颈上刻有标线，当瓶内液体在所指定温度下达到标线处时，其体积即为瓶上所注明的容积数，一种规格
6
的容量瓶只能量取一个量，常用的容量瓶有50、100、250、500、1000毫升等多种规格．
解答： 解：容量瓶是一种定量仪器，用于配制一定体积的溶液，所以容量瓶上标有容积和刻度线；温度影响溶液
的体积，配制一定物质的量浓度的溶液需要在一定温度下进行，所以容量瓶上标有温度，根据c=可知，
应该容量瓶可以配制不同浓度的溶液，所以容量瓶上不会标有配制溶液的浓度，
故选D．
点评： 本题考查了容量瓶的构造，题目难度不大，注意掌握常见仪器的构造及使用方法，仪器的0刻度、计量仪
器的准确度等，试题有利于提高学生灵活应用所学知识的能力．
7．（2分）一块金属钠久置于空气中最后变成（ ）
A．氢氧化钠 B． 碳酸钠 C． 过氧化钠 D． 碳酸氢钠
考点： 钠的化学性质．
专题： 金属概论与碱元素．
分析：
根据Na、Na
2
O、NaOH以及Na
2
CO
3
等物质的性质分析．
解答：
解：Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na
2
O，反应为4Na+O
2
=2Na
2
O，Na
2
O易与水反应生成NaOH，
反应为Na
2
O+H
2
O=2NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO
2
生成Na
2
CO
3
•xH
2
O，Na
2
CO
3
•xH
2
O风化脱水生
成Na
2
CO
3
，故选B．
点评： 本题考查了钠及其化合物的性质，根据物质间的反应来分析解答，注意钠放置在空气生成氧化钠，在空气
中燃烧生成过氧化钠，难度不大．
8．（2分）下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ）
HCl
A．B． C． D．
F
eCl
2
FeCl
3
CuCl
2
考点： 氯气的化学性质．
专题： 卤族元素．
分析： 氯气具有强氧化性，与变价金属反应时生成高价态的金属氯化物，与氢气反应生成HCl，以此来解答．
解答：
解：A．Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl
3
，故A不选；
B．Cu与氯气在点燃时能直接化合生成CuCl
2
，故B不选；
C．氢气与氯气在点燃时能直接化合生成HCl，故C不选；
D．Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl
3
，不能直接由单质间化合制取FeCl
2
，故D选；
故选D．
点评： 本题考查物质的制取及氯气的化学性质，明确“直接化合”及“氯气的强氧化性”即可解答，题目难度不大．
9．（2分）胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）
A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
产生丁达尔现象 B．
分散质粒子直径在1nm～100nm之间 C．
D．胶体在一定条件下能稳定存在
考点： 胶体的重要性质．
专题： 溶液和胶体专题．
分析： 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．
解答： 解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液
的子直径大于100nm．故选：C．
点评： 本题比较简单，考查学生教材基本知识，可以根据所学知识进行回答．
10．（2分）下列仪器不能用酒精灯加热的是（ ）
A．蒸发皿 B． 试管 C． 量筒 D． 烧杯
7
考点： 间接加热的仪器及使用方法．
专题： 化学实验常用仪器．
分析： 实验室中，能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、
锥形瓶等．不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．
解答： 解：A、蒸发皿，可以直接加热，不需要垫上石棉网，故A错误；
B、试管，可以直接给试管中的物质加热，不需要垫上石棉网，故B错误；
C、量筒只能用于量取液体，不能用于加热，故C正确；
D、烧杯，在加热时需要垫上石棉网，可以由于加热，故D错误；
故选C．
点评： 本题考查了间接加热仪器及其使用方法，题目难度不大，注意掌握实验室中常见的仪器构造及使用方法，
明确哪些仪器能够加热，哪些不能加热．
11．（2分）等质量的N
2
和O
2
的体积大小为（ ）
A．B．
N
2
的体积比O
2
的体积小 N
2
的体积比O
2
的体积大
N
2
的体积与O
2
的体积一样大
C．D． 无法判断
考点： 物质的量的相关计算．
专题： 计算题．
分析：
根据n=判断等质量的N
2
和O
2
的物质的量关系，再根据V=nVm判断，由于氮气与氧气所处的状态不确
定，二者所处状态的气体摩尔体积不确定，无法判断．
解答：
解：根据n=可知等质量的N
2
和O
2
的物质的量之比为32：28=8：7，由于氮气与氧气所处的状态不确定，
二者所处状态的气体摩尔体积不确定，氮气的体积可能等于、大于、小于氧气的体积，无法确定二者体积
关系，
故选D．
点评： 本题考查物质的量的计算、气体摩尔体积等，比较基础，注意气体摩尔体积的影响因素与使用的对象与条
件．
12．（2分）将镁和铝各0.3mol 分别放入足量的盐酸中，所生成的氢气在标准状况下的体积比是（ ）
A．8：9 B． 1：1 C． 3：2 D． 2：3
考点： 镁的化学性质；化学方程式的有关计算；铝的化学性质．
专题： 计算题．
分析： 因酸足量，则金属都完全反应，然后利用化学反应方程式来计算氢气的物质的量，标准状况下气体的体积
比等于其物质的量之比．
解答： 解：第一种解法：
镁和铝的物质的量都为0.3mol，设Mg与足量酸反应生成氢气的物质的量为x，Al与足量酸反应生成的氢
气的物质的量为y，
则Mg+2HCl═MgCl
2
+H
2
↑
1 1
0.3mol x
，x=0.3mol，
2Al+6HCl═2AlCl
3
+3H
2
↑
2 3
0.3mol y
8
，y=0.45mol，
标准状况下气体的体积比等于其物质的量之比，则生成的氢气在标准状况下的体积比为0.3mol：0.45mol=2：
3，
第二种解法：
0.3mol镁、铝与足量酸反应时失电子的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，根据转移电子守恒知，生成氢气
的物质的量之比为0.6mol：0.9mol=2：3，标准状况下气体的体积比等于其物质的量之比，则生成氢气的体
积之比为2：3，
故选D．
点评： 本题考查了物质的量的计算，根据镁、铝和氢气之间的关系式或根据转移电子守恒来分析解答即可，难度
不大．
13．（2分）将一小块钠投入到以下物质中，能产生气体和沉淀的是（ ）
A．B． NaCl溶液 C． D． 稀硫酸
FeCl
3
溶液 BaCl
2
溶液
考点： 钠的化学性质．
专题： 金属概论与碱元素．
分析： 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和部分盐能发生复分解反应，根据物质间的性质分析解答．
解答：
解：A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和FeCl
3
发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，所
以能产生气体和沉淀，故A正确；
B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化钠不反应，所以没有沉淀生成，故B错误；
C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化钡不反应，所以没有沉淀生成，故C错误；
D．钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气，所以没有沉淀生成，故D错误．
故选A．
点评： 本题考查了钠的性质，钠先和酸或水反应，再根据是否发生复分解反应及产物性质来分析解答，难度不大．
14．（2分）N
A
为阿伏加德罗常数，下列对3mol•L
+
A．
1 L溶液中含3N
A
个K
﹣
﹣
1
硫酸钾溶液的说法正确的是（ ）
B．
1 L溶液中含N
A
个
1 L溶液中K
+
浓度是6 mol•L
1
C．D．
1 L溶液中含6N
A
个离子
考点： 阿伏加德罗常数．
专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： A．根据n=cV及硫酸钾的化学式计算出溶液中含有的钾离子的数目；
B．根据硫酸钾的化学式组成及n=cV计算出硫酸根离子的物质的量及数目；
C．根据硫酸钾的浓度及硫酸钾的化学式计算出钾离子的浓度；
D．3mol硫酸钾中，钾离子和硫酸根离子总物质的量为9mol．
﹣
解答：
解：1L 3mol•L
1
硫酸钾溶液中含有硫酸钾的物质的量为：3mol/L×1L=3mol，
A．1L 3mol•L硫酸钾溶液中含有3mol硫酸钾，则含有6mol钾离子，含6N
A
个K，故A错误；
B．1L该溶液中含有3mol硫酸钾，则含有3mol硫酸根离子，含3N
A
个硫酸根离子，故B错误；
C．1L该溶液中含有硫酸钾的浓度为3mol/L，则钾离子的浓度为6mol/L，故C正确；
D．1L溶液中含有3mol硫酸根离子、6mol钾离子，总共含有9mol离子，故D错误；
故选C．
点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与
阿伏加德罗常数的关系，明确硫酸钾的化学式组成与钾离子、硫酸根离子之间关系是解题关键．
15．（2分）奶粉行业的“911事件”将三聚氰胺引入公众视野，工业上可用尿素为原料，在一定条件下合成三聚氰胺：
6CO（NH
2
）
2
→6NH
3
+3CO
2
+C
3
H
6
N
6
，对C
3
H
6
N
6
说法正确的是（ ）
A．摩尔质量为126
9
﹣
1+
2024年3月24日发(作者：叔思云)
2013-2014学年福建省厦门一中集美分校高一（上）期中化学试卷
一．选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分．每小题只有一个正确选项）
1．（2分）下列提出原子学说的科学家是（ ）
A．拉瓦锡 B． 道尔顿 C． 门捷列夫 D． 波义耳
2．（2分）生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质：①密度比空气大②易液化③能溶于
水④有毒（ ）
①② ③④ ④ ①④
A．B． C． D．
3．（2分）用Cl
2
消毒的自来水养金鱼之前，需要把水放在阳光下曝晒一段时间的主要目的是（ ）
A．增加水中氧气的含量 B． 提高水温
除去次氯酸 C．D． 利用紫外线杀菌
利用紫外线杀菌
E．
4．（2分）下列物质中含有氯分子的是（ ）
A．氯化钠溶液 B． 新制氯水 C． 漂白粉 D． 盐酸
5．（2分）下列有关钠的叙述中，错误的是（ ）
A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 B．
钠是一种灰黑色的固体 C．
D．钠的质地软，可用小刀切割
6．（2分）在容量瓶上没有标出的是（ ）
A．刻度线 B． 容积 C． 温度 D． 配制溶液的浓度
7．（2分）一块金属钠久置于空气中最后变成（ ）
A．氢氧化钠 B． 碳酸钠 C． 过氧化钠 D． 碳酸氢钠
8．（2分）下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ）
HCl
A．B． C． D．
F
eCl
2
FeCl
3
CuCl
2
9．（2分）胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）
A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
产生丁达尔现象 B．
分散质粒子直径在1nm～100nm之间 C．
D．胶体在一定条件下能稳定存在
10．（2分）下列仪器不能用酒精灯加热的是（ ）
A．蒸发皿 B． 试管 C． 量筒 D． 烧杯
11．（2分）等质量的N
2
和O
2
的体积大小为（ ）
A．B．
N
2
的体积比O
2
的体积小 N
2
的体积比O
2
的体积大
N
2
的体积与O
2
的体积一样大
C．D． 无法判断
12．（2分）将镁和铝各0.3mol 分别放入足量的盐酸中，所生成的氢气在标准状况下的体积比是（ ）
A．8：9 B． 1：1 C． 3：2 D． 2：3
1
13．（2分）将一小块钠投入到以下物质中，能产生气体和沉淀的是（ ）
A．B． NaCl溶液 C．
FeCl
3
溶液 BaCl
2
溶液
14．（2分）N
A
为阿伏加德罗常数，下列对3mol•L
+
A．
1 L溶液中含3N
A
个K
﹣
﹣
1
D． 稀硫酸
硫酸钾溶液的说法正确的是（ ）
B．
1 L溶液中含N
A
个
1 L溶液中K
+
浓度是6 mol•L
1
C．D．
1 L溶液中含6N
A
个离子
15．（2分）奶粉行业的“911事件”将三聚氰胺引入公众视野，工业上可用尿素为原料，在一定条件下合成三聚氰胺：
6CO（NH
2
）
2
→6NH
3
+3CO
2
+C
3
H
6
N
6
，对C
3
H
6
N
6
说法正确的是（ ）
A．摩尔质量为126
﹣
相对分子质量为126g•mol
1
B．
每个C
3
H
6
N
6
分子含3个N
2
分子
C．
23
D．
0.1 mol C
3
H
6
N
6
含碳原子数为1.806×10
16．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．氯水的PH等于7
氯气、氯水和盐酸中都含有氯元素，所以它们都成呈黄绿色 B．
氯气不能使干燥的有色布条褪色，液氯能使干燥的有色布条褪色 C．
D．任何发光、发热的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧
17．（2分）下列物质中，溶于水后可以生成两种酸的是（ ）
HCl
A．B． C． D．
C
O
2
F
2
Cl
2
18．（2分）金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞，反应如下：2Hg+O
2
=2HgO，下列哪个选项可以说明
0.3mol Hg 与0.1mol O
2
充分反应后物质的种类及其量的情况？（ ）
0.2molHgO+0.1molHg
A．B．
0.2molHgO
0.2molHgO+0.1molO
2
0.1molHgO+0.1molHg
C．D．
19．（2分）用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是
（ ）
A．漂白粉被氧化了
有色布条被空气中的氧气氧化了 B．
漂白粉跟空气中的CO
2
反应充分，生成了较多量的HClO
C．
D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
20．（2分）常温常压下，用等质量的CH
4
、CO
2
、O
2
、SO
2
分别吹出四个气球，其中气体为CH
4
的是（ ）
A．B． C． D．
21．（2分）若N
A
表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．
N
A
个二氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为l l：4
1molCl
2
体积约为22.4L
B．
在0℃
C．
，101kPa时，11.2 L氢气中含有0.5N
A
个氢原子
D．
14 g氮气中含有7N
A
个电子
2
22．（2分）在标况下，2.24L NO
x
气体的质量为3g则x值为（ ）
1 2 3 4
A．B． C． D．
二、填空题（三大题，共24分）
23．（8分）按要求完成以下化学方程式：
（1）铁在氯气中燃烧 ；
（2）氯气与氢氧化钠溶液反应： ；
（3）浅黄色的过氧化钠固体和水反应： ；
（4）钠与硫酸铜溶液反应 ．
24．（10分）（1）0.5mol H
2
O的质量为 _________ g，其中含有 _________ 个水分子，共有 _________ 个
原子．
（2）质量为88g的CO
2
气体，其物质的量为 _________ mol，在标准状况下体积约为 _________ L．
25．（6分）在化学研究中，化学家常常先对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究，请你将
下列物质N
2
、HClO、CuO、KOH、NaHCO
3
、Fe
3
O
4
、Mg、S的正确分类填入相应的方框内：
三、实验题（两大题，共13分）
26．（8分）实验室配制500mL 2mol/L的H
2
SO
4
溶液．
（1）500mL 2mol/L的H
2
SO
4
溶液中所含溶质的质量是 _________ g．
（2）配制时，所需仪器应该有烧杯、玻璃棒、量筒、 _________ 、 _________ ．
（3）容量瓶在使用前，首先应检查 _________ ．
（4）此实验中，玻璃棒的两个作用分别是 _________ 、 _________ ．
（5）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是 _________ （选填序号）
A．没有将洗涤液转移到容量瓶B．定容时俯视刻度线
C．容量瓶洗净后未干燥D．转移过程中有少量溶液溅出．
27．（5分）某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的
漂白、水体的杀菌和消毒等．
（1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是氯气能与水作用形成具有 _________ 性（选填“氧化”或“还原”）的次氯
酸，相关反应的化学方程式为 ；
（2）在对游泳池水中通入氯气的消毒时，当发生氯气泄漏，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法
_________ ．（选填序号）
A．用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处
B．用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处
C．用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐逃离
D．用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风逃离
（3）工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 _________ （填化学式）．
3
四、计算题（6分）
28．（6分）将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：
（1）反应中生成的H
2
在标准状况下的体积．
（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度．
五、综合题（两大题，共13分）
29．（5分）A～E五种物质间的相互转化关系如图所示，其中A为单质，B为淡黄色的固体．试推断：（用化学式
表示）
A是 _________ ，B是 _________ ，C是 _________ ，D是 _________ ，E是 _________ ．
30．（8分）为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验．
（1）通入Cl
2
后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 _________ ；从集气瓶B中湿润的红色
布条的现象可得出的结论是 _________ ．
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是 _________ ．
（3）烧杯中溶液所起的作是 _________ ．
（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛
2mol•L
﹣
1
的NaOH溶液的体积至少应为多少？（写出计算过程）
4
2013-2014学年福建省厦门一中集美分校高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分．每小题只有一个正确选项）
1．（2分）下列提出原子学说的科学家是（ ）
A．拉瓦锡 B． 道尔顿 C． 门捷列夫 D． 波义耳
考点： 化学史；原子构成．
专题： 原子组成与结构专题．
分析： 道尔顿提出近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用，因而有“原子之父”的美誉．
解答： 解：A．拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，故A错误；
B．道尔顿提出近代原子学说，故B正确；
C．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C错误；
D．波义耳化学元素，故D错误．
故选B．
点评： 本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献．
2．（2分）生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质：①密度比空气大②易液化③能溶于
水④有毒（ ）
①② ③④ ④ ①④
A．B． C． D．
考点： 氯气的物理性质．
专题： 卤族元素．
分析： 根据氯气的物理性质颜色、密度、溶解性、熔沸点及毒性结合信息来判断正误．
解答： 解：氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相
对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，
从而达到灭鼠目的，
故选D．
点评： 本题是信息给予题，对信息进行筛选，对有用信息进行加工、判断、运用，从而解决问题．
3．（2分）用Cl
2
消毒的自来水养金鱼之前，需要把水放在阳光下曝晒一段时间的主要目的是（ ）
A．增加水中氧气的含量 B． 提高水温
除去次氯酸 C．D． 利用紫外线杀菌
利用紫外线杀菌
E．
考点： 氯气的化学性质．
专题： 卤族元素．
分析： 普通的自来水在自来水厂都要通入氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式：
Cl
2
+H
2
O⇌HCl+HClO，HClO 具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的．
解答：
解：自来水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，Cl
2
+H
2
O⇌HCl+HClO，次氯酸见光分解生成盐酸和游离态
氧，2HClO2HCl+O
2
↑，
A．阳光照射本身不能增加水中O
2
的含量，由反应可知，反应生成氧气，氧气的量增加，但不是曝晒一段
时间的目的，故A错误；
B．阳光照射能提高水温，但不是曝晒一段时间的目的，故B错误；
C．由反应可知，主要目的是使水中HClO分解，有利于金鱼生存，故C正确；
5
D．阳光照射能杀菌，次氯酸分解生成的氧气具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消
毒目的，不是利用紫外线杀菌，故D错误；
故选C．
点评： 本题考查氯水的成分及氯水在光照下发生的化学反应，注重了化学与生活的联系，学生应学会利用化学知
识来解决生活中常见的问题，题目难度不大．
4．（2分）下列物质中含有氯分子的是（ ）
A．氯化钠溶液 B． 新制氯水 C． 漂白粉 D． 盐酸
考点： 氯气的化学性质．
专题： 物质的组成专题．
分析： A、氯化钠能完全电离处钠离子和氯离子；
B、根据氯水的成分来回答；
C、漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物；
D、盐酸能完全电离出氢离子和氯离子．
解答： 解：A、A、氯化钠能完全电离处钠离子和氯离子，不含氯气分子，故A错误；
B、氯水的成分中含有的分子为：水分子、次氯酸分子、水分子以及氯气分子，故B正确；
C、漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不含有氯气分子，故C错误；
D、盐酸能完全电离出氢离子和氯离子，不很氯气分子，故D错误．
故选B．
点评： 本题考查含氯气的物质，解答此题的关键是了解物质的粒子构成，注意原子团要看作一个离子整体，不能
再分成单个的离子．
5．（2分）下列有关钠的叙述中，错误的是（ ）
A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 B．
钠是一种灰黑色的固体 C．
D．钠的质地软，可用小刀切割
考点： 钠的化学性质；钠的物理性质．
专题： 金属概论与碱元素．
分析： 钠是一种银白色金属，质软，性质活泼，易与空气中氧气、水等反应，可用来置换较难冶炼的较不活泼金
属．
解答： 解：A．钠比钛、锆、铌等金属活泼，并且钛、锆、铌等金属较难冶炼，可用钠置换，故A正确；
B．钠的化学性质非常活泼，易失去最外层电子而被氧化生成化合物，在自然界中只能以化合态存在，故B
正确，
C．钠是一种银白色金属，故C错误；
D．钠晶体中，金属键作用力较弱，钠的质地较软，可用小刀切割，在实验中我们可观察到此现象，故D
正确．
故选C．
点评： 本题考查钠的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
6．（2分）在容量瓶上没有标出的是（ ）
A．刻度线 B． 容积 C． 温度 D． 配制溶液的浓度
考点： 计量仪器及使用方法．
专题： 化学实验常用仪器．
分析： 容量瓶主要用于准确地配制一定物质的量浓度的溶液；它是一种细长颈、梨形的平底玻璃瓶，配有磨口塞；
瓶颈上刻有标线，当瓶内液体在所指定温度下达到标线处时，其体积即为瓶上所注明的容积数，一种规格
6
的容量瓶只能量取一个量，常用的容量瓶有50、100、250、500、1000毫升等多种规格．
解答： 解：容量瓶是一种定量仪器，用于配制一定体积的溶液，所以容量瓶上标有容积和刻度线；温度影响溶液
的体积，配制一定物质的量浓度的溶液需要在一定温度下进行，所以容量瓶上标有温度，根据c=可知，
应该容量瓶可以配制不同浓度的溶液，所以容量瓶上不会标有配制溶液的浓度，
故选D．
点评： 本题考查了容量瓶的构造，题目难度不大，注意掌握常见仪器的构造及使用方法，仪器的0刻度、计量仪
器的准确度等，试题有利于提高学生灵活应用所学知识的能力．
7．（2分）一块金属钠久置于空气中最后变成（ ）
A．氢氧化钠 B． 碳酸钠 C． 过氧化钠 D． 碳酸氢钠
考点： 钠的化学性质．
专题： 金属概论与碱元素．
分析：
根据Na、Na
2
O、NaOH以及Na
2
CO
3
等物质的性质分析．
解答：
解：Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na
2
O，反应为4Na+O
2
=2Na
2
O，Na
2
O易与水反应生成NaOH，
反应为Na
2
O+H
2
O=2NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO
2
生成Na
2
CO
3
•xH
2
O，Na
2
CO
3
•xH
2
O风化脱水生
成Na
2
CO
3
，故选B．
点评： 本题考查了钠及其化合物的性质，根据物质间的反应来分析解答，注意钠放置在空气生成氧化钠，在空气
中燃烧生成过氧化钠，难度不大．
8．（2分）下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ）
HCl
A．B． C． D．
F
eCl
2
FeCl
3
CuCl
2
考点： 氯气的化学性质．
专题： 卤族元素．
分析： 氯气具有强氧化性，与变价金属反应时生成高价态的金属氯化物，与氢气反应生成HCl，以此来解答．
解答：
解：A．Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl
3
，故A不选；
B．Cu与氯气在点燃时能直接化合生成CuCl
2
，故B不选；
C．氢气与氯气在点燃时能直接化合生成HCl，故C不选；
D．Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl
3
，不能直接由单质间化合制取FeCl
2
，故D选；
故选D．
点评： 本题考查物质的制取及氯气的化学性质，明确“直接化合”及“氯气的强氧化性”即可解答，题目难度不大．
9．（2分）胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）
A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
产生丁达尔现象 B．
分散质粒子直径在1nm～100nm之间 C．
D．胶体在一定条件下能稳定存在
考点： 胶体的重要性质．
专题： 溶液和胶体专题．
分析： 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．
解答： 解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液
的子直径大于100nm．故选：C．
点评： 本题比较简单，考查学生教材基本知识，可以根据所学知识进行回答．
10．（2分）下列仪器不能用酒精灯加热的是（ ）
A．蒸发皿 B． 试管 C． 量筒 D． 烧杯
7
考点： 间接加热的仪器及使用方法．
专题： 化学实验常用仪器．
分析： 实验室中，能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、
锥形瓶等．不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．
解答： 解：A、蒸发皿，可以直接加热，不需要垫上石棉网，故A错误；
B、试管，可以直接给试管中的物质加热，不需要垫上石棉网，故B错误；
C、量筒只能用于量取液体，不能用于加热，故C正确；
D、烧杯，在加热时需要垫上石棉网，可以由于加热，故D错误；
故选C．
点评： 本题考查了间接加热仪器及其使用方法，题目难度不大，注意掌握实验室中常见的仪器构造及使用方法，
明确哪些仪器能够加热，哪些不能加热．
11．（2分）等质量的N
2
和O
2
的体积大小为（ ）
A．B．
N
2
的体积比O
2
的体积小 N
2
的体积比O
2
的体积大
N
2
的体积与O
2
的体积一样大
C．D． 无法判断
考点： 物质的量的相关计算．
专题： 计算题．
分析：
根据n=判断等质量的N
2
和O
2
的物质的量关系，再根据V=nVm判断，由于氮气与氧气所处的状态不确
定，二者所处状态的气体摩尔体积不确定，无法判断．
解答：
解：根据n=可知等质量的N
2
和O
2
的物质的量之比为32：28=8：7，由于氮气与氧气所处的状态不确定，
二者所处状态的气体摩尔体积不确定，氮气的体积可能等于、大于、小于氧气的体积，无法确定二者体积
关系，
故选D．
点评： 本题考查物质的量的计算、气体摩尔体积等，比较基础，注意气体摩尔体积的影响因素与使用的对象与条
件．
12．（2分）将镁和铝各0.3mol 分别放入足量的盐酸中，所生成的氢气在标准状况下的体积比是（ ）
A．8：9 B． 1：1 C． 3：2 D． 2：3
考点： 镁的化学性质；化学方程式的有关计算；铝的化学性质．
专题： 计算题．
分析： 因酸足量，则金属都完全反应，然后利用化学反应方程式来计算氢气的物质的量，标准状况下气体的体积
比等于其物质的量之比．
解答： 解：第一种解法：
镁和铝的物质的量都为0.3mol，设Mg与足量酸反应生成氢气的物质的量为x，Al与足量酸反应生成的氢
气的物质的量为y，
则Mg+2HCl═MgCl
2
+H
2
↑
1 1
0.3mol x
，x=0.3mol，
2Al+6HCl═2AlCl
3
+3H
2
↑
2 3
0.3mol y
8
，y=0.45mol，
标准状况下气体的体积比等于其物质的量之比，则生成的氢气在标准状况下的体积比为0.3mol：0.45mol=2：
3，
第二种解法：
0.3mol镁、铝与足量酸反应时失电子的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，根据转移电子守恒知，生成氢气
的物质的量之比为0.6mol：0.9mol=2：3，标准状况下气体的体积比等于其物质的量之比，则生成氢气的体
积之比为2：3，
故选D．
点评： 本题考查了物质的量的计算，根据镁、铝和氢气之间的关系式或根据转移电子守恒来分析解答即可，难度
不大．
13．（2分）将一小块钠投入到以下物质中，能产生气体和沉淀的是（ ）
A．B． NaCl溶液 C． D． 稀硫酸
FeCl
3
溶液 BaCl
2
溶液
考点： 钠的化学性质．
专题： 金属概论与碱元素．
分析： 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和部分盐能发生复分解反应，根据物质间的性质分析解答．
解答：
解：A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和FeCl
3
发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，所
以能产生气体和沉淀，故A正确；
B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化钠不反应，所以没有沉淀生成，故B错误；
C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化钡不反应，所以没有沉淀生成，故C错误；
D．钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气，所以没有沉淀生成，故D错误．
故选A．
点评： 本题考查了钠的性质，钠先和酸或水反应，再根据是否发生复分解反应及产物性质来分析解答，难度不大．
14．（2分）N
A
为阿伏加德罗常数，下列对3mol•L
+
A．
1 L溶液中含3N
A
个K
﹣
﹣
1
硫酸钾溶液的说法正确的是（ ）
B．
1 L溶液中含N
A
个
1 L溶液中K
+
浓度是6 mol•L
1
C．D．
1 L溶液中含6N
A
个离子
考点： 阿伏加德罗常数．
专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： A．根据n=cV及硫酸钾的化学式计算出溶液中含有的钾离子的数目；
B．根据硫酸钾的化学式组成及n=cV计算出硫酸根离子的物质的量及数目；
C．根据硫酸钾的浓度及硫酸钾的化学式计算出钾离子的浓度；
D．3mol硫酸钾中，钾离子和硫酸根离子总物质的量为9mol．
﹣
解答：
解：1L 3mol•L
1
硫酸钾溶液中含有硫酸钾的物质的量为：3mol/L×1L=3mol，
A．1L 3mol•L硫酸钾溶液中含有3mol硫酸钾，则含有6mol钾离子，含6N
A
个K，故A错误；
B．1L该溶液中含有3mol硫酸钾，则含有3mol硫酸根离子，含3N
A
个硫酸根离子，故B错误；
C．1L该溶液中含有硫酸钾的浓度为3mol/L，则钾离子的浓度为6mol/L，故C正确；
D．1L溶液中含有3mol硫酸根离子、6mol钾离子，总共含有9mol离子，故D错误；
故选C．
点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与
阿伏加德罗常数的关系，明确硫酸钾的化学式组成与钾离子、硫酸根离子之间关系是解题关键．
15．（2分）奶粉行业的“911事件”将三聚氰胺引入公众视野，工业上可用尿素为原料，在一定条件下合成三聚氰胺：
6CO（NH
2
）
2
→6NH
3
+3CO
2
+C
3
H
6
N
6
，对C
3
H
6
N
6
说法正确的是（ ）
A．摩尔质量为126
9
﹣
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