2024年5月31日发(作者：张简雅琴)
0.5mol/l氢氧化钠溶液如何配制
氢氧化钠标准溶液配制与标定
一、配制： 将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液
清亮，使用 前以塑料管虹吸上层清液。
浓 度 氢氧化钠饱和溶液 注入不含CO2的水 0.1mol/L量取5ml1000
中摇匀 0.2mol/L量取10ml1000中摇匀
0.5mol/L量取26ml1000中摇匀 1.0mol/L量取52ml1000中摇匀
二、标定：
1、原理： KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O 酸式酚酞 碱式
酚酞 HIn→In-+H+ （无色） （红色）
酚酞为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓
度时，溶液即呈粉红色。
2、仪器：滴定管50ml；三角瓶250ml。
3、标定过程
0.1mol/LNOH标准溶液称取0.4－0.6克；0.2mol/L称1－1.2克；
0.5mol/L称取3克于105－110℃烘至恒重的苯二甲酸氢钾，称准至
0.0002克，分别溶于50ml；80ml不含二氧化碳水中,加2滴1％酚酞
指示剂，用配好的待标定溶液至溶液呈粉红色与标准色相同。同时作
空白试验。
4、计算： m C（NaOH）=---------------- (V1-V2)*0.2042 C（NaOH）
---氢氧化钠溶液浓度
m——苯二甲酸氢钾之质量（克） V1——氢氧化钠溶液用量（毫升）
V2——空白氢氧化钠溶液用量（毫升）
0.2042——与1.000mol/LNOH标准溶相当的以克表示的当量苯二甲
酸 氢钾之质量
5、注意事项：
1、为使标定的浓度准确，标定后应用相应浓度盐酸对标。 2、液溶有
效期2个月。 3、氢氧化钠饱和溶液之配制：于1000硬质容器中，
加70毫升水，逐渐
加入700克氢氧化钠。随加随搅拌，使溶解完全冷却后移入盛氢氧化
钠饱和液之试药瓶中，以胶塞密塞，静置7天以上，使含之碳酸钠沉
淀完全。
取澄清之氢氧化钠饱和液少许，加水稀释，加氢氧化钡饱和液1毫升，
十分钟内不产生浑浊，表示碳酸钠已沉淀完全。
2024年5月31日发(作者：张简雅琴)
0.5mol/l氢氧化钠溶液如何配制
氢氧化钠标准溶液配制与标定
一、配制： 将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液
清亮，使用 前以塑料管虹吸上层清液。
浓 度 氢氧化钠饱和溶液 注入不含CO2的水 0.1mol/L量取5ml1000
中摇匀 0.2mol/L量取10ml1000中摇匀
0.5mol/L量取26ml1000中摇匀 1.0mol/L量取52ml1000中摇匀
二、标定：
1、原理： KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O 酸式酚酞 碱式
酚酞 HIn→In-+H+ （无色） （红色）
酚酞为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓
度时，溶液即呈粉红色。
2、仪器：滴定管50ml；三角瓶250ml。
3、标定过程
0.1mol/LNOH标准溶液称取0.4－0.6克；0.2mol/L称1－1.2克；
0.5mol/L称取3克于105－110℃烘至恒重的苯二甲酸氢钾，称准至
0.0002克，分别溶于50ml；80ml不含二氧化碳水中,加2滴1％酚酞
指示剂，用配好的待标定溶液至溶液呈粉红色与标准色相同。同时作
空白试验。
4、计算： m C（NaOH）=---------------- (V1-V2)*0.2042 C（NaOH）
---氢氧化钠溶液浓度
m——苯二甲酸氢钾之质量（克） V1——氢氧化钠溶液用量（毫升）
V2——空白氢氧化钠溶液用量（毫升）
0.2042——与1.000mol/LNOH标准溶相当的以克表示的当量苯二甲
酸 氢钾之质量
5、注意事项：
1、为使标定的浓度准确，标定后应用相应浓度盐酸对标。 2、液溶有
效期2个月。 3、氢氧化钠饱和溶液之配制：于1000硬质容器中，
加70毫升水，逐渐
加入700克氢氧化钠。随加随搅拌，使溶解完全冷却后移入盛氢氧化
钠饱和液之试药瓶中，以胶塞密塞，静置7天以上，使含之碳酸钠沉
淀完全。
取澄清之氢氧化钠饱和液少许，加水稀释，加氢氧化钡饱和液1毫升，
十分钟内不产生浑浊，表示碳酸钠已沉淀完全。