2024年6月5日发(作者：野高懿)
硫及其化合物的化学方程式汇总
一、硫单质
Fe + S
2Cu + S
3Cl
2
+2Fe
Cl
2
+Cu
FeS （黑色不溶于水固体）
Cu
2
S（黑色不溶于水固体）
2FeCl
3
（棕黄色的固体，溶液为棕黄色）
Cu Cl
2
（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色）
点燃
3、硫在空气中燃烧： S + O
2
SO
2
4、硫与氢气反应： S+H
2
△
H
2
S
5、SO
2
与水反应：SO
2
+H
2
O
H
2
SO
3
6、钙基固硫： SO
2
+CaO==CaSO
3
2CaSO
3
+ O
2
==2CaSO
4
二、硫化氢与氢硫酸
1、受热分解H
2
SH
2
+ S
2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体
H
2
S+ 2NaOH→ Na
2
S +2 H
2
O
H
2
S+ Na
2
S → 2NaHS （连续反应）
H
2
S+ 2NaOH→ Na
2
S +2 H
2
O
H
2
S+ NaOH→ NaHS + H
2
O（平行反应）
3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。
H
2
S+X
2
→S+2HX（X
2
=Cl
2
、Br
2
、I
2
）
4、 H
2
S + CuSO
4
→ CuS↓ + H
2
SO
4
(此反应可用于检验硫离子)
H
2
S + 2AgNO
3
→ Ag
2
S↓ + 2HNO
3
H
2
S + Pb（CH
3
COO）
2
→ PbS↓ + 2CH
3
COOH
5、实验室制硫化氢气体
FeS + 2HCl → FeCl
2
+ H
2
S↑
FeS + H
2
SO
4
→ FeSO
4
+ H
2
S ↑
点燃
6、 完全燃烧 方程式为2H
2
S + 3O
2
2H
2
O + 2SO
2
点燃
不完全燃烧 方程式为 2H
2
S + O
2
2H
2
O + 2S
7、H
2
S +H
2
SO
4
(浓) → S +SO
2
↑+2H
2
O（不能用浓硫酸干燥硫化氢气体）
→
→
三、二氧化硫
1、
SO
2
+ H
2
O H
2
SO
3
2、澄清石灰水中通入至过量SO
2
：
SO
2
+ Ca(OH)
2
→ CaSO
3
↓+ H
2
O (鉴别SO
2
与 CO
2
不能用澄清石灰水)
SO
2
+ CaSO
3
+ H
2
O → Ca（HSO
3
）
2
（连续反应）
SO
2
（少量）+ Ca(OH)
2
→ CaSO
3
↓+ H
2
O
SO
2
（过量） + Ca(OH)
2
→ Ca（HSO
3
）
2
↓（平行反应）
1
3、 SO
2
+CaO→CaSO
3
2CaSO
3
+O
2
→2CaSO
4
（含硫煤燃烧时加生石灰）
4、.少量SO
2
通入中NaOH 溶液中：
SO
2
+2NaOH==Na
2
SO
3
+H
2
O
SO
2
+ 2OH==SO
3
2
+H
2
O
5.二氧化硫的弱氧化性 2H
2
S＋SO
2
→3S＋2H
2
O
6、2SO
2
+ O
2
2 SO
3
7. SO
2
通入氯水中：SO
2
+Cl
2
+2H
2
O==H
2
SO
4
+2HCl
SO
2
+Cl
2
+2H
2
O== 4H
+
+SO
4
2
+2Cl
-
8、SO
2
通入卤水中: SO
2
+X
2
+2H
2
O==H
2
SO
4
+2HX
SO
2
+X
2
+2H
2
O== 4H
+
+SO
4
2
+2X
-
（X=Cl、Br、I）
9、SO
2
与H
2
S（气体、溶液均能反应）：
SO
2
+2H
2
S==3S↓+2H
2
O (氧化产物：还原产物＝2：1)
10、SO
2
+2 FeCl
3
+2H
2
O→H
2
SO
4
+2FeCl
2
+2HCl
11、5SO
2
+ 2KMnO
4
+2H
2
O→K
2
SO
4
+2MnSO
4
+2H
2
SO
4
12、实验室制二氧化硫Na
2
SO
3
（固）
+H
2
SO
4
（浓）
→Na
2
SO
4
+SO
2
↑ +H
2
O
13、酸雨形成的两个途径
途经1：2SO
2
+ O
2
2 SO
3
（空气中烟尘作催化剂） SO
3
+ H
2
O→H
2
SO
4
途经2：SO
2
+ H
2
O H
2
SO
3
2H
2
SO
3
+O
2
→2H
2
SO
4
-
-
--
3NO
2
+ H
2
O==2HNO
3
+ NO
14、Na
2
SO
3
长期放置于空气中：2Na
2
SO
3
+O
2
→2Na
2
SO
4
15.亚硫酸钠除余氯的原理Cl
2
+2Na
2
SO
3
+H
2
O →2Na
2
SO
4
+2HCl
三、硫酸
1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸
2NaCl+H
2
SO
4
(浓)
2NaCl+H
2
SO
4
(浓)
NaNO
3
+H
2
SO
4
(浓)
CaF
2
+H
2
SO
4
(浓)
2、Cu + 2H
2
SO
4
(浓)
3、2H
2
SO
4
(浓)+C
NaHSO
4
+HCl （微热）NaCl+ NaHSO
4
NaHSO
4
+HCl 2NaCl+H
2
SO
4
(浓)
Na
2
SO
4
+HCl （连续反应）
Na
2
SO
4
+2HCl （平行反应）
NaHSO
4
+HNO
3
（微热，硝酸受热易分解）
CaSO
4
+2HF （不能在玻璃仪器中制取）
2SO
2
↑+CuSO
4
+2H
2
O
2SO
2
↑+CO
2
↑+2H
2
O
4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式
2
2Fe+ 6H
2
SO
4
(浓) 3SO
2
↑+Fe
2
（SO
4
）
3
+6H
2
O
Fe +Fe
2
（SO
4
）
3
→3FeSO
4
Fe+H
2
SO
4
→FeSO
4
+H
2
↑
5、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式
Zn + 2H
2
SO
4
(浓) → ZnSO
4
+2SO
2
↑+ 2H
2
O
Zn+H
2
SO
4
→ZnSO
4
+H
2
↑
6、浓硫酸不能干燥氨气、H
2
S、HBr、HI
2NH
3
+H
2
SO
4
→ （ NH
4
）
2
SO
4
H
2
S +H
2
SO
4
(浓) → S +SO
2
↑+2H
2
O
2HBr +H
2
SO
4
(浓) → Br
2
+SO
2
↑+2H
2
O
2HI+H
2
SO
4
(浓) → I
2
+SO
2
↑+2H
2
O
7、实验室用硫酸制取的气体
制氢气：Zn+H
2
SO
4
→ZnSO
4
+H
2
↑
制硫化氢：FeS + H
2
SO
4
→ FeSO
4
+ H
2
S ↑
制氯化氢：2NaCl+H
2
SO
4
(浓)
2NaCl+H
2
SO
4
(浓)
NaHSO
4
+HCl （微热）
Na
2
SO
4
+2HCl （平行反应）
制二氧化硫：Na
2
SO
3
（固）
+H
2
SO
4
（浓）
→Na
2
SO
4
+SO
2
↑ +H
2
O
制乙烯：（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH
3
CH
2
OH H
2
O + CH
2
=CH
2
↑
8、硫酸的工业制备
原理：4FeS
2
+11O
2
2Fe
2
O
3
+8SO
2
2SO
2
+ O
2
2 SO
3
SO
3
+H
2
O→H
2
SO
4
尾气吸收: SO
2
(少量)+2NH
3
+H
2
O →(NH
4
)
2
SO
3
SO
2
+(NH
4
)
2
SO
3
+H
2
O →2NH
4
HSO
3
(连续反应)
SO
2
(少量)+2NH
3
+H
2
O →(NH
4
)
2
SO
3
SO
2
(足量)+ NH
3
+H
2
O →NH
4
HSO
3
（平行反应）
3
2024年6月5日发(作者：野高懿)
硫及其化合物的化学方程式汇总
一、硫单质
Fe + S
2Cu + S
3Cl
2
+2Fe
Cl
2
+Cu
FeS （黑色不溶于水固体）
Cu
2
S（黑色不溶于水固体）
2FeCl
3
（棕黄色的固体，溶液为棕黄色）
Cu Cl
2
（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色）
点燃
3、硫在空气中燃烧： S + O
2
SO
2
4、硫与氢气反应： S+H
2
△
H
2
S
5、SO
2
与水反应：SO
2
+H
2
O
H
2
SO
3
6、钙基固硫： SO
2
+CaO==CaSO
3
2CaSO
3
+ O
2
==2CaSO
4
二、硫化氢与氢硫酸
1、受热分解H
2
SH
2
+ S
2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体
H
2
S+ 2NaOH→ Na
2
S +2 H
2
O
H
2
S+ Na
2
S → 2NaHS （连续反应）
H
2
S+ 2NaOH→ Na
2
S +2 H
2
O
H
2
S+ NaOH→ NaHS + H
2
O（平行反应）
3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。
H
2
S+X
2
→S+2HX（X
2
=Cl
2
、Br
2
、I
2
）
4、 H
2
S + CuSO
4
→ CuS↓ + H
2
SO
4
(此反应可用于检验硫离子)
H
2
S + 2AgNO
3
→ Ag
2
S↓ + 2HNO
3
H
2
S + Pb（CH
3
COO）
2
→ PbS↓ + 2CH
3
COOH
5、实验室制硫化氢气体
FeS + 2HCl → FeCl
2
+ H
2
S↑
FeS + H
2
SO
4
→ FeSO
4
+ H
2
S ↑
点燃
6、 完全燃烧 方程式为2H
2
S + 3O
2
2H
2
O + 2SO
2
点燃
不完全燃烧 方程式为 2H
2
S + O
2
2H
2
O + 2S
7、H
2
S +H
2
SO
4
(浓) → S +SO
2
↑+2H
2
O（不能用浓硫酸干燥硫化氢气体）
→
→
三、二氧化硫
1、
SO
2
+ H
2
O H
2
SO
3
2、澄清石灰水中通入至过量SO
2
：
SO
2
+ Ca(OH)
2
→ CaSO
3
↓+ H
2
O (鉴别SO
2
与 CO
2
不能用澄清石灰水)
SO
2
+ CaSO
3
+ H
2
O → Ca（HSO
3
）
2
（连续反应）
SO
2
（少量）+ Ca(OH)
2
→ CaSO
3
↓+ H
2
O
SO
2
（过量） + Ca(OH)
2
→ Ca（HSO
3
）
2
↓（平行反应）
1
3、 SO
2
+CaO→CaSO
3
2CaSO
3
+O
2
→2CaSO
4
（含硫煤燃烧时加生石灰）
4、.少量SO
2
通入中NaOH 溶液中：
SO
2
+2NaOH==Na
2
SO
3
+H
2
O
SO
2
+ 2OH==SO
3
2
+H
2
O
5.二氧化硫的弱氧化性 2H
2
S＋SO
2
→3S＋2H
2
O
6、2SO
2
+ O
2
2 SO
3
7. SO
2
通入氯水中：SO
2
+Cl
2
+2H
2
O==H
2
SO
4
+2HCl
SO
2
+Cl
2
+2H
2
O== 4H
+
+SO
4
2
+2Cl
-
8、SO
2
通入卤水中: SO
2
+X
2
+2H
2
O==H
2
SO
4
+2HX
SO
2
+X
2
+2H
2
O== 4H
+
+SO
4
2
+2X
-
（X=Cl、Br、I）
9、SO
2
与H
2
S（气体、溶液均能反应）：
SO
2
+2H
2
S==3S↓+2H
2
O (氧化产物：还原产物＝2：1)
10、SO
2
+2 FeCl
3
+2H
2
O→H
2
SO
4
+2FeCl
2
+2HCl
11、5SO
2
+ 2KMnO
4
+2H
2
O→K
2
SO
4
+2MnSO
4
+2H
2
SO
4
12、实验室制二氧化硫Na
2
SO
3
（固）
+H
2
SO
4
（浓）
→Na
2
SO
4
+SO
2
↑ +H
2
O
13、酸雨形成的两个途径
途经1：2SO
2
+ O
2
2 SO
3
（空气中烟尘作催化剂） SO
3
+ H
2
O→H
2
SO
4
途经2：SO
2
+ H
2
O H
2
SO
3
2H
2
SO
3
+O
2
→2H
2
SO
4
-
-
--
3NO
2
+ H
2
O==2HNO
3
+ NO
14、Na
2
SO
3
长期放置于空气中：2Na
2
SO
3
+O
2
→2Na
2
SO
4
15.亚硫酸钠除余氯的原理Cl
2
+2Na
2
SO
3
+H
2
O →2Na
2
SO
4
+2HCl
三、硫酸
1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸
2NaCl+H
2
SO
4
(浓)
2NaCl+H
2
SO
4
(浓)
NaNO
3
+H
2
SO
4
(浓)
CaF
2
+H
2
SO
4
(浓)
2、Cu + 2H
2
SO
4
(浓)
3、2H
2
SO
4
(浓)+C
NaHSO
4
+HCl （微热）NaCl+ NaHSO
4
NaHSO
4
+HCl 2NaCl+H
2
SO
4
(浓)
Na
2
SO
4
+HCl （连续反应）
Na
2
SO
4
+2HCl （平行反应）
NaHSO
4
+HNO
3
（微热，硝酸受热易分解）
CaSO
4
+2HF （不能在玻璃仪器中制取）
2SO
2
↑+CuSO
4
+2H
2
O
2SO
2
↑+CO
2
↑+2H
2
O
4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式
2
2Fe+ 6H
2
SO
4
(浓) 3SO
2
↑+Fe
2
（SO
4
）
3
+6H
2
O
Fe +Fe
2
（SO
4
）
3
→3FeSO
4
Fe+H
2
SO
4
→FeSO
4
+H
2
↑
5、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式
Zn + 2H
2
SO
4
(浓) → ZnSO
4
+2SO
2
↑+ 2H
2
O
Zn+H
2
SO
4
→ZnSO
4
+H
2
↑
6、浓硫酸不能干燥氨气、H
2
S、HBr、HI
2NH
3
+H
2
SO
4
→ （ NH
4
）
2
SO
4
H
2
S +H
2
SO
4
(浓) → S +SO
2
↑+2H
2
O
2HBr +H
2
SO
4
(浓) → Br
2
+SO
2
↑+2H
2
O
2HI+H
2
SO
4
(浓) → I
2
+SO
2
↑+2H
2
O
7、实验室用硫酸制取的气体
制氢气：Zn+H
2
SO
4
→ZnSO
4
+H
2
↑
制硫化氢：FeS + H
2
SO
4
→ FeSO
4
+ H
2
S ↑
制氯化氢：2NaCl+H
2
SO
4
(浓)
2NaCl+H
2
SO
4
(浓)
NaHSO
4
+HCl （微热）
Na
2
SO
4
+2HCl （平行反应）
制二氧化硫：Na
2
SO
3
（固）
+H
2
SO
4
（浓）
→Na
2
SO
4
+SO
2
↑ +H
2
O
制乙烯：（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH
3
CH
2
OH H
2
O + CH
2
=CH
2
↑
8、硫酸的工业制备
原理：4FeS
2
+11O
2
2Fe
2
O
3
+8SO
2
2SO
2
+ O
2
2 SO
3
SO
3
+H
2
O→H
2
SO
4
尾气吸收: SO
2
(少量)+2NH
3
+H
2
O →(NH
4
)
2
SO
3
SO
2
+(NH
4
)
2
SO
3
+H
2
O →2NH
4
HSO
3
(连续反应)
SO
2
(少量)+2NH
3
+H
2
O →(NH
4
)
2
SO
3
SO
2
(足量)+ NH
3
+H
2
O →NH
4
HSO
3
（平行反应）
3