2024年2月20日发(作者：检茂学)

无机与分析化学试题库

一 、选择题

1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉实力最大的是（ A ）

A Na3PO4

MgCl2

2、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（ D ）

A 沸点下降 B 凝固点上升 C 浸透压下降

D 蒸气压下降

3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（ C ）

A 沸点上升 B 凝固点降低 C 蒸气压上升

压下降

4、 在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团构造式为（ C ）

A [（As2S3）m· nHS—

]n- ·nH+

B [（As2S3）m· nH+

]n+ ·nHS—

C [（As2S3）m· nHS—·（n—x）H+

]x- ·xH+

D [（As2S3）m· nH+·（n—x）HS—

]x+ ·x HS—

5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极挪动的现象称为（ A ）

A 电泳 B 电渗 C 布郎运动 D 丁达尔效应

6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经试验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分子量为（ D ）（已知水的Kf

=1.86 K·Kg/mol）

D 浸透

B MgSO4

C NaCl D

A 33 B 50 C 67 D

64

7、给定可逆反响,当温度由T1升至T2时,平衡常数K2>K1,则该反响的( A )

AΔH>0

法推断

8、下列反响中, 哪个是表示ΔHθ=ΔH fθAgBr(s)的反响?( C )

A Ag+ (aq) +Br-(aq)

=AgBr (s)

B 2Ag

(s) +Br2

=2AgBr (s)

C Ag (s) +1/2Br2

( l ) =AgBr (s)

D Ag (s)

+1/2Br2

(S) =AgBr (s)

9、通常状况下, 平衡常数Ka, Kb, Kw, Kh的共性是 ( D )

A与温度无关

与浓度无关

10、依据ΔGf

(NO,g)=86.5KJ/mol, ΔGf

(NO2,g)=51.3KJ/mol推断反响

(1) N2(g)+O2(g) = 2NO(g),

(2) 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的自发性,结论正确的是( A )

A (2)自发(1)不自发

B (1)和(2)都不自发

D (1)和(2)都自发 C (1)自发(2)不自发

θ BΔH<0 CΔH=0 D无B受催化剂影响 C与溶质的种类无关 D11、已知在标准状态下，反响N2(g)+2O2(g) → 2NO2(g), ΔrHm=67.8 KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（ B ）KJ/mol。

A –67.8 B 33.9 C -33.9 D 67.8

12、下列诸过程，ΔS<0的是（ D ）

A HAc + H2O → H3O+ + Ac—

B CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)

C H2O(s) → H2O (l)

D CH4(g) + 2O2 (g) → CO2(g) +2H2O (l)

13、假如某反响的△G<0，那么反响将会（ B ）

A 是放热反响 B 自动进展 C 是吸热反响

D 不发生 E 处于平衡状态

14、等温等压时一个反响自发进展的必要条件是（ C ）

A 反响是放热的 B △S>0 C △G<0 D △H>0 E △U<0

15、下列各物理量中不属于状态函数的是（ C ）

A 内能 B 质量 C 热 D 熵 E 焓

16、有助于反响3O2(g) →2O3(g), ΔH298θ=288.7KJ/mol正向进展的条件是（ B ）

A 高压和低温 B 高温柔高压 C 低温柔低压

D 低压和高温

17、有关催化剂的几种说法，（ C ）是不正确的

A 催化剂可以改变更学反响的速度

B 在反响前后催化剂化学性质本身没有变更

C 催化剂能加快正反响速度而减慢逆反响速度

D 在反响前后，催化剂的质量保持不变

E 在化学反响中，通常催化剂不能影响平衡产量

18、滴定分析法主要合适于（ D ）

A 微量分析法 B 痕量分析法 C 微量成分分析

D 常量成分分析

19、对于系统误差的特性，下面的说法不正确的是（ D ）

A 具有可测性 B 具有单向性 C 具有重复性

D 具有随机性

20、某基准物A的摩尔质量为500 g/moL，用于标定0.1mol/L的B溶液，设反响为A+2B=P，则每份基准物的称取量宜为（ B ）克？

A 0.1~0.2 B 0.4~0.7 C 0.7~1.0 D

1.0~1.5

21、下列状况对测定结果带来的误差,属于系统误差的是( )

A 运用的器皿不干净

分

C 天平内温度的波动

物质是( )

A NaOH B KMnO4 C K2Cr2O7 D Na2S2O3

23、下列状况引起的误差属于系统误差的是( )

A 天平本身有肯定的变动性

B 所用砝码的标示值与真本质量不一样

C 天平箱内温度、湿度的微小变更

D 称量时把砝码数值看错了

24、下列物质中，可以用干脆法配制标准溶液的是（ ）

A 固体NaOH B 浓HCl C 固体K2Cr2O7

D

固体Na2S2O3

D 滴定管漏水

22、下列物质都是分析纯试剂, 可以用干脆法配制成标准溶液的 B 试剂中含有微量的待测组

25、试验室标定KMnO4溶液时，常用的基准物质是（ ）

A Na2S2O3 B Na2B4O7·10H2O C Na2CO3

D Na2C2O4

26、可以用干脆法配制标准溶液的物质是（ ）

A 盐酸 B 硼砂 C 氢氧化钠 D 硫代硫酸钠

27、可以用干脆法配制标准溶液的物质是（ ）

A 盐酸 B 硼砂 C 氢氧化钠 D

EDTA

28、试验室标定KMnO4溶液，常用的基准物质是（ ）

A Na2CO3 B Na2S2O3

K2Cr2O7

29、同温度下,将下列物质溶于水成饱和溶液,溶解度最大的是（ ）

A AgCl (Ksp=1.8×10-18)

10-12) ,

C Mg(OH)2

(Ksp=1.8×10-10)

10-22)

30、下列水溶液中,酸性最弱的是( )

A 0.1mol/L HCl

×10-10)

C 0.1mol/L HCOOH (Ka=1.7×10-4) D 0.1mol/L HAc

(Ka=1.76×10-5)

31、已知CaF2的溶解度为2×10-4mol/L，则CaF2的溶度积为（ ）

B 0.1mol/L HCN(Ka=4.93 D Fe3(PO4)2

(Ksp=1.3×

C Na2C2O4 D

B Ag2Cr2O4

(Ksp=1.1×

A 3.2×10-11

B 4×10-8

C 3.2×10-13

D 8×10-12

32、下列物质的溶液中，呈酸性的物质是（ ）

A Na3PO4 B NaH2PO4 C Na2HPO4 D

NaHCO3

33、下列浓度一样的溶液中，pH值最低的是（ ）

A NH4Cl B NaCl C NaOH D NaAc

34、已知Ka（HA）=1.0×10-7，在0.1mol/LHA溶液中，pH值为（ ）

A 7.0 B 6.0 C 8.0 D 4.0

35、AgCl的溶解度在下列溶剂中最小的是（ ）

A 纯水 B 0.1mol/L HCl C 0.01 mol/L NaCl D

0.01M KNO3

36、已知Ka（HA）=5×10-4，0.02mol/L HA+0.01mol/LNaA混合溶液的pH值为（ ）

A 3 B 4 C 5 D 6

37、在NH3+H2O→NH4++OH-反响中，起酸的作用的是（ ）

A NH3

B H2O C NH4+

D OH-

38、已知KSP（AgCl）=1.2×10-10, 在0.006mol/L NaCl溶液中逐滴参加AgNO3,开场出现沉淀时, 溶液中C(Ag+)为

( )

A 1.2×10-10mol/L

B 2×10-8mol/L C

7.2×10-13mol/L

D 0.006mol/L

39、下列溶液中缓冲容量最大的是（ ）

A 0.01mol/L HAc — 0.04mol/L NaAc

B 0.05mol/L HAc — 0.05mol/L NaAc

C 0.02mol/L HAc — 0.08mol/L NaAc

D 0.04mol/L HAc — 0.06mol/L NaAc

40、在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中，参加NH4Cl固体后，则Mg(OH)2沉淀（ ）

A 溶解 B 增多 C 不变 D 无法推断

41、把0.1mol/L HCN（Ka=4.9×10-12）溶液稀释四倍后，溶液中H+离子浓度为原来的（ ）倍

A 1/2 B 1/4 C 2 D 4

42、在常温下，pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比，其氢离子浓度（ ）

A 相等 B 高2倍 C 高10倍 D 高100倍

E 低100倍

43、按酸碱质子理论，H3O+的共轭碱是（ ）

A H2O2 B H2O C OH- D H+ E H

44、下列溶液中，（ ）溶液的pH值最大

A 0.1mol/L HAc加等体积的0.1mol/L HCl

B 0.1mol/L HAc加等体积的0.1mol/L NaOH

C 0.1mol/L HAc加等体积的0.1mol/L NaAc

D 0.1mol/L HAc加等体积的0.1mol/L NH3·H2O

45、欲配制pOH=4.0的缓冲溶液，对于下列四组缓冲体系，以选用（ ）效果最佳。

A NaHCO3~Na2CO3 （PKb=3.8）

B HAc~NaAc (PKa=4.7)

C NH4Cl~NH3·H2O (PKb=4.7)

D HCOOH~HCOONa (PKa=3.8)

46、用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HAc（pKa=4.7）时的pH突跃范围为7.7~9.7，由此可推断，用0.1mol/L的NaOH滴定pKa=3.7的0.1mol/L的某一元酸的pH突跃范围为（ ）

A 6.7~8.7 B 6.7~9.7 C 8.7~10.7

D 8.7~9.7

47、某酸碱指示剂的KHIn=1.0×10-5，则指示剂的理论变色范围为（ ）

A 4~6

3~7

48、用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/LHCl与0.1mol/LNH4Cl（NH3·H2O的pKb=4.75）的混合液, 化学计量点的pH值为（ ）

A 4.2 B 5.3 C 7.0 D8.4

49、用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的H2C2O4

(Ka1=5.9+×10-2, Ka2=6.4×10-5), H2C2O4两级离解出的H（ ）

B 4~5 C 5~6 D

A分别被精确滴定

被精确滴定

B同时被精确滴定

C均不能被精确滴定 D只有第一级电离解出的H+能50、向一升0.1mol/L HA(pKa=5.0)溶液中参加2克固体氢氧化钠(M=40g/mol)后, 溶液的pH值与哪一个最为接近

( )

A 3.0 B 3.7 C 5.0 D 6.3

51、下列各物质中,不能用0.1000mol/L HCl溶液干脆滴定的是( )

A NaCN (HCN的Ka=4.9×10-10)

×10-9)

C NH3 (pKb = 4.75 )

pK1=9.8, pK2=11.8)

52、某混合碱的试液用HCl标准溶液滴定, 当用酚酞作指示剂时,需12.84mL到达终点,若用甲基橙作指示剂时,同样体积的试液需同样的HCl标准溶液28.24mL,则混合溶液中的组分应是( )

A Na2CO3+NaOH

53、下列滴定中，不能精确滴定的是（ ）

A 0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNH3·H2O（Kb=1.75×10-5）

B 0.10mol/LNaOH滴定0.10mol/LNH4Cl

C 0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNaCN（Ka=4.9×10-10）

D 0.10mol/LNaOH滴定0.10mol/LHCOOH（Ka=1.7×10-4）

54、用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定0.1mol/L HAc溶液时,适宜的指示剂是( )

A 酚酞 B 甲基红 C 甲基橙

D 溴百里酚蓝

B NaHCO3 C

Na2CO3+NaHCO3

D Na2CO3

D Na2SiO3 (H2SiO3的B (CH2)6N4 (Kb = 1.4

55、配位滴定法测定Al3+的含量（不含其它杂质离子），最常用的简便方法是（ ）

A 干脆滴定法 B 间接滴定法 C 返滴定法

D 置换滴定法

56、配位滴定中, 若Kf＇(MIn)> Kf＇(MY), 会出现( )

A指示剂的封闭现象 B指示剂的僵化现象

C指示剂的氧化变质现象 D终点提早现象

57、以CaCO3为基准物质标定EDTA溶液的试验中, 须要EDTA溶液荡洗2~3次的仪器是( )

A 滴定管 B 容量瓶 C 移液管 D锥形瓶

58、当只考虑酸效应时,条件稳定常数K＇fMY与肯定稳定常数KfMY之间的关系是( )

A K＇fMY>KfMY

αY(H)

59、忽视离子强度的影响,则氧化复原反响Ox+2mH++ne

Red+mH2O的条件电位φ＇(Ox/Red) 是( )

A φθ(Ox/Red) + 2m·0.059/n·pH

-0.059/n·lg[H+]2m

C φθ(Ox/Red) –2n·0.059/m·pH

(Ox/Red)- 2m·0.059/n·pH

60、用EDTA测定水中的Ca2+的含量时，Mg2+有干扰，试验中采纳何种方法消退其干扰（ ）

D φθ

B φθ(Ox/Red)

B K＇fMY=KfMY

C lg K＇fMY =lg KfMY – lgαY(H)

D lg K＇fMY =lg KfMY + lg

A 加三乙醇胺 B 调整pH值≈12

别

C 加KCN D 分61、下列电对中, 氧化态物质的氧化实力随酸度增大而增加得最多的是( )

A Cl2/Cl-

AgCl/Ag

62、在下列原电池中：(-)Zn│ZnSO4(1.0mol/L)‖CuSO4(1.0mol/L) │Cu(+)，假如降低Zn2+的浓度，其电动势将（ ）。

A 增大 B 减小 C 不变

D 无法推断

63、在电极反响MnO4-+8H++（ ）→ Mn2++4H2O的括号中应填入（ ）

A 2e B 5e C 7e D 8e

64、在Cu-Zn原电池中，往铜半电池中参加浓氨水（过量），则电池电动势会（ ）

A 增加 B 不变 C 减小 D 无法推断

65、在连四硫酸钠（Na2S4O6）中S的氧化数是 （ ）

A +4 B +6 C +5/2 D -2

66、用KMnO4滴定Fe2+时，酸性介质宜由（ ）供应

A HCl B HNO3 C HAc D

H2SO4

B Fe3+/Fe2+ C MnO4-/Mn2+

D

67、用22.00mL KMnO4溶液恰好能氧化0.1436g Na2C2O4，则T Na2C2O4/

KMnO4=（ ）g/ml

已知M（

KMnO4）=158.0g/mol, M

( Na2C2O4)=134.0g/mol

A 0.006527 B 0.001526 C 0.03452

D 0.01250

68、为了进步pH玻璃电极对H+响应的灵敏性，pH玻璃电极在运用前应在（ ）浸泡24小时以上

A 稀酸中

液中

69、pH玻璃电极的膜电位的产生是由于( )的结果.

A 电子的交换与转移 B 离子的交换与扩散

C 玻璃膜的吸附作用 D 玻璃膜的不导电作用

70、碘量法测定胆矾中的铜时,参加硫氰酸盐的主要作用是( )

A 作复原剂 B 作配位剂

C 防止Fe3+的干扰 D 削减CuI沉淀对I2的吸附

71、氟离子选择电极属于( )电极

A 晶体膜 B 流淌载体

位值为( )

(φ＇Fe3+/Fe2+=0.68V φ＇Ce4+/Ce3+=1.44V)

A 1.44V B 0.68V C 1.06V D 0.86V

73、已知φθ（Fe3+/ Fe2+）=0.77V，φθ（I2/I-）=0.54V，则标态下能发生的反响为（ ）

C 敏化 D 刚性基质

72、用铈量法测定H2SO4介质中Fe2+,当滴定至化学计量点的电B 稀碱中 C 纯水中 D 标准缓冲溶

A 2Fe3+

+ I2

= 2Fe2+

+ 2I- B 2Fe3+

+ 2I-

= 2Fe2+

+ I2

C 2Fe2+

+2I-

= 2Fe3+

+ I2 D 2Fe2+

+ I2

= 2Fe3+

+ 2I-

74、试验室标定KMnO4溶液，常用的基准物质是（ ）

A Na2CO3

K2C2O7

75、[FeF6]3-中Fe3+实行sp3d2杂化，因此[FeF6]3-的空间构型是（ ）

A 三角形 B 正四面体 C 四方形

76、在苯和H2O分子间存在着( )

A色散力和取向力

C色散力和诱导力

B取向力和诱导力

D色散力, 取向力和诱导力

D 八面体

B Na2S2O3 C Na2C2O4 D

77、下列量子数中不合理的是( )

A n=1, l=0, m=0, ms= -1/2 B n=2, l=1, m=1, ms=

+1/2

C n=4, l=3, m=0, ms= +1/2 D n=3, l=0, m=-1,

ms= -1/2

78、N2的键级是（ ）

A 2 B 2.5 C 3 D 3.5

79、在Fe(Ⅲ)形成的配位数为6的外轨型协作物里，中心原子的杂化类型为（ ）

A d2sp3 B sp3d2 C sd5 D

p3d3

80、假如一个原子电子层的主量子数是3，则它（ ）

A 有s轨道和p轨道 B 有s轨道 C 有s、p和d轨道

D 有s、p、d、和f轨道 E 只有p轨道

81、下列化合物属极性共价化合物的是（ ）

A KCl B NaCl C CCl4 D HCl

E CH4

82、CO2没有偶极矩这一事实说明该分子是（ ）

A 以共价键结合的 B 以离子键结合的 C

三角形的

D 直线型的并且对称 E 非线性的

83、依据杂化轨道理论，PCl3分子的空间构型可能是（ ）

A 直线型 B 三角形 C 四面体 D三角锥 E 八面体

84、第三周期只有8个元素的缘由是（ ）

A E3d>E4s B E3p>E4s C E3d

D E3p

85、下列各组量子数中不合理的是（ ）

A (2, 0, 0, -1/2) B (3, 2, -2, 1/2) C (2, -1,

0, -1/2)

D (4, 3, 3, 1/2) E (4, 3, -3, 1/2)

86、下列物质分子间存在氢键的是（ ）

A NaCl B CO2 C HF D H2S E

CS2

87、下列电子的各套量子数（n, l, m, ms），可能存在的是（ ）

A 3, 2, 2, +1/2 B 3, 0, -1, +1/2

C 2, -1, 0, +1/2 D 2, 2, 1, -1/2

88、PH3的分子构型是（ ）

A 正四面体 B 平面三角形 C 三角锥形

D 不能确定

89、下列各组分之间只存在色散力的是（ ）

A 氦和水 B 二氧化碳气体 C 溴化氢气体

D 甲醇和水

90、金属Au溶于王水生成HAuCl4，其缘由是（ ）

A 硝酸的强氧化性和强酸性

B 盐酸的强酸性

C 硝酸的强氧化性和氯离子的配位性

D 硝酸的强氧化性和盐酸的强酸性

91、一束单色光通过厚度为1cm的有色溶液后，强度减弱20%，当它通过5cm厚的一样溶液后，强度将减弱（ ）

A 42% B 58% C 67%

D 78%

92、示差光度法中, 经透光率为25%的标准液作为参比溶液来测定未知液的吸光度, 这相当于将仪器的读数标尺扩展了( )倍.

A 25 B 2.5 C 4 D 7.5

93、分光光度法与一般光电比色法的不同点是仪器的( )

A 光源不同 B 检测器不同

C 检流计不同

长位置( )

A 向长波方向挪动

顶峰值有变更

D获得单色光的方法不同

94、符合朗伯-比耳定律的有色溶液稀释时, 其最大汲取峰的波B 向短波方向挪动 C 不挪动, 但D 因为吸光物质种类没有变更, 故汲取峰无任何变更.

95、在朗伯比尔定律A=εbC中,摩尔吸光系数与哪些因素无关( ).

A 入射光波长 B 溶液浓度 C 溶液性质 D 温度

96、与有色物质的摩尔吸光系数有关的是：（ ）

A 比色皿厚度 B 有色物质的浓度 C 比色皿材料 D 入射光波长

97、下列操作中错误的是( )

A配制NaOH标准液时, 用量筒取水

B以K2Cr2O7标定Na2S2O3时, 在近终点时才加淀粉指示剂

C配制KMnO4标准液时,用台秤称量KMnO4固体

D用邻苯二甲酸氢钾作基准物质标定HCl溶液

98、在滴定分析中,若要精确移取0.1000 mol/L硼砂溶液25.00mL, 则应选用的器皿是( )

A 滴定管

筒

二、填空题

B 容量瓶 C 移液管 D 量

1、由于学科开展的须要，传统上把化学分为无机化学、分析化学、有机化学

和 化学四大分支学科。

2、100mL 0.008mol/L AgNO3和100 mL 0.005mol/L KI制得AgI溶胶, 写出该溶胶的胶团构造式为 ，MgSO4、K3[Fe(CN)6]和[Co(NH3)6]Cl3三种电解质对该溶胶聚沉实力最强的是 。

3、拉乌尔（F·M·Raoult）于1887年得出如下结论：在肯定温度下， 挥发非电解质 溶液的蒸气压下降与溶质的 量分数成正比。

4、在制备AgI胶体过程中，若KI过量，则胶核优先吸附

而带负电荷。整个胶团构造可以表示为 。

5、由FeCl3水解所制得的Fe(OH) 3溶胶的胶团构造式为 ，在电泳中胶粒向 极挪动，NaCl，Na2SO4，CaCl2中对其聚沉实力较大的是 。

6、在纯水、以与浓度均为0.1mol/kg的KCl、K2SO4、蔗糖（C12H22O11）、NaAc溶液中，沸点最高的是 ，沸点最低的是 ，凝固点最高的是 ，凝固点最低的是 。

7、比拟下列溶液浸透压的大小：

0.10mol/LC6H12O6 0.010mol/LC12H22O11 ,

1.0% 的C12H22O11 1.0% 的C3H6O3

8、比拟下列溶液浸透压的大小：

0.1mol/LC2H5OH 0.01mol/LC12H22O11

0.001mol/LC3H8O3（甘油）

9、比拟下列水溶液的浸透压：

0.1mol/kg C2H5OH 0.1 mol/kg C12H22O11

0.1 mol/kg HCl

10、由FeCl3水解制得的Fe(OH)3溶胶的胶团构造式为 ，由于胶粒带 电荷,因此当参加等量的NaCl和Na2SO4使它聚沉时, 聚沉实力强。参加动物胶溶液，再加电解质，溶胶不聚沉，是因为 。

11、从构造上看，外表活性物质分子中都包含有

和 ，在制备乳浊液时，经常要参加外表活性物质，其作用是 。

12、将12mL 0.01mol/L AgNO3溶液和100mL

0.005mol/L KCl溶液混合以制备AgCl溶胶，则胶团构造式为 。

13、难挥发非电解质稀溶液的通性又称为稀溶液的依数性，它包括 ； ；

； ；

14、向25mL 0.1mol/L KI溶液中参加10mL 0.005mol/L

AgNO3溶液所制得的AgI溶胶的胶团构造为 ，该溶胶的胶粒带

电荷。假如NaNO3对该溶胶的聚沉值为60mmol/L，Ca(NO3)2对该溶胶的聚沉值为0.4mmol/L，则Na2C2O4对该溶胶的聚沉值大约为 mmol/L。使溶胶稳定的三大因素

是 ，使溶胶聚沉的三种主要方法是

。

15、难挥发非电解质稀溶液的依数性表现为蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降和浸透压。其中蒸气下降的数学表达式为 ，沸点上升的数学表达式为 。0.1mol/kg NaCl水溶液(Kf=1.86)的凝固点下降为 。300K，0.1mol/L

NaCl水溶液的浸透压约为 kPa。

16、假如2NO2==2NO+O2是基元反响，则其化学反响速率方程式为 ，若将NO2浓度增加到原来的2倍时，反响速率变为原来的 倍。

17、一个化学反响，如要实现工业消费，必需解决以下三个问题：1）该反响能否自发进展，即反响的 问题；2）在给定条件下，有多少反响物可以最大限度地转化为生成物？即化学 问题；3）实现这种转化须要多少时间？即反响

问题。

18、同一物质所处的聚集状态不同，熵值大小次序是：气态

液态 固态。

19、对于一般的基元反响：aA + bB → dD + eE，反响速率与反响物浓度间的定量关系为υ= 。

20、在373K和101.3KPa下，2.0 mol的H2和1.0mol的O2反响，生成2.0mol的水蒸气，总共放出484kJ的热量。则该反响的ΔH是 kJ/mol，而ΔU是 kJ/mol。

21、在肯定温度下，可逆反响

为 。

CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) 到达平衡时，则该反响的化学反响平衡常数的数学表达式22、在一容器中，反响2SO2 (g) + O2 (g) == 2SO3 (g ) 到达平衡后，加肯定量的N2气体，保持总压力与温度不变，平衡将会 。

23、已知下列反响的平衡常数：H（+ S (s) == H2S (g) K1；2g）S (s) + O2 (g) == SO2 (g) K2；则反响H2（g）+ SO2 (g) == O2

(g) + H2S (g)的平衡常数为 。

24、若体系放出60kJ的热，并对环境做40kJ的功，则体系内能变更ΔU为 。

25、正反响的活化能 于逆反响的活化能，则反响热效应ΔH>0，温度上升，平衡常数 ，平衡向 方向挪动。

26、一步能完成的反响称为 ，质量作用定律表达式中各反响物浓度项的幂次的总和称为 。

27、对于 CO(NH2)2(s) + H2O(g) == CO2(g) + 2NH3(g) 已kJ/mol， △rU0m=

kJ/mol， △r知尿素在25℃和Pθ下分解需吸热88.8 kJ/mol，则1mol反响的Wv=

H0m=

kJ/mol。假如已知30℃尿素分解反响的标准平衡常数Kθ= 4.0，则25℃时，该反响的标准平衡常数Kθ= ，

kJ/mol。

28、按有效数字计算规则计算:

△rG0m= .kJ/mol，△rS0m=

1.20×(112-1.240) /5.4375=

29、一般容量分析要求相对误差≤0.1%，常用分析天平可称准至 mg，用分析天平称取试样时，至少应称取

g。

30、a. 4.7×(50.1-1.45+0.5821)/2.5475 的计算结果有效数字为 位.

b. pH=7.25的有效数字为 位.

31、分析化学是化学学科的一个重要分支，它是探讨物质化学组成的分析方法与有关 的一门学科；按分析测定原理和详细操作方式的不同，分析化学可分为化学分析法和

分析法。

32、0.5180g（分析天平称量）为 位有效数字，pH值12.68为 位有效数字。

33、精确度表示测定结果与真实值的 程度，而精细度是表示测定结果的 性。

34、弱电解质的电离常数（Kaθ和Kbθ）具有一般平衡常数的特征，对于给定的电解质来说，它与 无关，而与

有关。

35、对于一般的难溶电解质AmBn的沉淀溶解平衡：

AmBn(s)沉淀溶解mAn++nBm- KSPθ=

36、 pH=12.43的有效数字是 位，W=1.1040g的有效数字是 位。

37、0.1000mol/L HCl对CaCO3（M=100.0）的滴定度TCaCO3/HCl= g/mL。

38、pH=10.20含有 位有效数字，Fe%=12.34%含有

位有效数字。

39、试样混合不匀称所引起的误差属 误差，蒸馏水中含有微量的干扰物质所引起的误差属 误差。

40、pH=10.36含有 位有效数字，W=0.8060克，含有

位有效数字。

41、系统误差是由 造成的误差；偶尔误差是由

造成的误差，

通过 可以削减偶尔误差。HCl滴定NaOH用酚酞作指示剂时，终点（pH=9.0）与化学计量点方法来消退这种误差。

42、H2SO4、KOH、KMnO4、K2CrO4、KIO3、Na2S2O3·5H2O中， 可

以用干脆法配制标准溶液；

只能用间接法配制。

43、在置信度为90%时，n=4：Q0.90=0.76 t0.90=2.35；

n=3：Q0.90=0.94 t0.90=2.92。某同学测定样品中Cl的百分含量为30.12，30.44，30.52，30.60。按Q检验法推断在置信度为90%时，(是、否) 有须要舍弃的离群值。保存值的平均值为x = ，标准偏向s= ，变异系数CV = ，置信程度为90%的置信区间μ= 。

44、将0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl等体积混合, 该混合液的pH值为 (已知NH3·H2O的pKb=4.75)

（pH=7.0）不一样所带来的误差属于 误差，可以通过

45、PbI2在水中的溶解度为10-3mol/L，则其Ksp= ，若将PbI2溶于0.01 mol/LKI溶液中，则其溶解度为 。

46、按酸碱质子理论，[Al (H2O)5 (OH)]2+的共轭酸是 ，[Al (H2O)5 (OH)]2+的共轭碱是 。

47、NH3的共轭酸是 ，HPO42-的共轭碱是 。

48、0.10mol/LNaHCO3水溶液的pH为 。（列出表达式并计算出结果，H2CO3的Ka1=4.3×10-7 ，Ka2=4.3×10-11）

49、由于在弱电解质中参加一种含有一样离子（阴离子或阳离子）的强电解质，使弱电解质电离度 的现象称为同离子效应。

50、欲配制pH=9.0的缓冲溶液1.0L，应在500mL0.20mol/LNH3·H2O（pKbθ=4.75）的溶液中参加固体NH4Cl（M=53.5 g/mol） g。

51、酸碱质子理论认为：但凡能承受质子的物质都是 ；但凡能给出质子的物质都是 。

52、已知H3PO4的K1=7.6×10-3，K2=6.8×10-8，K3=4.4×10-13，则H2PO4-的共轭碱是 ，H2PO4-的Kb= 。

53、 Ag2CrO4在纯水中的溶解度S=5.0×10-5mol/L，则其溶度积Ksp= ；Ag2CrO4在0.01 mol/L

AgNO3溶液中的溶解度S= 。

54、HAc与 ，NaH2PO4与 或 ，Na2CO3与 构成缓冲液。

55、在0.1mol/L的HAc溶液中参加少量的固体NaAc时，HAc的电离度将 ，溶液的pH将 。

56、NH3的共轭碱是 ，H2O的共轭酸是 。比拟碱性强弱：CN- Ac-

比拟酸性强弱：NH4+ H3O+

57、同离子效应使弱电解质的电离度 ，使难溶电解质的溶解度 。

58、已知K HAc=1.8×10-5，K HCN=4.0×10-10，两者比拟，酸性较强的是 。

59、HAc与 ，H3PO4与 ，Na2CO3与 ，NH4Cl与 构成缓冲液。

60、推断下列溶液的酸碱性：Na2SO4 ，Na2CO3 ，NaHCO3

。

61、在饱和H2S水溶液中S2-的浓度[S2-]= 。

62、CO32-的共轭酸是 ， NH3的共轭碱是 。

63、已知KSP·AgCl=1.8×10-10, KSP·AgI=8.7×10-17，两者比拟，更难溶解的是 。

64、CaF2的溶度积的表达式KSP= 。

65、Ag+、Pb2+、Ba2+混合溶液中，各离子浓度均为0.10mol/L，往溶液中滴加K2Cr2O7试剂，最先生成的沉淀是 ，最终生成的沉淀是 。

设Ni2+、Cd2+ 两溶液离子浓度一样，若分别通入H2S至饱和，形成 沉淀时介质的酸度可以较大。（Ksp,PbCrO4

=1.77×10-14 ， Ksp,BaCrO4

=1.17×10-10，Ksp,Ag2CrO4

=9.0×10-12，Ksp,NiS

=3×10-21

，Ksp,CdS

=3.6×10-29）。

66、在一样温度下，PbSO4在稀KNO3溶液中的溶解度比在水中的溶解度 ；这种现象称 。

67、0.04mol/L H2CO3溶液中，C（H+）= ；C（CO2-）= 。已知Ka1=4.3×10-7 ，Ka2=5.6×10-11

68、将50mL 0.10mol/L NH3·H2O （已知Kb=1.75×10-5 ）溶液和20mL 0.10mol/L HCl混合后，稀释至100mL，溶液的pH= 。

69、已知H2S的K1=1×10-7，K2=1×10-14。则0.1mol/L H2S溶mol/L；0.1mol/L H2S+0.1mol/L HCl溶液中

C(H+) = mol/L，C(S2-) =

mol/L，ZnS(Ksp=1.0×10-24)在该溶液中的溶解度s =

mol/L。0.1mol/L Na2S溶液的pH = 。

70、依据 Ca(OH)2的Ksp=1.0×10-6，Mg(OH)2的Ksp=1.0×10-11。

在0.01mol/L CaCl2+0.001mol/L MgCl2的混合溶液中，开场产生Ca(OH)2沉淀时

C(OH-) =

mol/L，开场产生Mg(OH)2沉淀时

C(OH-) = mol/L。Mg2+完液中 C(H+) = mol/L，C(S2-) =

全转化为Mg(OH)2沉淀(C(Mg2+)﹤10-5 mol/L)时C(OH-) =

mol/L。假如要使Mg2+沉淀完全而Ca2+不转化为Ca(OH)2沉淀，则溶液的pH值应限制在 范围。

71、缓冲溶液具有反抗外加少量酸碱和稀释的作用。NH3·H2O-NH4Cl缓冲体系中，抗碱组分是 。欲用120mL 1.0mol/L NH3(Kb=1.79×g。

72、用NaOH标准溶液测定H3PO（pk2=7，pk3=13）4pk1=2，含量的滴定反响式之一是

。计量点的pH为 ，应选用

作指示剂。

73、用Na2CO3作基准物质来标定HCl溶液时，假如Na2CO3中含有少量NaHCO3，将会使HCl浓度的标定结果偏 。

74、酸碱指示剂（HIn）的理论变色范围是pH= ，选择酸碱指示剂的原则是

。

75、某混合碱滴定至酚酞变色时消耗HCl溶液11.43mL，滴定至甲基橙变色时又用去HCl溶液14.02mL，则该混合碱的主要成分是 和 。

76、用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaCN（Ka=4.9×10-10），化学计量点的pH= ，应选用 做指示剂。

77、用强碱滴定一元弱酸时，使弱酸能被精确滴定的条件是 。

10-5)溶液配制250mL pH=9.5的缓冲溶液，还需参加NH4Cl (M=53.49)

78、用硼砂（Na2B4O7·10H2O）标定HCl时，其反响方程式为 ，若硼砂失去局部结晶水，那么所测得的HCl浓度的数值会 。

79、以0.1000mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的HCl，化学计量点时pH 7，

可选用 作指示剂；而用该浓度NaOH溶液滴定0.1mol/L的HAc，化学计量点时pH 7，可选用

作指示剂。

80、0.2mol/LHCl滴定0.2mol/L NaHA(Ka1=1×10-7，Ka2=1×10-11)计量点的pH= ，应选用 作指示剂。

81、用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaA (HA的Ka=2.0×10-11)，化学计量点的pH= ，应选用 作指示剂。

82、协作物[NiCl2(en)2]系统命名为 , 其中中心离子的氧化数为 , 配位体为 , 中心离子配位数为 , 配位原子是 。

83、 [Zn(en)2]2+中，中心离子为 ，中心离子的配位数为 。

84、螯合剂要具备两个条件：第一，必需含有两个或两个以上的配位原子，即螯合剂

是 配体；其次，螯合剂的两个配体原子之间最好间隔 个其他原子。

85、配位化合物[CoCl(NH3)5]Cl2的系统命名为 ，中心原子是 ，配位体有 ，配位原子有 ，配位数

是 ，中心原子的杂化轨道是 ，配离子是

构型，内界是 ，外界是 。

86、[Cu（en）2]Cl2的名称为 ，中心离子为 ，配位原子为 ，配位数为 。

87、[Co（NH3）3Cl3]的名称为 ，配位体为 ，配位原子为 。

88、写出下列协作物的名称与组成：

[Cu（NH3）4]SO4的名称为 ，K2[HgI4]的名称为 。

[Co（NH3）5（H2O）]Cl2的名称为 ，其中心离子为 ，配位体 ，配位原子 ，配位数 ，外界为 ，内界为 。

89、配离子[Cu(NH3)4]2+的K稳= ，K稳越大则说明该配离子 。

90、协作物(NH4)2[FeF5(H2O)]的系统命名为 ，配离子的电荷是 ，配位体是 ，配位原子是 ，中心离子的配位数是 。依据价键理论，中心原子的杂化轨道为 ，属 型协作物。

91、协作物[Co(NH3)4Cl2]Cl的名称是 ，中心离子的配位数是 。

92、下列协作物的名称分别为：

Ni(CO)4 ；[Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3 ；

NH4[Cr(NH3)2(CNS)4] ；

K4[Fe(CN)6] 。

93、[CoCl2(NH3)4]Cl的化学名称 。外界是 ，内界是 ，中心原子

是 ，中心原子实行的杂化类型为 ，配离子的空间构型为 ，配位体有 ，配位原子

有 ，配位数为 。

94、已知lg Kf(FeY)=14.32, pH=3.0时, lgαY(H)=10.60,因此,

在pH=3.0的溶液中, Fe2+ 被EDTA精确滴定.

95、配位滴定曲线的突跃范围大小与 和

有关。假如溶液的酸度越高，则滴定突跃范围越 。

96、单一金属离子被EDTA标准溶液定量滴定的条件是 。

97、条件稳定常数一般用其对数值表示：lgK＇MY= lgKθMY-lg

-lg 。

98、EDTA法测定自来水硬度的试验中，锥形瓶最终应当用

荡洗，假如用自来水荡洗，会引起测定结果 ；假如标

定EDTA所用的基准物质MgSO4·7H2O失去局部结晶水，则所测EDTA浓度 ，所测水的硬度 。

99、除溶液的pH外，配位滴定中滴定曲线的突跃范围的大小主要

取决于 和 。随着溶液pH值增大，滴定的突跃范围变 ，滴定的选择性变 。

100、配平下列方程式:

NaClO+ NaCrO2+ NaOH → NaCl+

Na2CrO4+ H2O

101、KMnO4溶液的氧化作用与溶液的酸度有关，在微酸性溶液中，MnO4-被复原为 ，在强酸性溶液中MnO4-被复原为 ，在强碱性溶液中MnO4-被复原为 。

102、已知金元素的电势图Au3+ 1.41V Au+ 1.68V

Au，若能发生歧化反响，则其离子方程式是 ；而电对Au3+/Au的标准电极电势为 。

103、已知φθ(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V, pH=2时，Cr2O72-/Cr3+电对的条件电极电位

φ= V， 该电对的电极反响是 。

104、配平下列反响方程式：

I-+ Cr2O72-+ H+

= I2+ Cr3++ H2O

H2O2+ MnO4-+ H+

= Mn2++

O2+ H2O

105、电池（—）Co│Co2+（c1）‖Cl-（c2）│Cl2（p1）│Pt（+）对应的氧化复原反响为 。

106、电极电位的大小反映了电对中氧化剂和复原剂的强弱。电极电位的代数值越小，其对应电对中 的复原实力越 。

107、2Cu+Cu+Cu2+，已知φθ（Cu+/Cu）=0.52V，φθ(Cu2+/Cu+)=0.226V。所以Cu+为较强氧化剂，又为较强复原剂，因此上述反响向 进展。

108、在Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+中，氧化剂是 ，复原剂是 ，氧化半反响是 ，复原半反响是 ，假如将其作成原电池，则电池符号为

，计算电池电动势的能斯特方程为 。

109、已知φθ(Fe2+/Fe)= -0.44V，φθ(Ni2+/Ni)= -0.25V，则在这两个电对中，标态下可发生化学反响方程式为 ，该反响式中氧化剂是 ，复原剂是 ，若电对组成电池，则原电池符号为 。

110、已知φθ（Ni2+/Ni）=-0.25V，φθ（Pb2+/Pb）=0.13V，则标准状况下可发生的反响为 ，氧化剂为 ，复原剂为 ，原电池电动势等于 V。

111、已知φθ（Cl2/Cl-）=1.36V, φθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V，两个电对中较强的氧化剂是 ，较强的复原剂是 ，若将上述两个电对组成原电池，则正极反响为 ，负极反响为 ，电池反响是 ，电池的标准电动势E0= 。

112、已知电极反响-MnO4+8H++5eMn2++4H2O，其能斯特方程式为φ（MnO4-/Mn2+）= 。

113、配平下列方程式：

PbO2 + Mn(NO3)2+ HNO3 → Pb(NO3)2

+

HMnO4+ H2O

114、向0.1mol/LK2CrO4溶液中，加2.0mol/LH2SO4酸化，溶液由 色变为 色。再参加0.5mol/LKI，溶液变 色，配平的离子反响方程式为 。

115、配平下列反响方程式：

Cl2 → Cl— + ClO3— （碱性介质）

Cu2S + HNO3 → Cu (NO3)2 + H2SO4 + NO

116、依据铜元素的电位图 Cu2+ φθ Cu+

0.52V Cu

︳ 0.37V ︱

Cu2+/Cu+电对的标准电极电位φθ= V。Cu+的岐化反响 ，由该岐化反响构成的原电池的电池符号为

，原电池的标准电动势Eθ= V，其中正极发生的电极反响为 。岐化反响的标准摩尔吉布斯函数

kJ/mol。25℃，C(Cu2+) = 0.1mol/L，C(Cu+) = 0.01mol/L时，原电池的电动势E= V。

117、以K2Cr2O7为基准物质标定Na2S2O3溶液时，析出的I2一局部挥发了，则测得的Na2S2O3浓度 （填偏高、偏低或无影响），并写出I2与Na2S2O3反响的化学方程式，并配平 。

118、pH玻璃电极膜电位的关系式是：

φB =KB-（ ）pH

119、用KMnO4作为标准溶液滴定无色或浅色物质时，当滴定到达化学计量点，略微过量的KMnO4就会运用溶液呈现出

色，从而指示滴定终点，这种用标准溶液做指示剂的，叫做

指示剂。

120、用K2Cr2O7为基准物标定Na2S2O3时，标定反响式为 。和 ，这种滴定方法称为 滴定法，滴定中用 做指示剂。

121、碘量法中，能用淀粉作指示剂的缘由是 。

122、写出下列化学反响方程式（要求配平）：

KMnO4法滴定H2O2的反响： ；

K2Cr2O7法测定Fe2+的反响： ；

△rG0m=

硼砂标定HCl的反响： 。

123、干脆电位法测pH值试验中，25℃，pH=4.00的缓冲溶液测得E=0.210V；同一条件下用未知溶液测得Ex=0.269V，则该未知溶液的pH= 。

124、波函数ψ (原子轨道)是描绘 的数学函数式。

125、26Fe的核外电子排布式为 ，铁元素在元素周期表中的位置是 。

126、协作物Na3[FeF6]（磁矩5.90B.M.）的名称是 ，配位体是 ，中心离子以 杂化轨道形成 轨配键，配离子的空间构型是 型。

127、22Ti原子的电子排布式为 。

128、同一周期f区元素，新增电子填在外数第三层的f轨道上，Z*增加极少，原子半径收缩更缓。从La到Lu，15个元素的原子半径仅削减了13pm，这个变更做 收缩。

129、 是元素的原子在分子中吸引电子的实力。

130、同一原子中，由一个ns轨道和两个np轨道发生的杂化，叫做 杂化。 杂化后组成了 个完全一样的杂化轨道。

131、Ni2+（3d84s0）有两个未成对电子，其μ=2.83 B.M.，2+而试验测得[Ni（NH3）这说明[Ni（NH3）4]的磁矩为3.2 B.M.，4]2+为 轨道型。

132、N2分子的的分子轨道式可写为

22N2[KK（σ2s）（σ*2s） ]。

133、共价键类型有 和 。其中键能较是 键。

134、CH4分子中C原子的杂化轨道类型为 ；其分子的空间构型为 。

135、配离子[Cu(NH3)4]2+的稳定常数可表示为 ；若向[Cu(NH3)4]2+溶液中参加饱和H2S溶液，则[Cu(NH3)4]2+的稳定性 ；缘由是 。

136、具有下列电子构型的元素位于周期表中哪一区？

A. ns2 B. ns2np5

C. (n-1)d5ns2 D. (n-1)d10ns1

137、原子序数为24的元素核外电子排布是 ，属于 周期 族元素，最高正价是 。

138、填充下表

配离子

[Zn(CN)4]2—

[Ag(NH3)2]+

[Fe(CN)6]3—

139、Cu原子的电子排布式为 ；

杂化类型

sp

空间构造

正四面体

正八面体

大的

140、O2+的分子轨道排布式是 ，其中

有 个未成对电子，键极为 。

141、NH3中N原子实行不等性sp3杂化，NH3分子的空间构型为 ，NH3的共轭酸是NH4+，NH4+中N原子实行 杂化，NH4+的空间构型为 。NH3的共轭碱是 ，HPO42-的共轭酸是 。

142、配制SnCl2溶液时，由于SnCl2在水溶液中发生下列

反响：

Sn2++Cl-+H2O==Sn(OH)Cl↓+H+，因此，在配制SnCl2溶液时，经常先用 溶解SnCl2，然后再稀释，而不用蒸馏水干脆配制。

143、写出下列物质的分子式：

双氧水 ，草酸钠 ，硫代硫酸钠 ，硼砂 。

144、试样中含有x和y两种物质, 浓度分别为Cx和Cy

(mol/L),它们在入射光波长为λ1和

λ2时的摩尔吸光分别为εx1,εy1,εx2,εy2,若光通过溶液的厚度为1cm,则在λ1和 λ2和测得的总吸光度分别为A1

A2 .

145、用分光光度法测定有色物质的含量时，吸光度A在

范围内浓度测量的相对误差小于5%。若吸光度不在此范围，可通过调整 或 ，使吸光度读数落在此范围内。

146、朗伯-比耳定律只合适于 光。

147、朗伯比尔定律的数学表达式为 。

148、0.028 mg Fe3+（55.847）用硫氰酸盐显色后，在容量瓶中用水稀释到50mL，用2.0cm 比色皿，在480nm处测得T=20.0%，则A= ， ε= 。

作参比溶液，其相对吸光度与浓度的关系为 。

150、为下列操作选用一种适宜的试验室中常用的玻璃仪器,写知名称和规格:

A.量取8mL浓HCl以配制0.1mol/L的HCl标准溶液, 用

(1) 量取;

B.用干脆法配制250.0ML K2Cr2O7标准液,用 (2) 配制;

C.取25.00mL醋酸未知溶液(用NaOH标准溶液滴定其含量),

用 (3) 量取;

D.作分光光度法的工作曲线时, 分别移取2.00, 4.00,

6.00, 8.00, 10.00 mL 标准液, 用 (4) 量取.

E. 间接碘量法中，用K2Cr2O7作为基准物质标定Na2S2O3，标定时用 （5） 来盛装Na2S2O3标准溶液以进展滴定。

149、示差法合适于 的测定，示差法运用

151、用碘量法测胆矾中的Cu2+,若不加KSCN, 将会导致测定的结果偏 .

152、用K2Cr2O7法测定亚铁盐中的铁(用容量瓶配制亚铁盐样品溶液, 以二苯胺磺酸钠为指示剂), 假如滴定管未洗干净,

滴定时管内壁挂有液滴, 将导致测定结果偏 ；假如未加H3PO4,将导致测定结果偏 ； 测定操作中需用操作液润洗的仪器有 。

153、EDTA法测定水中钙、镁总量时，用 调整溶液的pH为10，以 为指示剂；而测定钙含量时，则用 调整溶液的pH值为12，以 为指示剂进展滴定。

154、常用半自动电光分析天平可以精确到

克,50mL滴定管的读数一般又精确到

洗涤,移液管最终要用 洗涤,锥形瓶最终要用 洗涤。

155、用EDTA法测水的硬度：滴定管要用 洗涤，锥形瓶要用 荡洗，100mL移液管要用

荡洗。

156、草酸钠标定高锰酸钾的化学反响方程式为 ，

试验条件是：用 调整溶液的酸度，用 作催化剂，溶液温度限制在 ℃，指示剂是 ，终点时溶液由 色变为 色。

157、在盛有无色溶液A的试管中，加数滴NaCl溶液，产生白色沉淀；再参加几滴氨水，摇动后沉淀消逝；再参加几滴KBrmL,用氢氧化钠标准溶液滴定醋酸溶液时,滴定管最终要用

溶液后，又有淡黄色沉淀产生；再参加Na2S2O3溶液后，沉淀又消逝，推断A为 ；最终一步的离子反响式为 。

三、计算题：

1、将12mL0.10 mol/LKI溶液和100mL0.005mol/L的AgNO3溶液混合以制备AgI溶胶，写出胶团构造式，问MgCl2与K3[Fe（CN）6]这两种电解质对该溶胶的聚沉值哪个大？

2、今有两种溶液，一为1.50g尿素溶于200g水中，另一未知非电解质42.5g溶于1000g水中，这两种溶液在同一温度结冰，求这个未知物的分子量。（已知尿素的分子量为60）

3、已知 C2H5OH（l）

C2H5OH（g）

-235.3

282

ΔfHmθ/（kJ/mol） -277.6

Smθ/（J·mol-1·K-1） 161

C2H5OH（g）？

(2)在373K和标准态下，C2H5OH（l）能否自发地变成C2H5OH（g）？

(3)估算乙醇的沸点。

4、已知298K时有下列热力学数据：

C（s） CO(g) Fe(s)

ΔHfθ/(kJ·mol-1) 0 -110.5 0

Fe2O3(s)

-822.2

Sθ5.7197.56 27.90

求(1)在298K和标准态下，C2H5OH（l）能否自发地变成

/(J·K-1·mol-1) 4 28

假定上述热力学数据不随温度而变更，请估算标准态下Fe2O3能用C复原的温度。

5、已知298K时的数据：

ΔfGmθ(KJ/mol)

现有反响：2NO (g) + O2 (g) → 2NO2

(g)

(1) 反响在标准状态下能否自发进展？

(2) 该反响的标准平衡常数为多少？

6、已知下列反响：

KJ/mol

S298θ

191.5

130.6 192.0

J/mol·K

求（1）反响的ΔH298θ， ΔS298θ

，ΔG298θ

（2）求298K时的Kθ值。

7、CO2和H2的混合气体加热至850℃时可建立下列平衡：

此温度下Kc=1，假如平衡时有99%氢气变成了水，问CO2和氢气原来是按怎样的物质的量之比混合的。

8、某溶液浓度经6次平行测定,得到以下结果:0.5042,

0.5050, 0.5051, 0.5063, 0.5064, 0.5086 mol/L，问:

(1)是否有须要舍弃的可疑值?

(2) 求保存值的平均值。

CO2(g)N2NO (g)

86.6

NO2

(g)

51.3

+3H22NH3

ΔHf,298θ 0 0 -46.19

+H2(g)CO(g)+H2O(g)

(3)求标准偏向与其变异系数。

(4)示置信度程度为95%时的置信区间。

(n=6: Q

0.95 =0.64

=0.73 t

0.95 = 2.78)

t

0.95 = 2.57 n=5: Q

0.95

9、已知AgBr的 KSPθ=5.2×10-13, [Ag(NH3)2]+的Kfθ=2.51×107。欲使0.0100molAgBr溶于1升氨水，氨水的初始浓度至少是多大？

10、欲配制pH=5.0的缓冲溶液250mL，问需在125mL1.0mol/L的NaAc溶液中加5.0mol/LHAc溶液多少毫升？（HAc的Ka=2×10-5）

11、20mL 0.40 mol/L HA(Ka=1×10-6)与20 mL 0.20

mol/L NaOH混合，计算该混合液的pH值。

12、人体血液中CO2是以H2CO3和HCO3—形式存在的，pH为7.40。计算血液中H2CO3和 HCO3-

含量的比值。（H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11）

13、用15mol/L的氨水300mL，配制pH=10.00的缓冲溶液1L，问需参加NH4Cl多少克？已知K（NH3）=1.8×10-5，NH4Cl的相对分子质量M=53.5。

14、假定硫离子的水解可忽视，求三硫化二铋Bi2S3的溶解度？ Ksp,

(Bi2S3)= 1.08×10-98

15、计算下列溶液的pH值

① 0.10mol/L的HAc溶液 Ka=1.8×10-5

② 0.10mol/L的NH3·H2O溶液 Kb=1.8×10-5

③ 0.10mol/L的H2S溶液 Ka1=9×10-8

Ka2=1×10-12

④ 0.10mol/L的Na2CO3溶液 Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

⑤ 0.10mol/L的HAc溶液与0.10mol/L的NaAc溶液等体积混合

16、在0.50mol/L MgCl2溶液中参加等体积的0.10mol/L氨水，若此氨水溶液中同时含有0.02mol/L NH4Cl，问Mg(OH)2能否沉淀？如有沉淀生成，还须要在每升氨水中再参加多少克NH4Cl才能使Mg(OH)2恰好不沉淀？（已知Ksp

( Mg(OH)2

) =5×10-12，Kb (NH3)=1.8×10-5

NH4Cl分子量：53.5）

17、溶液中含有FeCl2和CuCl2两者浓度均为0.1mol/L，通入H2S是否会生成FeS沉淀？

已知在101.325 kPa、室温下，H2S饱和溶液浓度为0.1mol/L，

Ka1=1.0×10-7 ，Ka2=1.0×10-14，Ksp (CuS)=8.5×10-45 ，Ksp (FeS) =3.7×10-19

18、已知一溶液可能含有H3PO4, NaH2PO4, Na2HPO4,单独或按不同比例混合, 取该试样25.00mL, 以酚酞为指示剂, 用1.000mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点,耗NaOH

48.36mL,然后接着参加甲基橙,以1.000mol/L的 HCl标准溶液回滴至终点,耗HCl 33.72mL,问:

a) a) 该混合液组成如何?

b) b) 求出各组分的含量(g/mL)？

已知: H3PO4 Ka1=7.5×10-3 Ka2=6.3×10-9

Ka3=4.4×10-13,

M(H3PO4)=98.00g/mol , M( NaH2PO4)=120.00g/mol,

M(Na2HPO4)=142.00 g/mol

19、称取混合碱0.6000g, 用0.3000 mol/L HCl标准溶液滴至酚酞变色时, 用去25.00mLHCl, 再参加甲基橙后接着滴定, 又消耗10mL HCl. 计算该混合碱中各组分的含量。(NaOH:

40.00g/mol, Na2CO3: 106.0g/mol, NaHCO3: 84.00 g/mol)

20、已知试样可能含有Na3PO4, Na2HPO4, NaH2PO4或它们的混合物,以与其它不与酸作用的物质. 今称取该试样1.0000g,,溶解后用甲基橙作指示剂,以0.5000 mol/L HCl标准溶液滴定时,需用16.00mL,同样质量的试样用酚酞为指示剂滴定时,需用上述HCl标准溶液6.00mL,求试样中各组分的含量。

21、称取混合碱0.5985g，用0.3000mol/l的HCl滴定至酚酞变色时，用去24.08mLHCl，参加甲基橙后接着滴定，又消耗12.02mLHCl，（1）推断样品的组成，（2）计算该试样中各组分的质量分数。已知M（NaOH）=40.01g/mol，M（NaHCO3）=84.00g/mol，M（Na2CO3）= 105.99g/mol。

22、称取碳酸氢铵化肥0.2000g溶于水后，滴定至甲基橙变色，用去0.1000mol/LHCl溶液20.00mL，求该碳酸氢铵的百重量。（NH4HCO3：79.06）

23、某样品仅含有NaOH和Na2CO3，一份重0.4380g试样须要40.00mL0.1500mol/LHCl溶液滴定至酚酞变色点，那么在参加甲基橙指示剂时，还须要多少毫升0.1500mol/L的HCl溶液，可到达甲基橙变色点，并计算试样中NaOH和Na2CO3的质量百分含量。（MNa2CO3=106.0g/mol）

24、用0.2000 mol/L的NaOH滴定0.2000mol/L的HA（Ka=1×10-5）。试计算化学计量点的pH值，并指出适宜的指示剂和终点时溶液的颜色变更。

25、0.1273克草酸H2C2O4·2H2O（分子量为126.07）溶于水。参加2滴酚酞作指示剂，用20.00mLNaOH恰好滴定至终点。计算该NaOH溶液的浓度。

26、混合碱的测定。精确称取食碱样品1.6236g，在烧杯中溶解后转移至250.0 mL容量瓶中定容。从中移取25.00mL食碱溶液于锥形瓶中，用12.00mL 0.1010 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞变色；参加甲基橙指示剂，又消耗15.00mL 0.1010

mol HCl标准溶液。

首先确定混合碱的组成，然后计算食碱中主要组分的百分含量。

(NaOH：40.00； Na2CO3：106.00； NaHCO3：84.00)

27、在1.0 L水中参加1.0mol AgNO3与2.0molNH3（设无体积变更），计算溶液中各组分（Ag+,NH3,Ag(NH3)2+）的浓度，当参加HNO3（设无体积变更）使配离子消逝掉99%， 即[Ag(NH3)2+]=1.0×10-2mol/L时，估算溶液的pH为何值。 Kf,（Ag(NH3)2+）=1.6×107，

Kb（NH3·H2O）=1.8×10-5

28、0.10mol/L的AgNO3溶液50mL，参加密度为0.90g/mL含NH3 18%的氨水30mL后，加水冲稀到100mL，求算这个溶液中Ag+，[Ag(NH3)2]+和NH3的浓度。

K稳

([Ag(NH3)2]+

)= 7.7×107

29、对一EDTA溶液,用26.00mL标准Ca2+溶液（每mL含CaO 0.001000克）来标定, 用去EDTA 25.26mL，现称取含钾试样0.6482克处理成溶液,将K+全部转化为K2Na[Co(NO2)6]沉淀,沉淀经过滤, 洗涤, 溶解后, 用上述EDTA溶液滴定其中的Co3+，需EDTA26.50mL.

求EDTA的物质的量浓度？求试样中K的百分含量？若以K2O的百分含量表示又为多少?

已知: M(CaO)=56.08g/mol, M(K)= 39.10 g/mol,

M(K2O)=92.20 g/mol

30、将0.5608g含钙样品溶解配成250.0mL试液,从中移取25.00mL, 用0.02000mol/L

EDTA标准溶液滴定, 消耗EDTA20.00mL,计算该样品中CaO的百分含量。

(CaO: 56.08g/mol)

31、取100.00mL水样用NaOH调整pH=12后，参加钙指示剂进展滴定，消耗0.01000mol/L EDTA溶液10.00mL，另取100.00mL水样用NH4Cl-NH3调整pH=10，加铬黑T为指示剂，消耗0.01000 mol/LEDTA溶液20.00mL。求每升水样中含Ca和Mg各多少毫克。（Ca：40.00，Mg：24.31）。

32、取0.1973克BaCO3(分子量197.34)溶于盐酸后于250mL容量瓶中定容,汲取50.00mL溶液, 用0.1000mol/LEDTA滴定,用去20.00mL, 计算BaCO3的百分含量。

33、在298K时，将铜片插入盛有0.1mol/LCuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.1mol/LAgNO3溶液中，以盐桥连接两个烧杯，以导线连接铜片和银片，构成原电池。

已知φθ（Cu2+/Cu）=0.34V，φθ（Ag+/Ag）=0.80V。

(1) (1) 求原电池的电动势 ；

(2) (2) 写出原电池符号；

(3) (3) （3）写出电极反响式和电池反响式。

34、已知

Ag++eAg的标准电极电位φθ（Ag+/Ag）=0.799V和反响式

Ag++2NH3[Ag(NH3)2][Ag(NH3)2]+ 中配离子的稳定常数K稳=1.0×+eAg+2NH310，试计算电极+7θ+的标准电极电位φ。

35、Cu片插入0.01mol/L CuSO4溶液中，Ag片插入AgNO3溶液中组成原电池，298K时测定其电极电势E=0.46V。已知φθ（Ag+/ Ag）= 0.80V，φθ（Cu2+/ Cu）=0.34V。

(1) 写出原电池符号；

(2) 写出电极反响与电池反响；

(3) 计算AgNO3溶液的浓度；

(4) 计算平衡常数的对数值lgKθ。

36、已知下列原电池，试写出电池反响和电极反响，并计算该电动势和电池反响的平衡常数。

Pt H2 (101.325kPa) H+ (1mol/L) Cr2O72-

(1mol/L),Cr3+(1mol/L),H+ (1×10-3mol/L) Pt

已知φθ（Cr2O72—/ Cr3+）=1.33V。

37、测定铜合金中的铜,常用碘量法,试问:

(1)配制0.1mol/L Na2S2O3溶液2L, 需称取固体Na2S2O3·5H2O多少克?

(2)用K2Cr2O7为基准物标定Na2S2O3溶液,称取K2Cr2O7

0.4903g,加水溶解,配制为100.0mL溶液,移取此溶液25.00mL, 参加H2SO4和过量的KI, 用Na2S2O3滴定析出的I2,消耗Na2S2O3标准液24.95mL,计算Na2S2O3的浓度.

(3)称取铜合金试样0.2000克,处理成溶液,用间接碘量法测定铜的含量,今用上述Na2S2O3标准液25.13mL滴定至终点,求合金中铜的百分含量.

已知: M(Na2S2O3·5H2O) =248.2 g/mol, M(K2Cr2O7)

=294.2 g/mol, M(Cu) =63.55 g/mol

38、胆矾0.5050g溶解后,参加过量KI溶液, 摇匀, 马上用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定所产生的I2, 消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL. 计算胆矾中CuSO4·5H2O(M=250.0g/mol)的百分含量。

39、用Na2C2O4为基准物质标定0.02000mol/L KMnO4溶液, 若欲使消耗KMnO4溶液的体积为25.00mL,应称取Na2C2O4多少克? M（Na2C2O4）=134.0

40、 滴定0.1560g草酸的试样，用去0.1011mol/L

NaOH22.60mL，求草酸试样中H2C2O4·2H2O的质量百分数。已知M（H2C2O4·2H2O）= 126.0g/mol。

41、滴定1升尿样中Ca2+生成的CaC2O4须要用0.1000mol/L KMnO4溶液20.00mL。计算每升尿样中含Ca2+多少克？（Ca：40.00）

42、20.00mL KMnO4溶液恰好可以与0.13534克Na2C2O4完全作用, 求此KMnO4溶液的浓度(Na2C2O4的分子量为134.0)。

43、在0.1471克纯K2CrO7里参加过量KI, 析出的I2用Na2S2O3溶液滴定,用去30.00毫升。计算Na2S2O3溶液的浓度（K2CrO7的分子量为294.2）。

44、称取丙酮试样0.1000g于盛有NaOH溶液的碘量瓶中振荡，精确参加50.00mL 0.05000 mol/L I2标准溶液，盖好，

放置肯定时间后，加H2SO4调整溶液呈微酸性，马上用0.1000

mol/LNa2S2O3溶液滴定至淀粉指示剂褪色，消耗10.00mL。丙酮与碘的反响为：

CH3COCH3+ 3I2

+ 4NaOH == CH3COONa+

3NaI+3H2O+CHI3

计算试样中丙酮的百分含量。（丙酮：58.03）

45、KMnO4溶液的标定。滴定0.1474g Na2C2O4(M=134.0)基准试剂消耗KMnO4溶液22.00mL。计算该KMnO4溶液的精确浓度。

46、胆矾中铜的测定。0.5135g胆矾溶于100mL去离子水后，参加10mL 10%KI溶液，产生的I2用20.00 mL

0.1010mol/L Na2S2O3滴定至淀粉变色。

试计算该胆矾中铜的百分含量。(Cu：63.55)

47、重铬酸钾法测定亚铁。称取1.0020g硫酸亚铁铵试样，须要消耗19.80 mL 0.02020 mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至二苯胺磺酸钠指示剂变色。

试计算该试样中亚铁的百分含量。(Fe：55.85)

48、用氟离子选择性电极测定植物样品中的氟含量。称取1.9000g植物样品，经消化后配成50mL溶液，从中取5mL溶液参加TISAB定容为50mL，25℃测得电动势为0.400V。同样条件下取1mL 1.00×10-3 mol/L氟离子标准溶液，参加TISAB定容为50mL测得电动势为0.300V。

试计算该植物样品中氟的百分含量。(F：19.00)

49、某植物样品1.00g, 将其中的锰氧化成高锰酸盐后精确配制成250.0 mL, 测得其吸光度为0.400, 同一条件下, 1.00

×10-6 mol/L高锰酸钾的溶液吸光度为0.550. 计算该样品中锰的百分含量。 M (Mn)=55.00g/mol

50、浓度为4ug/mL的Fe3+标准溶液的吸光度为0.800，在同样的条件下测得某样品溶液的吸光度为0.200，求该样品溶液中Fe3+的含量。

51、含有同一有色物质的甲、乙两个不同浓度的溶液用同一比色皿，测得在某波长下的T分别为甲65%，乙42%，它们的A值分别等于多少？若甲的浓度为6.5×10-4mol/L，则乙的浓度为多少？

52、已知6μg·mL-1Fe3+标准溶液的T=60%。在同一条件下，测得试样溶液的T=80%，求试样Fe3+的含量（μg·mL-1）。

53、采纳邻二氮菲法测定铁。称取试样0.5585g，经处理后参加显色剂，定容为50.00mL，用厚度为1cm的比色皿在λmax=510nm处测得吸光度A=0.400。

试计算该样品中铁的百分含量。假如把溶液稀释一倍，透光率是多少？

(ε570=1.0×104

L·mol-1·cm-1， Fe：55.85)

2024年2月20日发(作者：检茂学)

无机与分析化学试题库

一 、选择题

1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉实力最大的是（ A ）

A Na3PO4

MgCl2

2、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（ D ）

A 沸点下降 B 凝固点上升 C 浸透压下降

D 蒸气压下降

3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（ C ）

A 沸点上升 B 凝固点降低 C 蒸气压上升

压下降

4、 在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团构造式为（ C ）

A [（As2S3）m· nHS—

]n- ·nH+

B [（As2S3）m· nH+

]n+ ·nHS—

C [（As2S3）m· nHS—·（n—x）H+

]x- ·xH+

D [（As2S3）m· nH+·（n—x）HS—

]x+ ·x HS—

5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极挪动的现象称为（ A ）

A 电泳 B 电渗 C 布郎运动 D 丁达尔效应

6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经试验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分子量为（ D ）（已知水的Kf

=1.86 K·Kg/mol）

D 浸透

B MgSO4

C NaCl D

A 33 B 50 C 67 D

64

7、给定可逆反响,当温度由T1升至T2时,平衡常数K2>K1,则该反响的( A )

AΔH>0

法推断

8、下列反响中, 哪个是表示ΔHθ=ΔH fθAgBr(s)的反响?( C )

A Ag+ (aq) +Br-(aq)

=AgBr (s)

B 2Ag

(s) +Br2

=2AgBr (s)

C Ag (s) +1/2Br2

( l ) =AgBr (s)

D Ag (s)

+1/2Br2

(S) =AgBr (s)

9、通常状况下, 平衡常数Ka, Kb, Kw, Kh的共性是 ( D )

A与温度无关

与浓度无关

10、依据ΔGf

(NO,g)=86.5KJ/mol, ΔGf

(NO2,g)=51.3KJ/mol推断反响

(1) N2(g)+O2(g) = 2NO(g),

(2) 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的自发性,结论正确的是( A )

A (2)自发(1)不自发

B (1)和(2)都不自发

D (1)和(2)都自发 C (1)自发(2)不自发

θ BΔH<0 CΔH=0 D无B受催化剂影响 C与溶质的种类无关 D11、已知在标准状态下，反响N2(g)+2O2(g) → 2NO2(g), ΔrHm=67.8 KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（ B ）KJ/mol。

A –67.8 B 33.9 C -33.9 D 67.8

12、下列诸过程，ΔS<0的是（ D ）

A HAc + H2O → H3O+ + Ac—

B CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)

C H2O(s) → H2O (l)

D CH4(g) + 2O2 (g) → CO2(g) +2H2O (l)

13、假如某反响的△G<0，那么反响将会（ B ）

A 是放热反响 B 自动进展 C 是吸热反响

D 不发生 E 处于平衡状态

14、等温等压时一个反响自发进展的必要条件是（ C ）

A 反响是放热的 B △S>0 C △G<0 D △H>0 E △U<0

15、下列各物理量中不属于状态函数的是（ C ）

A 内能 B 质量 C 热 D 熵 E 焓

16、有助于反响3O2(g) →2O3(g), ΔH298θ=288.7KJ/mol正向进展的条件是（ B ）

A 高压和低温 B 高温柔高压 C 低温柔低压

D 低压和高温

17、有关催化剂的几种说法，（ C ）是不正确的

A 催化剂可以改变更学反响的速度

B 在反响前后催化剂化学性质本身没有变更

C 催化剂能加快正反响速度而减慢逆反响速度

D 在反响前后，催化剂的质量保持不变

E 在化学反响中，通常催化剂不能影响平衡产量

18、滴定分析法主要合适于（ D ）

A 微量分析法 B 痕量分析法 C 微量成分分析

D 常量成分分析

19、对于系统误差的特性，下面的说法不正确的是（ D ）

A 具有可测性 B 具有单向性 C 具有重复性

D 具有随机性

20、某基准物A的摩尔质量为500 g/moL，用于标定0.1mol/L的B溶液，设反响为A+2B=P，则每份基准物的称取量宜为（ B ）克？

A 0.1~0.2 B 0.4~0.7 C 0.7~1.0 D

1.0~1.5

21、下列状况对测定结果带来的误差,属于系统误差的是( )

A 运用的器皿不干净

分

C 天平内温度的波动

物质是( )

A NaOH B KMnO4 C K2Cr2O7 D Na2S2O3

23、下列状况引起的误差属于系统误差的是( )

A 天平本身有肯定的变动性

B 所用砝码的标示值与真本质量不一样

C 天平箱内温度、湿度的微小变更

D 称量时把砝码数值看错了

24、下列物质中，可以用干脆法配制标准溶液的是（ ）

A 固体NaOH B 浓HCl C 固体K2Cr2O7

D

固体Na2S2O3

D 滴定管漏水

22、下列物质都是分析纯试剂, 可以用干脆法配制成标准溶液的 B 试剂中含有微量的待测组

25、试验室标定KMnO4溶液时，常用的基准物质是（ ）

A Na2S2O3 B Na2B4O7·10H2O C Na2CO3

D Na2C2O4

26、可以用干脆法配制标准溶液的物质是（ ）

A 盐酸 B 硼砂 C 氢氧化钠 D 硫代硫酸钠

27、可以用干脆法配制标准溶液的物质是（ ）

A 盐酸 B 硼砂 C 氢氧化钠 D

EDTA

28、试验室标定KMnO4溶液，常用的基准物质是（ ）

A Na2CO3 B Na2S2O3

K2Cr2O7

29、同温度下,将下列物质溶于水成饱和溶液,溶解度最大的是（ ）

A AgCl (Ksp=1.8×10-18)

10-12) ,

C Mg(OH)2

(Ksp=1.8×10-10)

10-22)

30、下列水溶液中,酸性最弱的是( )

A 0.1mol/L HCl

×10-10)

C 0.1mol/L HCOOH (Ka=1.7×10-4) D 0.1mol/L HAc

(Ka=1.76×10-5)

31、已知CaF2的溶解度为2×10-4mol/L，则CaF2的溶度积为（ ）

B 0.1mol/L HCN(Ka=4.93 D Fe3(PO4)2

(Ksp=1.3×

C Na2C2O4 D

B Ag2Cr2O4

(Ksp=1.1×

A 3.2×10-11

B 4×10-8

C 3.2×10-13

D 8×10-12

32、下列物质的溶液中，呈酸性的物质是（ ）

A Na3PO4 B NaH2PO4 C Na2HPO4 D

NaHCO3

33、下列浓度一样的溶液中，pH值最低的是（ ）

A NH4Cl B NaCl C NaOH D NaAc

34、已知Ka（HA）=1.0×10-7，在0.1mol/LHA溶液中，pH值为（ ）

A 7.0 B 6.0 C 8.0 D 4.0

35、AgCl的溶解度在下列溶剂中最小的是（ ）

A 纯水 B 0.1mol/L HCl C 0.01 mol/L NaCl D

0.01M KNO3

36、已知Ka（HA）=5×10-4，0.02mol/L HA+0.01mol/LNaA混合溶液的pH值为（ ）

A 3 B 4 C 5 D 6

37、在NH3+H2O→NH4++OH-反响中，起酸的作用的是（ ）

A NH3

B H2O C NH4+

D OH-

38、已知KSP（AgCl）=1.2×10-10, 在0.006mol/L NaCl溶液中逐滴参加AgNO3,开场出现沉淀时, 溶液中C(Ag+)为

( )

A 1.2×10-10mol/L

B 2×10-8mol/L C

7.2×10-13mol/L

D 0.006mol/L

39、下列溶液中缓冲容量最大的是（ ）

A 0.01mol/L HAc — 0.04mol/L NaAc

B 0.05mol/L HAc — 0.05mol/L NaAc

C 0.02mol/L HAc — 0.08mol/L NaAc

D 0.04mol/L HAc — 0.06mol/L NaAc

40、在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中，参加NH4Cl固体后，则Mg(OH)2沉淀（ ）

A 溶解 B 增多 C 不变 D 无法推断

41、把0.1mol/L HCN（Ka=4.9×10-12）溶液稀释四倍后，溶液中H+离子浓度为原来的（ ）倍

A 1/2 B 1/4 C 2 D 4

42、在常温下，pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比，其氢离子浓度（ ）

A 相等 B 高2倍 C 高10倍 D 高100倍

E 低100倍

43、按酸碱质子理论，H3O+的共轭碱是（ ）

A H2O2 B H2O C OH- D H+ E H

44、下列溶液中，（ ）溶液的pH值最大

A 0.1mol/L HAc加等体积的0.1mol/L HCl

B 0.1mol/L HAc加等体积的0.1mol/L NaOH

C 0.1mol/L HAc加等体积的0.1mol/L NaAc

D 0.1mol/L HAc加等体积的0.1mol/L NH3·H2O

45、欲配制pOH=4.0的缓冲溶液，对于下列四组缓冲体系，以选用（ ）效果最佳。

A NaHCO3~Na2CO3 （PKb=3.8）

B HAc~NaAc (PKa=4.7)

C NH4Cl~NH3·H2O (PKb=4.7)

D HCOOH~HCOONa (PKa=3.8)

46、用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HAc（pKa=4.7）时的pH突跃范围为7.7~9.7，由此可推断，用0.1mol/L的NaOH滴定pKa=3.7的0.1mol/L的某一元酸的pH突跃范围为（ ）

A 6.7~8.7 B 6.7~9.7 C 8.7~10.7

D 8.7~9.7

47、某酸碱指示剂的KHIn=1.0×10-5，则指示剂的理论变色范围为（ ）

A 4~6

3~7

48、用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/LHCl与0.1mol/LNH4Cl（NH3·H2O的pKb=4.75）的混合液, 化学计量点的pH值为（ ）

A 4.2 B 5.3 C 7.0 D8.4

49、用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的H2C2O4

(Ka1=5.9+×10-2, Ka2=6.4×10-5), H2C2O4两级离解出的H（ ）

B 4~5 C 5~6 D

A分别被精确滴定

被精确滴定

B同时被精确滴定

C均不能被精确滴定 D只有第一级电离解出的H+能50、向一升0.1mol/L HA(pKa=5.0)溶液中参加2克固体氢氧化钠(M=40g/mol)后, 溶液的pH值与哪一个最为接近

( )

A 3.0 B 3.7 C 5.0 D 6.3

51、下列各物质中,不能用0.1000mol/L HCl溶液干脆滴定的是( )

A NaCN (HCN的Ka=4.9×10-10)

×10-9)

C NH3 (pKb = 4.75 )

pK1=9.8, pK2=11.8)

52、某混合碱的试液用HCl标准溶液滴定, 当用酚酞作指示剂时,需12.84mL到达终点,若用甲基橙作指示剂时,同样体积的试液需同样的HCl标准溶液28.24mL,则混合溶液中的组分应是( )

A Na2CO3+NaOH

53、下列滴定中，不能精确滴定的是（ ）

A 0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNH3·H2O（Kb=1.75×10-5）

B 0.10mol/LNaOH滴定0.10mol/LNH4Cl

C 0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNaCN（Ka=4.9×10-10）

D 0.10mol/LNaOH滴定0.10mol/LHCOOH（Ka=1.7×10-4）

54、用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定0.1mol/L HAc溶液时,适宜的指示剂是( )

A 酚酞 B 甲基红 C 甲基橙

D 溴百里酚蓝

B NaHCO3 C

Na2CO3+NaHCO3

D Na2CO3

D Na2SiO3 (H2SiO3的B (CH2)6N4 (Kb = 1.4

55、配位滴定法测定Al3+的含量（不含其它杂质离子），最常用的简便方法是（ ）

A 干脆滴定法 B 间接滴定法 C 返滴定法

D 置换滴定法

56、配位滴定中, 若Kf＇(MIn)> Kf＇(MY), 会出现( )

A指示剂的封闭现象 B指示剂的僵化现象

C指示剂的氧化变质现象 D终点提早现象

57、以CaCO3为基准物质标定EDTA溶液的试验中, 须要EDTA溶液荡洗2~3次的仪器是( )

A 滴定管 B 容量瓶 C 移液管 D锥形瓶

58、当只考虑酸效应时,条件稳定常数K＇fMY与肯定稳定常数KfMY之间的关系是( )

A K＇fMY>KfMY

αY(H)

59、忽视离子强度的影响,则氧化复原反响Ox+2mH++ne

Red+mH2O的条件电位φ＇(Ox/Red) 是( )

A φθ(Ox/Red) + 2m·0.059/n·pH

-0.059/n·lg[H+]2m

C φθ(Ox/Red) –2n·0.059/m·pH

(Ox/Red)- 2m·0.059/n·pH

60、用EDTA测定水中的Ca2+的含量时，Mg2+有干扰，试验中采纳何种方法消退其干扰（ ）

D φθ

B φθ(Ox/Red)

B K＇fMY=KfMY

C lg K＇fMY =lg KfMY – lgαY(H)

D lg K＇fMY =lg KfMY + lg

A 加三乙醇胺 B 调整pH值≈12

别

C 加KCN D 分61、下列电对中, 氧化态物质的氧化实力随酸度增大而增加得最多的是( )

A Cl2/Cl-

AgCl/Ag

62、在下列原电池中：(-)Zn│ZnSO4(1.0mol/L)‖CuSO4(1.0mol/L) │Cu(+)，假如降低Zn2+的浓度，其电动势将（ ）。

A 增大 B 减小 C 不变

D 无法推断

63、在电极反响MnO4-+8H++（ ）→ Mn2++4H2O的括号中应填入（ ）

A 2e B 5e C 7e D 8e

64、在Cu-Zn原电池中，往铜半电池中参加浓氨水（过量），则电池电动势会（ ）

A 增加 B 不变 C 减小 D 无法推断

65、在连四硫酸钠（Na2S4O6）中S的氧化数是 （ ）

A +4 B +6 C +5/2 D -2

66、用KMnO4滴定Fe2+时，酸性介质宜由（ ）供应

A HCl B HNO3 C HAc D

H2SO4

B Fe3+/Fe2+ C MnO4-/Mn2+

D

67、用22.00mL KMnO4溶液恰好能氧化0.1436g Na2C2O4，则T Na2C2O4/

KMnO4=（ ）g/ml

已知M（

KMnO4）=158.0g/mol, M

( Na2C2O4)=134.0g/mol

A 0.006527 B 0.001526 C 0.03452

D 0.01250

68、为了进步pH玻璃电极对H+响应的灵敏性，pH玻璃电极在运用前应在（ ）浸泡24小时以上

A 稀酸中

液中

69、pH玻璃电极的膜电位的产生是由于( )的结果.

A 电子的交换与转移 B 离子的交换与扩散

C 玻璃膜的吸附作用 D 玻璃膜的不导电作用

70、碘量法测定胆矾中的铜时,参加硫氰酸盐的主要作用是( )

A 作复原剂 B 作配位剂

C 防止Fe3+的干扰 D 削减CuI沉淀对I2的吸附

71、氟离子选择电极属于( )电极

A 晶体膜 B 流淌载体

位值为( )

(φ＇Fe3+/Fe2+=0.68V φ＇Ce4+/Ce3+=1.44V)

A 1.44V B 0.68V C 1.06V D 0.86V

73、已知φθ（Fe3+/ Fe2+）=0.77V，φθ（I2/I-）=0.54V，则标态下能发生的反响为（ ）

C 敏化 D 刚性基质

72、用铈量法测定H2SO4介质中Fe2+,当滴定至化学计量点的电B 稀碱中 C 纯水中 D 标准缓冲溶

A 2Fe3+

+ I2

= 2Fe2+

+ 2I- B 2Fe3+

+ 2I-

= 2Fe2+

+ I2

C 2Fe2+

+2I-

= 2Fe3+

+ I2 D 2Fe2+

+ I2

= 2Fe3+

+ 2I-

74、试验室标定KMnO4溶液，常用的基准物质是（ ）

A Na2CO3

K2C2O7

75、[FeF6]3-中Fe3+实行sp3d2杂化，因此[FeF6]3-的空间构型是（ ）

A 三角形 B 正四面体 C 四方形

76、在苯和H2O分子间存在着( )

A色散力和取向力

C色散力和诱导力

B取向力和诱导力

D色散力, 取向力和诱导力

D 八面体

B Na2S2O3 C Na2C2O4 D

77、下列量子数中不合理的是( )

A n=1, l=0, m=0, ms= -1/2 B n=2, l=1, m=1, ms=

+1/2

C n=4, l=3, m=0, ms= +1/2 D n=3, l=0, m=-1,

ms= -1/2

78、N2的键级是（ ）

A 2 B 2.5 C 3 D 3.5

79、在Fe(Ⅲ)形成的配位数为6的外轨型协作物里，中心原子的杂化类型为（ ）

A d2sp3 B sp3d2 C sd5 D

p3d3

80、假如一个原子电子层的主量子数是3，则它（ ）

A 有s轨道和p轨道 B 有s轨道 C 有s、p和d轨道

D 有s、p、d、和f轨道 E 只有p轨道

81、下列化合物属极性共价化合物的是（ ）

A KCl B NaCl C CCl4 D HCl

E CH4

82、CO2没有偶极矩这一事实说明该分子是（ ）

A 以共价键结合的 B 以离子键结合的 C

三角形的

D 直线型的并且对称 E 非线性的

83、依据杂化轨道理论，PCl3分子的空间构型可能是（ ）

A 直线型 B 三角形 C 四面体 D三角锥 E 八面体

84、第三周期只有8个元素的缘由是（ ）

A E3d>E4s B E3p>E4s C E3d

D E3p

85、下列各组量子数中不合理的是（ ）

A (2, 0, 0, -1/2) B (3, 2, -2, 1/2) C (2, -1,

0, -1/2)

D (4, 3, 3, 1/2) E (4, 3, -3, 1/2)

86、下列物质分子间存在氢键的是（ ）

A NaCl B CO2 C HF D H2S E

CS2

87、下列电子的各套量子数（n, l, m, ms），可能存在的是（ ）

A 3, 2, 2, +1/2 B 3, 0, -1, +1/2

C 2, -1, 0, +1/2 D 2, 2, 1, -1/2

88、PH3的分子构型是（ ）

A 正四面体 B 平面三角形 C 三角锥形

D 不能确定

89、下列各组分之间只存在色散力的是（ ）

A 氦和水 B 二氧化碳气体 C 溴化氢气体

D 甲醇和水

90、金属Au溶于王水生成HAuCl4，其缘由是（ ）

A 硝酸的强氧化性和强酸性

B 盐酸的强酸性

C 硝酸的强氧化性和氯离子的配位性

D 硝酸的强氧化性和盐酸的强酸性

91、一束单色光通过厚度为1cm的有色溶液后，强度减弱20%，当它通过5cm厚的一样溶液后，强度将减弱（ ）

A 42% B 58% C 67%

D 78%

92、示差光度法中, 经透光率为25%的标准液作为参比溶液来测定未知液的吸光度, 这相当于将仪器的读数标尺扩展了( )倍.

A 25 B 2.5 C 4 D 7.5

93、分光光度法与一般光电比色法的不同点是仪器的( )

A 光源不同 B 检测器不同

C 检流计不同

长位置( )

A 向长波方向挪动

顶峰值有变更

D获得单色光的方法不同

94、符合朗伯-比耳定律的有色溶液稀释时, 其最大汲取峰的波B 向短波方向挪动 C 不挪动, 但D 因为吸光物质种类没有变更, 故汲取峰无任何变更.

95、在朗伯比尔定律A=εbC中,摩尔吸光系数与哪些因素无关( ).

A 入射光波长 B 溶液浓度 C 溶液性质 D 温度

96、与有色物质的摩尔吸光系数有关的是：（ ）

A 比色皿厚度 B 有色物质的浓度 C 比色皿材料 D 入射光波长

97、下列操作中错误的是( )

A配制NaOH标准液时, 用量筒取水

B以K2Cr2O7标定Na2S2O3时, 在近终点时才加淀粉指示剂

C配制KMnO4标准液时,用台秤称量KMnO4固体

D用邻苯二甲酸氢钾作基准物质标定HCl溶液

98、在滴定分析中,若要精确移取0.1000 mol/L硼砂溶液25.00mL, 则应选用的器皿是( )

A 滴定管

筒

二、填空题

B 容量瓶 C 移液管 D 量

1、由于学科开展的须要，传统上把化学分为无机化学、分析化学、有机化学

和 化学四大分支学科。

2、100mL 0.008mol/L AgNO3和100 mL 0.005mol/L KI制得AgI溶胶, 写出该溶胶的胶团构造式为 ，MgSO4、K3[Fe(CN)6]和[Co(NH3)6]Cl3三种电解质对该溶胶聚沉实力最强的是 。

3、拉乌尔（F·M·Raoult）于1887年得出如下结论：在肯定温度下， 挥发非电解质 溶液的蒸气压下降与溶质的 量分数成正比。

4、在制备AgI胶体过程中，若KI过量，则胶核优先吸附

而带负电荷。整个胶团构造可以表示为 。

5、由FeCl3水解所制得的Fe(OH) 3溶胶的胶团构造式为 ，在电泳中胶粒向 极挪动，NaCl，Na2SO4，CaCl2中对其聚沉实力较大的是 。

6、在纯水、以与浓度均为0.1mol/kg的KCl、K2SO4、蔗糖（C12H22O11）、NaAc溶液中，沸点最高的是 ，沸点最低的是 ，凝固点最高的是 ，凝固点最低的是 。

7、比拟下列溶液浸透压的大小：

0.10mol/LC6H12O6 0.010mol/LC12H22O11 ,

1.0% 的C12H22O11 1.0% 的C3H6O3

8、比拟下列溶液浸透压的大小：

0.1mol/LC2H5OH 0.01mol/LC12H22O11

0.001mol/LC3H8O3（甘油）

9、比拟下列水溶液的浸透压：

0.1mol/kg C2H5OH 0.1 mol/kg C12H22O11

0.1 mol/kg HCl

10、由FeCl3水解制得的Fe(OH)3溶胶的胶团构造式为 ，由于胶粒带 电荷,因此当参加等量的NaCl和Na2SO4使它聚沉时, 聚沉实力强。参加动物胶溶液，再加电解质，溶胶不聚沉，是因为 。

11、从构造上看，外表活性物质分子中都包含有

和 ，在制备乳浊液时，经常要参加外表活性物质，其作用是 。

12、将12mL 0.01mol/L AgNO3溶液和100mL

0.005mol/L KCl溶液混合以制备AgCl溶胶，则胶团构造式为 。

13、难挥发非电解质稀溶液的通性又称为稀溶液的依数性，它包括 ； ；

； ；

14、向25mL 0.1mol/L KI溶液中参加10mL 0.005mol/L

AgNO3溶液所制得的AgI溶胶的胶团构造为 ，该溶胶的胶粒带

电荷。假如NaNO3对该溶胶的聚沉值为60mmol/L，Ca(NO3)2对该溶胶的聚沉值为0.4mmol/L，则Na2C2O4对该溶胶的聚沉值大约为 mmol/L。使溶胶稳定的三大因素

是 ，使溶胶聚沉的三种主要方法是

。

15、难挥发非电解质稀溶液的依数性表现为蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降和浸透压。其中蒸气下降的数学表达式为 ，沸点上升的数学表达式为 。0.1mol/kg NaCl水溶液(Kf=1.86)的凝固点下降为 。300K，0.1mol/L

NaCl水溶液的浸透压约为 kPa。

16、假如2NO2==2NO+O2是基元反响，则其化学反响速率方程式为 ，若将NO2浓度增加到原来的2倍时，反响速率变为原来的 倍。

17、一个化学反响，如要实现工业消费，必需解决以下三个问题：1）该反响能否自发进展，即反响的 问题；2）在给定条件下，有多少反响物可以最大限度地转化为生成物？即化学 问题；3）实现这种转化须要多少时间？即反响

问题。

18、同一物质所处的聚集状态不同，熵值大小次序是：气态

液态 固态。

19、对于一般的基元反响：aA + bB → dD + eE，反响速率与反响物浓度间的定量关系为υ= 。

20、在373K和101.3KPa下，2.0 mol的H2和1.0mol的O2反响，生成2.0mol的水蒸气，总共放出484kJ的热量。则该反响的ΔH是 kJ/mol，而ΔU是 kJ/mol。

21、在肯定温度下，可逆反响

为 。

CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) 到达平衡时，则该反响的化学反响平衡常数的数学表达式22、在一容器中，反响2SO2 (g) + O2 (g) == 2SO3 (g ) 到达平衡后，加肯定量的N2气体，保持总压力与温度不变，平衡将会 。

23、已知下列反响的平衡常数：H（+ S (s) == H2S (g) K1；2g）S (s) + O2 (g) == SO2 (g) K2；则反响H2（g）+ SO2 (g) == O2

(g) + H2S (g)的平衡常数为 。

24、若体系放出60kJ的热，并对环境做40kJ的功，则体系内能变更ΔU为 。

25、正反响的活化能 于逆反响的活化能，则反响热效应ΔH>0，温度上升，平衡常数 ，平衡向 方向挪动。

26、一步能完成的反响称为 ，质量作用定律表达式中各反响物浓度项的幂次的总和称为 。

27、对于 CO(NH2)2(s) + H2O(g) == CO2(g) + 2NH3(g) 已kJ/mol， △rU0m=

kJ/mol， △r知尿素在25℃和Pθ下分解需吸热88.8 kJ/mol，则1mol反响的Wv=

H0m=

kJ/mol。假如已知30℃尿素分解反响的标准平衡常数Kθ= 4.0，则25℃时，该反响的标准平衡常数Kθ= ，

kJ/mol。

28、按有效数字计算规则计算:

△rG0m= .kJ/mol，△rS0m=

1.20×(112-1.240) /5.4375=

29、一般容量分析要求相对误差≤0.1%，常用分析天平可称准至 mg，用分析天平称取试样时，至少应称取

g。

30、a. 4.7×(50.1-1.45+0.5821)/2.5475 的计算结果有效数字为 位.

b. pH=7.25的有效数字为 位.

31、分析化学是化学学科的一个重要分支，它是探讨物质化学组成的分析方法与有关 的一门学科；按分析测定原理和详细操作方式的不同，分析化学可分为化学分析法和

分析法。

32、0.5180g（分析天平称量）为 位有效数字，pH值12.68为 位有效数字。

33、精确度表示测定结果与真实值的 程度，而精细度是表示测定结果的 性。

34、弱电解质的电离常数（Kaθ和Kbθ）具有一般平衡常数的特征，对于给定的电解质来说，它与 无关，而与

有关。

35、对于一般的难溶电解质AmBn的沉淀溶解平衡：

AmBn(s)沉淀溶解mAn++nBm- KSPθ=

36、 pH=12.43的有效数字是 位，W=1.1040g的有效数字是 位。

37、0.1000mol/L HCl对CaCO3（M=100.0）的滴定度TCaCO3/HCl= g/mL。

38、pH=10.20含有 位有效数字，Fe%=12.34%含有

位有效数字。

39、试样混合不匀称所引起的误差属 误差，蒸馏水中含有微量的干扰物质所引起的误差属 误差。

40、pH=10.36含有 位有效数字，W=0.8060克，含有

位有效数字。

41、系统误差是由 造成的误差；偶尔误差是由

造成的误差，

通过 可以削减偶尔误差。HCl滴定NaOH用酚酞作指示剂时，终点（pH=9.0）与化学计量点方法来消退这种误差。

42、H2SO4、KOH、KMnO4、K2CrO4、KIO3、Na2S2O3·5H2O中， 可

以用干脆法配制标准溶液；

只能用间接法配制。

43、在置信度为90%时，n=4：Q0.90=0.76 t0.90=2.35；

n=3：Q0.90=0.94 t0.90=2.92。某同学测定样品中Cl的百分含量为30.12，30.44，30.52，30.60。按Q检验法推断在置信度为90%时，(是、否) 有须要舍弃的离群值。保存值的平均值为x = ，标准偏向s= ，变异系数CV = ，置信程度为90%的置信区间μ= 。

44、将0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl等体积混合, 该混合液的pH值为 (已知NH3·H2O的pKb=4.75)

（pH=7.0）不一样所带来的误差属于 误差，可以通过

45、PbI2在水中的溶解度为10-3mol/L，则其Ksp= ，若将PbI2溶于0.01 mol/LKI溶液中，则其溶解度为 。

46、按酸碱质子理论，[Al (H2O)5 (OH)]2+的共轭酸是 ，[Al (H2O)5 (OH)]2+的共轭碱是 。

47、NH3的共轭酸是 ，HPO42-的共轭碱是 。

48、0.10mol/LNaHCO3水溶液的pH为 。（列出表达式并计算出结果，H2CO3的Ka1=4.3×10-7 ，Ka2=4.3×10-11）

49、由于在弱电解质中参加一种含有一样离子（阴离子或阳离子）的强电解质，使弱电解质电离度 的现象称为同离子效应。

50、欲配制pH=9.0的缓冲溶液1.0L，应在500mL0.20mol/LNH3·H2O（pKbθ=4.75）的溶液中参加固体NH4Cl（M=53.5 g/mol） g。

51、酸碱质子理论认为：但凡能承受质子的物质都是 ；但凡能给出质子的物质都是 。

52、已知H3PO4的K1=7.6×10-3，K2=6.8×10-8，K3=4.4×10-13，则H2PO4-的共轭碱是 ，H2PO4-的Kb= 。

53、 Ag2CrO4在纯水中的溶解度S=5.0×10-5mol/L，则其溶度积Ksp= ；Ag2CrO4在0.01 mol/L

AgNO3溶液中的溶解度S= 。

54、HAc与 ，NaH2PO4与 或 ，Na2CO3与 构成缓冲液。

55、在0.1mol/L的HAc溶液中参加少量的固体NaAc时，HAc的电离度将 ，溶液的pH将 。

56、NH3的共轭碱是 ，H2O的共轭酸是 。比拟碱性强弱：CN- Ac-

比拟酸性强弱：NH4+ H3O+

57、同离子效应使弱电解质的电离度 ，使难溶电解质的溶解度 。

58、已知K HAc=1.8×10-5，K HCN=4.0×10-10，两者比拟，酸性较强的是 。

59、HAc与 ，H3PO4与 ，Na2CO3与 ，NH4Cl与 构成缓冲液。

60、推断下列溶液的酸碱性：Na2SO4 ，Na2CO3 ，NaHCO3

。

61、在饱和H2S水溶液中S2-的浓度[S2-]= 。

62、CO32-的共轭酸是 ， NH3的共轭碱是 。

63、已知KSP·AgCl=1.8×10-10, KSP·AgI=8.7×10-17，两者比拟，更难溶解的是 。

64、CaF2的溶度积的表达式KSP= 。

65、Ag+、Pb2+、Ba2+混合溶液中，各离子浓度均为0.10mol/L，往溶液中滴加K2Cr2O7试剂，最先生成的沉淀是 ，最终生成的沉淀是 。

设Ni2+、Cd2+ 两溶液离子浓度一样，若分别通入H2S至饱和，形成 沉淀时介质的酸度可以较大。（Ksp,PbCrO4

=1.77×10-14 ， Ksp,BaCrO4

=1.17×10-10，Ksp,Ag2CrO4

=9.0×10-12，Ksp,NiS

=3×10-21

，Ksp,CdS

=3.6×10-29）。

66、在一样温度下，PbSO4在稀KNO3溶液中的溶解度比在水中的溶解度 ；这种现象称 。

67、0.04mol/L H2CO3溶液中，C（H+）= ；C（CO2-）= 。已知Ka1=4.3×10-7 ，Ka2=5.6×10-11

68、将50mL 0.10mol/L NH3·H2O （已知Kb=1.75×10-5 ）溶液和20mL 0.10mol/L HCl混合后，稀释至100mL，溶液的pH= 。

69、已知H2S的K1=1×10-7，K2=1×10-14。则0.1mol/L H2S溶mol/L；0.1mol/L H2S+0.1mol/L HCl溶液中

C(H+) = mol/L，C(S2-) =

mol/L，ZnS(Ksp=1.0×10-24)在该溶液中的溶解度s =

mol/L。0.1mol/L Na2S溶液的pH = 。

70、依据 Ca(OH)2的Ksp=1.0×10-6，Mg(OH)2的Ksp=1.0×10-11。

在0.01mol/L CaCl2+0.001mol/L MgCl2的混合溶液中，开场产生Ca(OH)2沉淀时

C(OH-) =

mol/L，开场产生Mg(OH)2沉淀时

C(OH-) = mol/L。Mg2+完液中 C(H+) = mol/L，C(S2-) =

全转化为Mg(OH)2沉淀(C(Mg2+)﹤10-5 mol/L)时C(OH-) =

mol/L。假如要使Mg2+沉淀完全而Ca2+不转化为Ca(OH)2沉淀，则溶液的pH值应限制在 范围。

71、缓冲溶液具有反抗外加少量酸碱和稀释的作用。NH3·H2O-NH4Cl缓冲体系中，抗碱组分是 。欲用120mL 1.0mol/L NH3(Kb=1.79×g。

72、用NaOH标准溶液测定H3PO（pk2=7，pk3=13）4pk1=2，含量的滴定反响式之一是

。计量点的pH为 ，应选用

作指示剂。

73、用Na2CO3作基准物质来标定HCl溶液时，假如Na2CO3中含有少量NaHCO3，将会使HCl浓度的标定结果偏 。

74、酸碱指示剂（HIn）的理论变色范围是pH= ，选择酸碱指示剂的原则是

。

75、某混合碱滴定至酚酞变色时消耗HCl溶液11.43mL，滴定至甲基橙变色时又用去HCl溶液14.02mL，则该混合碱的主要成分是 和 。

76、用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaCN（Ka=4.9×10-10），化学计量点的pH= ，应选用 做指示剂。

77、用强碱滴定一元弱酸时，使弱酸能被精确滴定的条件是 。

10-5)溶液配制250mL pH=9.5的缓冲溶液，还需参加NH4Cl (M=53.49)

78、用硼砂（Na2B4O7·10H2O）标定HCl时，其反响方程式为 ，若硼砂失去局部结晶水，那么所测得的HCl浓度的数值会 。

79、以0.1000mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的HCl，化学计量点时pH 7，

可选用 作指示剂；而用该浓度NaOH溶液滴定0.1mol/L的HAc，化学计量点时pH 7，可选用

作指示剂。

80、0.2mol/LHCl滴定0.2mol/L NaHA(Ka1=1×10-7，Ka2=1×10-11)计量点的pH= ，应选用 作指示剂。

81、用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaA (HA的Ka=2.0×10-11)，化学计量点的pH= ，应选用 作指示剂。

82、协作物[NiCl2(en)2]系统命名为 , 其中中心离子的氧化数为 , 配位体为 , 中心离子配位数为 , 配位原子是 。

83、 [Zn(en)2]2+中，中心离子为 ，中心离子的配位数为 。

84、螯合剂要具备两个条件：第一，必需含有两个或两个以上的配位原子，即螯合剂

是 配体；其次，螯合剂的两个配体原子之间最好间隔 个其他原子。

85、配位化合物[CoCl(NH3)5]Cl2的系统命名为 ，中心原子是 ，配位体有 ，配位原子有 ，配位数

是 ，中心原子的杂化轨道是 ，配离子是

构型，内界是 ，外界是 。

86、[Cu（en）2]Cl2的名称为 ，中心离子为 ，配位原子为 ，配位数为 。

87、[Co（NH3）3Cl3]的名称为 ，配位体为 ，配位原子为 。

88、写出下列协作物的名称与组成：

[Cu（NH3）4]SO4的名称为 ，K2[HgI4]的名称为 。

[Co（NH3）5（H2O）]Cl2的名称为 ，其中心离子为 ，配位体 ，配位原子 ，配位数 ，外界为 ，内界为 。

89、配离子[Cu(NH3)4]2+的K稳= ，K稳越大则说明该配离子 。

90、协作物(NH4)2[FeF5(H2O)]的系统命名为 ，配离子的电荷是 ，配位体是 ，配位原子是 ，中心离子的配位数是 。依据价键理论，中心原子的杂化轨道为 ，属 型协作物。

91、协作物[Co(NH3)4Cl2]Cl的名称是 ，中心离子的配位数是 。

92、下列协作物的名称分别为：

Ni(CO)4 ；[Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3 ；

NH4[Cr(NH3)2(CNS)4] ；

K4[Fe(CN)6] 。

93、[CoCl2(NH3)4]Cl的化学名称 。外界是 ，内界是 ，中心原子

是 ，中心原子实行的杂化类型为 ，配离子的空间构型为 ，配位体有 ，配位原子

有 ，配位数为 。

94、已知lg Kf(FeY)=14.32, pH=3.0时, lgαY(H)=10.60,因此,

在pH=3.0的溶液中, Fe2+ 被EDTA精确滴定.

95、配位滴定曲线的突跃范围大小与 和

有关。假如溶液的酸度越高，则滴定突跃范围越 。

96、单一金属离子被EDTA标准溶液定量滴定的条件是 。

97、条件稳定常数一般用其对数值表示：lgK＇MY= lgKθMY-lg

-lg 。

98、EDTA法测定自来水硬度的试验中，锥形瓶最终应当用

荡洗，假如用自来水荡洗，会引起测定结果 ；假如标

定EDTA所用的基准物质MgSO4·7H2O失去局部结晶水，则所测EDTA浓度 ，所测水的硬度 。

99、除溶液的pH外，配位滴定中滴定曲线的突跃范围的大小主要

取决于 和 。随着溶液pH值增大，滴定的突跃范围变 ，滴定的选择性变 。

100、配平下列方程式:

NaClO+ NaCrO2+ NaOH → NaCl+

Na2CrO4+ H2O

101、KMnO4溶液的氧化作用与溶液的酸度有关，在微酸性溶液中，MnO4-被复原为 ，在强酸性溶液中MnO4-被复原为 ，在强碱性溶液中MnO4-被复原为 。

102、已知金元素的电势图Au3+ 1.41V Au+ 1.68V

Au，若能发生歧化反响，则其离子方程式是 ；而电对Au3+/Au的标准电极电势为 。

103、已知φθ(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V, pH=2时，Cr2O72-/Cr3+电对的条件电极电位

φ= V， 该电对的电极反响是 。

104、配平下列反响方程式：

I-+ Cr2O72-+ H+

= I2+ Cr3++ H2O

H2O2+ MnO4-+ H+

= Mn2++

O2+ H2O

105、电池（—）Co│Co2+（c1）‖Cl-（c2）│Cl2（p1）│Pt（+）对应的氧化复原反响为 。

106、电极电位的大小反映了电对中氧化剂和复原剂的强弱。电极电位的代数值越小，其对应电对中 的复原实力越 。

107、2Cu+Cu+Cu2+，已知φθ（Cu+/Cu）=0.52V，φθ(Cu2+/Cu+)=0.226V。所以Cu+为较强氧化剂，又为较强复原剂，因此上述反响向 进展。

108、在Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+中，氧化剂是 ，复原剂是 ，氧化半反响是 ，复原半反响是 ，假如将其作成原电池，则电池符号为

，计算电池电动势的能斯特方程为 。

109、已知φθ(Fe2+/Fe)= -0.44V，φθ(Ni2+/Ni)= -0.25V，则在这两个电对中，标态下可发生化学反响方程式为 ，该反响式中氧化剂是 ，复原剂是 ，若电对组成电池，则原电池符号为 。

110、已知φθ（Ni2+/Ni）=-0.25V，φθ（Pb2+/Pb）=0.13V，则标准状况下可发生的反响为 ，氧化剂为 ，复原剂为 ，原电池电动势等于 V。

111、已知φθ（Cl2/Cl-）=1.36V, φθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V，两个电对中较强的氧化剂是 ，较强的复原剂是 ，若将上述两个电对组成原电池，则正极反响为 ，负极反响为 ，电池反响是 ，电池的标准电动势E0= 。

112、已知电极反响-MnO4+8H++5eMn2++4H2O，其能斯特方程式为φ（MnO4-/Mn2+）= 。

113、配平下列方程式：

PbO2 + Mn(NO3)2+ HNO3 → Pb(NO3)2

+

HMnO4+ H2O

114、向0.1mol/LK2CrO4溶液中，加2.0mol/LH2SO4酸化，溶液由 色变为 色。再参加0.5mol/LKI，溶液变 色，配平的离子反响方程式为 。

115、配平下列反响方程式：

Cl2 → Cl— + ClO3— （碱性介质）

Cu2S + HNO3 → Cu (NO3)2 + H2SO4 + NO

116、依据铜元素的电位图 Cu2+ φθ Cu+

0.52V Cu

︳ 0.37V ︱

Cu2+/Cu+电对的标准电极电位φθ= V。Cu+的岐化反响 ，由该岐化反响构成的原电池的电池符号为

，原电池的标准电动势Eθ= V，其中正极发生的电极反响为 。岐化反响的标准摩尔吉布斯函数

kJ/mol。25℃，C(Cu2+) = 0.1mol/L，C(Cu+) = 0.01mol/L时，原电池的电动势E= V。

117、以K2Cr2O7为基准物质标定Na2S2O3溶液时，析出的I2一局部挥发了，则测得的Na2S2O3浓度 （填偏高、偏低或无影响），并写出I2与Na2S2O3反响的化学方程式，并配平 。

118、pH玻璃电极膜电位的关系式是：

φB =KB-（ ）pH

119、用KMnO4作为标准溶液滴定无色或浅色物质时，当滴定到达化学计量点，略微过量的KMnO4就会运用溶液呈现出

色，从而指示滴定终点，这种用标准溶液做指示剂的，叫做

指示剂。

120、用K2Cr2O7为基准物标定Na2S2O3时，标定反响式为 。和 ，这种滴定方法称为 滴定法，滴定中用 做指示剂。

121、碘量法中，能用淀粉作指示剂的缘由是 。

122、写出下列化学反响方程式（要求配平）：

KMnO4法滴定H2O2的反响： ；

K2Cr2O7法测定Fe2+的反响： ；

△rG0m=

硼砂标定HCl的反响： 。

123、干脆电位法测pH值试验中，25℃，pH=4.00的缓冲溶液测得E=0.210V；同一条件下用未知溶液测得Ex=0.269V，则该未知溶液的pH= 。

124、波函数ψ (原子轨道)是描绘 的数学函数式。

125、26Fe的核外电子排布式为 ，铁元素在元素周期表中的位置是 。

126、协作物Na3[FeF6]（磁矩5.90B.M.）的名称是 ，配位体是 ，中心离子以 杂化轨道形成 轨配键，配离子的空间构型是 型。

127、22Ti原子的电子排布式为 。

128、同一周期f区元素，新增电子填在外数第三层的f轨道上，Z*增加极少，原子半径收缩更缓。从La到Lu，15个元素的原子半径仅削减了13pm，这个变更做 收缩。

129、 是元素的原子在分子中吸引电子的实力。

130、同一原子中，由一个ns轨道和两个np轨道发生的杂化，叫做 杂化。 杂化后组成了 个完全一样的杂化轨道。

131、Ni2+（3d84s0）有两个未成对电子，其μ=2.83 B.M.，2+而试验测得[Ni（NH3）这说明[Ni（NH3）4]的磁矩为3.2 B.M.，4]2+为 轨道型。

132、N2分子的的分子轨道式可写为

22N2[KK（σ2s）（σ*2s） ]。

133、共价键类型有 和 。其中键能较是 键。

134、CH4分子中C原子的杂化轨道类型为 ；其分子的空间构型为 。

135、配离子[Cu(NH3)4]2+的稳定常数可表示为 ；若向[Cu(NH3)4]2+溶液中参加饱和H2S溶液，则[Cu(NH3)4]2+的稳定性 ；缘由是 。

136、具有下列电子构型的元素位于周期表中哪一区？

A. ns2 B. ns2np5

C. (n-1)d5ns2 D. (n-1)d10ns1

137、原子序数为24的元素核外电子排布是 ，属于 周期 族元素，最高正价是 。

138、填充下表

配离子

[Zn(CN)4]2—

[Ag(NH3)2]+

[Fe(CN)6]3—

139、Cu原子的电子排布式为 ；

杂化类型

sp

空间构造

正四面体

正八面体

大的

140、O2+的分子轨道排布式是 ，其中

有 个未成对电子，键极为 。

141、NH3中N原子实行不等性sp3杂化，NH3分子的空间构型为 ，NH3的共轭酸是NH4+，NH4+中N原子实行 杂化，NH4+的空间构型为 。NH3的共轭碱是 ，HPO42-的共轭酸是 。

142、配制SnCl2溶液时，由于SnCl2在水溶液中发生下列

反响：

Sn2++Cl-+H2O==Sn(OH)Cl↓+H+，因此，在配制SnCl2溶液时，经常先用 溶解SnCl2，然后再稀释，而不用蒸馏水干脆配制。

143、写出下列物质的分子式：

双氧水 ，草酸钠 ，硫代硫酸钠 ，硼砂 。

144、试样中含有x和y两种物质, 浓度分别为Cx和Cy

(mol/L),它们在入射光波长为λ1和

λ2时的摩尔吸光分别为εx1,εy1,εx2,εy2,若光通过溶液的厚度为1cm,则在λ1和 λ2和测得的总吸光度分别为A1

A2 .

145、用分光光度法测定有色物质的含量时，吸光度A在

范围内浓度测量的相对误差小于5%。若吸光度不在此范围，可通过调整 或 ，使吸光度读数落在此范围内。

146、朗伯-比耳定律只合适于 光。

147、朗伯比尔定律的数学表达式为 。

148、0.028 mg Fe3+（55.847）用硫氰酸盐显色后，在容量瓶中用水稀释到50mL，用2.0cm 比色皿，在480nm处测得T=20.0%，则A= ， ε= 。

作参比溶液，其相对吸光度与浓度的关系为 。

150、为下列操作选用一种适宜的试验室中常用的玻璃仪器,写知名称和规格:

A.量取8mL浓HCl以配制0.1mol/L的HCl标准溶液, 用

(1) 量取;

B.用干脆法配制250.0ML K2Cr2O7标准液,用 (2) 配制;

C.取25.00mL醋酸未知溶液(用NaOH标准溶液滴定其含量),

用 (3) 量取;

D.作分光光度法的工作曲线时, 分别移取2.00, 4.00,

6.00, 8.00, 10.00 mL 标准液, 用 (4) 量取.

E. 间接碘量法中，用K2Cr2O7作为基准物质标定Na2S2O3，标定时用 （5） 来盛装Na2S2O3标准溶液以进展滴定。

149、示差法合适于 的测定，示差法运用

151、用碘量法测胆矾中的Cu2+,若不加KSCN, 将会导致测定的结果偏 .

152、用K2Cr2O7法测定亚铁盐中的铁(用容量瓶配制亚铁盐样品溶液, 以二苯胺磺酸钠为指示剂), 假如滴定管未洗干净,

滴定时管内壁挂有液滴, 将导致测定结果偏 ；假如未加H3PO4,将导致测定结果偏 ； 测定操作中需用操作液润洗的仪器有 。

153、EDTA法测定水中钙、镁总量时，用 调整溶液的pH为10，以 为指示剂；而测定钙含量时，则用 调整溶液的pH值为12，以 为指示剂进展滴定。

154、常用半自动电光分析天平可以精确到

克,50mL滴定管的读数一般又精确到

洗涤,移液管最终要用 洗涤,锥形瓶最终要用 洗涤。

155、用EDTA法测水的硬度：滴定管要用 洗涤，锥形瓶要用 荡洗，100mL移液管要用

荡洗。

156、草酸钠标定高锰酸钾的化学反响方程式为 ，

试验条件是：用 调整溶液的酸度，用 作催化剂，溶液温度限制在 ℃，指示剂是 ，终点时溶液由 色变为 色。

157、在盛有无色溶液A的试管中，加数滴NaCl溶液，产生白色沉淀；再参加几滴氨水，摇动后沉淀消逝；再参加几滴KBrmL,用氢氧化钠标准溶液滴定醋酸溶液时,滴定管最终要用

溶液后，又有淡黄色沉淀产生；再参加Na2S2O3溶液后，沉淀又消逝，推断A为 ；最终一步的离子反响式为 。

三、计算题：

1、将12mL0.10 mol/LKI溶液和100mL0.005mol/L的AgNO3溶液混合以制备AgI溶胶，写出胶团构造式，问MgCl2与K3[Fe（CN）6]这两种电解质对该溶胶的聚沉值哪个大？

2、今有两种溶液，一为1.50g尿素溶于200g水中，另一未知非电解质42.5g溶于1000g水中，这两种溶液在同一温度结冰，求这个未知物的分子量。（已知尿素的分子量为60）

3、已知 C2H5OH（l）

C2H5OH（g）

-235.3

282

ΔfHmθ/（kJ/mol） -277.6

Smθ/（J·mol-1·K-1） 161

C2H5OH（g）？

(2)在373K和标准态下，C2H5OH（l）能否自发地变成C2H5OH（g）？

(3)估算乙醇的沸点。

4、已知298K时有下列热力学数据：

C（s） CO(g) Fe(s)

ΔHfθ/(kJ·mol-1) 0 -110.5 0

Fe2O3(s)

-822.2

Sθ5.7197.56 27.90

求(1)在298K和标准态下，C2H5OH（l）能否自发地变成

/(J·K-1·mol-1) 4 28

假定上述热力学数据不随温度而变更，请估算标准态下Fe2O3能用C复原的温度。

5、已知298K时的数据：

ΔfGmθ(KJ/mol)

现有反响：2NO (g) + O2 (g) → 2NO2

(g)

(1) 反响在标准状态下能否自发进展？

(2) 该反响的标准平衡常数为多少？

6、已知下列反响：

KJ/mol

S298θ

191.5

130.6 192.0

J/mol·K

求（1）反响的ΔH298θ， ΔS298θ

，ΔG298θ

（2）求298K时的Kθ值。

7、CO2和H2的混合气体加热至850℃时可建立下列平衡：

此温度下Kc=1，假如平衡时有99%氢气变成了水，问CO2和氢气原来是按怎样的物质的量之比混合的。

8、某溶液浓度经6次平行测定,得到以下结果:0.5042,

0.5050, 0.5051, 0.5063, 0.5064, 0.5086 mol/L，问:

(1)是否有须要舍弃的可疑值?

(2) 求保存值的平均值。

CO2(g)N2NO (g)

86.6

NO2

(g)

51.3

+3H22NH3

ΔHf,298θ 0 0 -46.19

+H2(g)CO(g)+H2O(g)

(3)求标准偏向与其变异系数。

(4)示置信度程度为95%时的置信区间。

(n=6: Q

0.95 =0.64

=0.73 t

0.95 = 2.78)

t

0.95 = 2.57 n=5: Q

0.95

9、已知AgBr的 KSPθ=5.2×10-13, [Ag(NH3)2]+的Kfθ=2.51×107。欲使0.0100molAgBr溶于1升氨水，氨水的初始浓度至少是多大？

10、欲配制pH=5.0的缓冲溶液250mL，问需在125mL1.0mol/L的NaAc溶液中加5.0mol/LHAc溶液多少毫升？（HAc的Ka=2×10-5）

11、20mL 0.40 mol/L HA(Ka=1×10-6)与20 mL 0.20

mol/L NaOH混合，计算该混合液的pH值。

12、人体血液中CO2是以H2CO3和HCO3—形式存在的，pH为7.40。计算血液中H2CO3和 HCO3-

含量的比值。（H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11）

13、用15mol/L的氨水300mL，配制pH=10.00的缓冲溶液1L，问需参加NH4Cl多少克？已知K（NH3）=1.8×10-5，NH4Cl的相对分子质量M=53.5。

14、假定硫离子的水解可忽视，求三硫化二铋Bi2S3的溶解度？ Ksp,

(Bi2S3)= 1.08×10-98

15、计算下列溶液的pH值

① 0.10mol/L的HAc溶液 Ka=1.8×10-5

② 0.10mol/L的NH3·H2O溶液 Kb=1.8×10-5

③ 0.10mol/L的H2S溶液 Ka1=9×10-8

Ka2=1×10-12

④ 0.10mol/L的Na2CO3溶液 Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

⑤ 0.10mol/L的HAc溶液与0.10mol/L的NaAc溶液等体积混合

16、在0.50mol/L MgCl2溶液中参加等体积的0.10mol/L氨水，若此氨水溶液中同时含有0.02mol/L NH4Cl，问Mg(OH)2能否沉淀？如有沉淀生成，还须要在每升氨水中再参加多少克NH4Cl才能使Mg(OH)2恰好不沉淀？（已知Ksp

( Mg(OH)2

) =5×10-12，Kb (NH3)=1.8×10-5

NH4Cl分子量：53.5）

17、溶液中含有FeCl2和CuCl2两者浓度均为0.1mol/L，通入H2S是否会生成FeS沉淀？

已知在101.325 kPa、室温下，H2S饱和溶液浓度为0.1mol/L，

Ka1=1.0×10-7 ，Ka2=1.0×10-14，Ksp (CuS)=8.5×10-45 ，Ksp (FeS) =3.7×10-19

18、已知一溶液可能含有H3PO4, NaH2PO4, Na2HPO4,单独或按不同比例混合, 取该试样25.00mL, 以酚酞为指示剂, 用1.000mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点,耗NaOH

48.36mL,然后接着参加甲基橙,以1.000mol/L的 HCl标准溶液回滴至终点,耗HCl 33.72mL,问:

a) a) 该混合液组成如何?

b) b) 求出各组分的含量(g/mL)？

已知: H3PO4 Ka1=7.5×10-3 Ka2=6.3×10-9

Ka3=4.4×10-13,

M(H3PO4)=98.00g/mol , M( NaH2PO4)=120.00g/mol,

M(Na2HPO4)=142.00 g/mol

19、称取混合碱0.6000g, 用0.3000 mol/L HCl标准溶液滴至酚酞变色时, 用去25.00mLHCl, 再参加甲基橙后接着滴定, 又消耗10mL HCl. 计算该混合碱中各组分的含量。(NaOH:

40.00g/mol, Na2CO3: 106.0g/mol, NaHCO3: 84.00 g/mol)

20、已知试样可能含有Na3PO4, Na2HPO4, NaH2PO4或它们的混合物,以与其它不与酸作用的物质. 今称取该试样1.0000g,,溶解后用甲基橙作指示剂,以0.5000 mol/L HCl标准溶液滴定时,需用16.00mL,同样质量的试样用酚酞为指示剂滴定时,需用上述HCl标准溶液6.00mL,求试样中各组分的含量。

21、称取混合碱0.5985g，用0.3000mol/l的HCl滴定至酚酞变色时，用去24.08mLHCl，参加甲基橙后接着滴定，又消耗12.02mLHCl，（1）推断样品的组成，（2）计算该试样中各组分的质量分数。已知M（NaOH）=40.01g/mol，M（NaHCO3）=84.00g/mol，M（Na2CO3）= 105.99g/mol。

22、称取碳酸氢铵化肥0.2000g溶于水后，滴定至甲基橙变色，用去0.1000mol/LHCl溶液20.00mL，求该碳酸氢铵的百重量。（NH4HCO3：79.06）

23、某样品仅含有NaOH和Na2CO3，一份重0.4380g试样须要40.00mL0.1500mol/LHCl溶液滴定至酚酞变色点，那么在参加甲基橙指示剂时，还须要多少毫升0.1500mol/L的HCl溶液，可到达甲基橙变色点，并计算试样中NaOH和Na2CO3的质量百分含量。（MNa2CO3=106.0g/mol）

24、用0.2000 mol/L的NaOH滴定0.2000mol/L的HA（Ka=1×10-5）。试计算化学计量点的pH值，并指出适宜的指示剂和终点时溶液的颜色变更。

25、0.1273克草酸H2C2O4·2H2O（分子量为126.07）溶于水。参加2滴酚酞作指示剂，用20.00mLNaOH恰好滴定至终点。计算该NaOH溶液的浓度。

26、混合碱的测定。精确称取食碱样品1.6236g，在烧杯中溶解后转移至250.0 mL容量瓶中定容。从中移取25.00mL食碱溶液于锥形瓶中，用12.00mL 0.1010 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞变色；参加甲基橙指示剂，又消耗15.00mL 0.1010

mol HCl标准溶液。

首先确定混合碱的组成，然后计算食碱中主要组分的百分含量。

(NaOH：40.00； Na2CO3：106.00； NaHCO3：84.00)

27、在1.0 L水中参加1.0mol AgNO3与2.0molNH3（设无体积变更），计算溶液中各组分（Ag+,NH3,Ag(NH3)2+）的浓度，当参加HNO3（设无体积变更）使配离子消逝掉99%， 即[Ag(NH3)2+]=1.0×10-2mol/L时，估算溶液的pH为何值。 Kf,（Ag(NH3)2+）=1.6×107，

Kb（NH3·H2O）=1.8×10-5

28、0.10mol/L的AgNO3溶液50mL，参加密度为0.90g/mL含NH3 18%的氨水30mL后，加水冲稀到100mL，求算这个溶液中Ag+，[Ag(NH3)2]+和NH3的浓度。

K稳

([Ag(NH3)2]+

)= 7.7×107

29、对一EDTA溶液,用26.00mL标准Ca2+溶液（每mL含CaO 0.001000克）来标定, 用去EDTA 25.26mL，现称取含钾试样0.6482克处理成溶液,将K+全部转化为K2Na[Co(NO2)6]沉淀,沉淀经过滤, 洗涤, 溶解后, 用上述EDTA溶液滴定其中的Co3+，需EDTA26.50mL.

求EDTA的物质的量浓度？求试样中K的百分含量？若以K2O的百分含量表示又为多少?

已知: M(CaO)=56.08g/mol, M(K)= 39.10 g/mol,

M(K2O)=92.20 g/mol

30、将0.5608g含钙样品溶解配成250.0mL试液,从中移取25.00mL, 用0.02000mol/L

EDTA标准溶液滴定, 消耗EDTA20.00mL,计算该样品中CaO的百分含量。

(CaO: 56.08g/mol)

31、取100.00mL水样用NaOH调整pH=12后，参加钙指示剂进展滴定，消耗0.01000mol/L EDTA溶液10.00mL，另取100.00mL水样用NH4Cl-NH3调整pH=10，加铬黑T为指示剂，消耗0.01000 mol/LEDTA溶液20.00mL。求每升水样中含Ca和Mg各多少毫克。（Ca：40.00，Mg：24.31）。

32、取0.1973克BaCO3(分子量197.34)溶于盐酸后于250mL容量瓶中定容,汲取50.00mL溶液, 用0.1000mol/LEDTA滴定,用去20.00mL, 计算BaCO3的百分含量。

33、在298K时，将铜片插入盛有0.1mol/LCuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.1mol/LAgNO3溶液中，以盐桥连接两个烧杯，以导线连接铜片和银片，构成原电池。

已知φθ（Cu2+/Cu）=0.34V，φθ（Ag+/Ag）=0.80V。

(1) (1) 求原电池的电动势 ；

(2) (2) 写出原电池符号；

(3) (3) （3）写出电极反响式和电池反响式。

34、已知

Ag++eAg的标准电极电位φθ（Ag+/Ag）=0.799V和反响式

Ag++2NH3[Ag(NH3)2][Ag(NH3)2]+ 中配离子的稳定常数K稳=1.0×+eAg+2NH310，试计算电极+7θ+的标准电极电位φ。

35、Cu片插入0.01mol/L CuSO4溶液中，Ag片插入AgNO3溶液中组成原电池，298K时测定其电极电势E=0.46V。已知φθ（Ag+/ Ag）= 0.80V，φθ（Cu2+/ Cu）=0.34V。

(1) 写出原电池符号；

(2) 写出电极反响与电池反响；

(3) 计算AgNO3溶液的浓度；

(4) 计算平衡常数的对数值lgKθ。

36、已知下列原电池，试写出电池反响和电极反响，并计算该电动势和电池反响的平衡常数。

Pt H2 (101.325kPa) H+ (1mol/L) Cr2O72-

(1mol/L),Cr3+(1mol/L),H+ (1×10-3mol/L) Pt

已知φθ（Cr2O72—/ Cr3+）=1.33V。

37、测定铜合金中的铜,常用碘量法,试问:

(1)配制0.1mol/L Na2S2O3溶液2L, 需称取固体Na2S2O3·5H2O多少克?

(2)用K2Cr2O7为基准物标定Na2S2O3溶液,称取K2Cr2O7

0.4903g,加水溶解,配制为100.0mL溶液,移取此溶液25.00mL, 参加H2SO4和过量的KI, 用Na2S2O3滴定析出的I2,消耗Na2S2O3标准液24.95mL,计算Na2S2O3的浓度.

(3)称取铜合金试样0.2000克,处理成溶液,用间接碘量法测定铜的含量,今用上述Na2S2O3标准液25.13mL滴定至终点,求合金中铜的百分含量.

已知: M(Na2S2O3·5H2O) =248.2 g/mol, M(K2Cr2O7)

=294.2 g/mol, M(Cu) =63.55 g/mol

38、胆矾0.5050g溶解后,参加过量KI溶液, 摇匀, 马上用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定所产生的I2, 消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL. 计算胆矾中CuSO4·5H2O(M=250.0g/mol)的百分含量。

39、用Na2C2O4为基准物质标定0.02000mol/L KMnO4溶液, 若欲使消耗KMnO4溶液的体积为25.00mL,应称取Na2C2O4多少克? M（Na2C2O4）=134.0

40、 滴定0.1560g草酸的试样，用去0.1011mol/L

NaOH22.60mL，求草酸试样中H2C2O4·2H2O的质量百分数。已知M（H2C2O4·2H2O）= 126.0g/mol。

41、滴定1升尿样中Ca2+生成的CaC2O4须要用0.1000mol/L KMnO4溶液20.00mL。计算每升尿样中含Ca2+多少克？（Ca：40.00）

42、20.00mL KMnO4溶液恰好可以与0.13534克Na2C2O4完全作用, 求此KMnO4溶液的浓度(Na2C2O4的分子量为134.0)。

43、在0.1471克纯K2CrO7里参加过量KI, 析出的I2用Na2S2O3溶液滴定,用去30.00毫升。计算Na2S2O3溶液的浓度（K2CrO7的分子量为294.2）。

44、称取丙酮试样0.1000g于盛有NaOH溶液的碘量瓶中振荡，精确参加50.00mL 0.05000 mol/L I2标准溶液，盖好，

放置肯定时间后，加H2SO4调整溶液呈微酸性，马上用0.1000

mol/LNa2S2O3溶液滴定至淀粉指示剂褪色，消耗10.00mL。丙酮与碘的反响为：

CH3COCH3+ 3I2

+ 4NaOH == CH3COONa+

3NaI+3H2O+CHI3

计算试样中丙酮的百分含量。（丙酮：58.03）

45、KMnO4溶液的标定。滴定0.1474g Na2C2O4(M=134.0)基准试剂消耗KMnO4溶液22.00mL。计算该KMnO4溶液的精确浓度。

46、胆矾中铜的测定。0.5135g胆矾溶于100mL去离子水后，参加10mL 10%KI溶液，产生的I2用20.00 mL

0.1010mol/L Na2S2O3滴定至淀粉变色。

试计算该胆矾中铜的百分含量。(Cu：63.55)

47、重铬酸钾法测定亚铁。称取1.0020g硫酸亚铁铵试样，须要消耗19.80 mL 0.02020 mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至二苯胺磺酸钠指示剂变色。

试计算该试样中亚铁的百分含量。(Fe：55.85)

48、用氟离子选择性电极测定植物样品中的氟含量。称取1.9000g植物样品，经消化后配成50mL溶液，从中取5mL溶液参加TISAB定容为50mL，25℃测得电动势为0.400V。同样条件下取1mL 1.00×10-3 mol/L氟离子标准溶液，参加TISAB定容为50mL测得电动势为0.300V。

试计算该植物样品中氟的百分含量。(F：19.00)

49、某植物样品1.00g, 将其中的锰氧化成高锰酸盐后精确配制成250.0 mL, 测得其吸光度为0.400, 同一条件下, 1.00

×10-6 mol/L高锰酸钾的溶液吸光度为0.550. 计算该样品中锰的百分含量。 M (Mn)=55.00g/mol

50、浓度为4ug/mL的Fe3+标准溶液的吸光度为0.800，在同样的条件下测得某样品溶液的吸光度为0.200，求该样品溶液中Fe3+的含量。

51、含有同一有色物质的甲、乙两个不同浓度的溶液用同一比色皿，测得在某波长下的T分别为甲65%，乙42%，它们的A值分别等于多少？若甲的浓度为6.5×10-4mol/L，则乙的浓度为多少？

52、已知6μg·mL-1Fe3+标准溶液的T=60%。在同一条件下，测得试样溶液的T=80%，求试样Fe3+的含量（μg·mL-1）。

53、采纳邻二氮菲法测定铁。称取试样0.5585g，经处理后参加显色剂，定容为50.00mL，用厚度为1cm的比色皿在λmax=510nm处测得吸光度A=0.400。

试计算该样品中铁的百分含量。假如把溶液稀释一倍，透光率是多少？

(ε570=1.0×104

L·mol-1·cm-1， Fe：55.85)