2024年5月20日发(作者：司空仙仪)
硫酸溶液配制
精品资料
怎么配制0.5mol/L的硫酸标准溶液?步骤
前期准备：
1)首先确定所配溶液体积(此数据一般都是题目给出的),如90mL。
2)选取适当大量容量瓶，本题应选100mL容量瓶(选瓶原则：宁稍大而勿小)。检验容量瓶是否漏
液。清洗容量瓶。
3)计算所需浓硫酸体积。若使用98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸，设所需体积为VmL，则根据
配制前后溶质质量相等列式如下：V*1.84*98%=0.1*0.5*98，解得V=2.7mL
配制过程：
1)量液：用5mL量筒量取2.7mL98%的浓硫酸
2)稀释：选一适当大小的洁净烧杯，先加入约20mL蒸馏水(约配制总体积的1/5)，然后把量好
的浓硫酸缓缓倒入水中，边倒边搅拌。冷却至室温。(注意量筒不必洗涤)
3)移液：将配制好的浓硫酸沿玻璃棒小心倒入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次(每次约用
15mL蒸馏水)，每次洗涤液都沿玻璃棒注入容量瓶中。振荡、摇匀。
4)定容：用烧杯沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水至刻线下2-3cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水
至凹液面最低处与刻线相切(平视)。再次摇匀。
5)将配制好的溶液转移入细口试剂瓶中，贴好标签，写明试剂种类、浓度等数据。
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2
精品资料
配制完毕
如果用500ml的容量瓶来配置
就计算需要的硫酸的物质的量为0.25mol
然后浓硫酸的浓度为1.84g/ml
设需要的硫酸为Vml
0.98*(1.84V/98)=0.25
V=13.6ml
然后用量筒量取13.6ml硫酸
在烧杯中稀释等冷却后转移到容量瓶中
然后再洗涤容器，玻璃棒等等
最后定容就OK了
硫酸标准溶液C（1/2H2SO4）=1mol/L
一、配制：
量取３０ml H2SO4缓缓注入1000ml水中，冷却，摇匀。
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精品资料
二、标定：
１、反应原理：Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑
为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示
剂的碱色为暗绿，它的变色点ＰＨ值为５.１，其酸色为暗红色很好判断。
２、仪器：滴定管５０ml；三角烧瓶２５０ml；１３５ml；瓷坩埚；称量瓶。
基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加
热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支３６０℃温度
计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持２７０－３００℃１小时，加热期间缓缓加以搅
拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后
称量。
称取上述处理后的无水碳酸钠１.０－１.２克，称准至０.０００1克，置于２５０ml锥形瓶中，
加入新煮沸冷却后的蒸馏水１００ml，加１０滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至
溶液成暗红色，煮沸２分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。同时做空白
C（1/2H2SO4）——硫酸标准溶液量浓度 mol/L
m——无水碳酸钠的质量（克）
Ｖ1——滴定消耗H2SO4 ml数
Ｖ2——滴定消耗H2SO4 ml数
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4
精品资料
０.０５299－－与1.000硫酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
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2024年5月20日发(作者：司空仙仪)
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怎么配制0.5mol/L的硫酸标准溶液?步骤
前期准备：
1)首先确定所配溶液体积(此数据一般都是题目给出的),如90mL。
2)选取适当大量容量瓶，本题应选100mL容量瓶(选瓶原则：宁稍大而勿小)。检验容量瓶是否漏
液。清洗容量瓶。
3)计算所需浓硫酸体积。若使用98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸，设所需体积为VmL，则根据
配制前后溶质质量相等列式如下：V*1.84*98%=0.1*0.5*98，解得V=2.7mL
配制过程：
1)量液：用5mL量筒量取2.7mL98%的浓硫酸
2)稀释：选一适当大小的洁净烧杯，先加入约20mL蒸馏水(约配制总体积的1/5)，然后把量好
的浓硫酸缓缓倒入水中，边倒边搅拌。冷却至室温。(注意量筒不必洗涤)
3)移液：将配制好的浓硫酸沿玻璃棒小心倒入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次(每次约用
15mL蒸馏水)，每次洗涤液都沿玻璃棒注入容量瓶中。振荡、摇匀。
4)定容：用烧杯沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水至刻线下2-3cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水
至凹液面最低处与刻线相切(平视)。再次摇匀。
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配制完毕
如果用500ml的容量瓶来配置
就计算需要的硫酸的物质的量为0.25mol
然后浓硫酸的浓度为1.84g/ml
设需要的硫酸为Vml
0.98*(1.84V/98)=0.25
V=13.6ml
然后用量筒量取13.6ml硫酸
在烧杯中稀释等冷却后转移到容量瓶中
然后再洗涤容器，玻璃棒等等
最后定容就OK了
硫酸标准溶液C（1/2H2SO4）=1mol/L
一、配制：
量取３０ml H2SO4缓缓注入1000ml水中，冷却，摇匀。
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二、标定：
１、反应原理：Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑
为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示
剂的碱色为暗绿，它的变色点ＰＨ值为５.１，其酸色为暗红色很好判断。
２、仪器：滴定管５０ml；三角烧瓶２５０ml；１３５ml；瓷坩埚；称量瓶。
基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加
热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支３６０℃温度
计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持２７０－３００℃１小时，加热期间缓缓加以搅
拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后
称量。
称取上述处理后的无水碳酸钠１.０－１.２克，称准至０.０００1克，置于２５０ml锥形瓶中，
加入新煮沸冷却后的蒸馏水１００ml，加１０滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至
溶液成暗红色，煮沸２分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。同时做空白
C（1/2H2SO4）——硫酸标准溶液量浓度 mol/L
m——无水碳酸钠的质量（克）
Ｖ1——滴定消耗H2SO4 ml数
Ｖ2——滴定消耗H2SO4 ml数
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０.０５299－－与1.000硫酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
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