2024年3月20日发(作者：建翎)
知识点： 物质的量的浓度﹑摩尔分数﹑质量摩尔浓度﹑蒸汽压﹑沸点﹑凝固点﹑渗透
压﹑渗透浓度﹑渗透方向﹑等渗﹑低渗﹑高渗﹑晶体渗透压﹑胶体渗透压。
一、填空题
1、血浆渗透透压正常范围相当于 mmol·L
-1
。0.9%的NaCl溶液的渗透浓
度是 mmol·L
-1
，所以它是 溶液。
2、实验测得某水溶液的凝固点为-0.53℃，则此溶液的渗透浓度 mmol·L
-1
，37℃
时的渗透压力 。
3、用凝固点降低法测定萘的摩尔质量。称取0.3251g萘误记为0.3512g，此时测得
的萘的摩尔质量偏 。
4、两种或两种以上等渗溶液混合，所得溶液是 溶液。
5、产生渗透现象的条件是 和 ；水的渗透方向为 。
6、相同质量的不挥发的非电解质A、B两物质，分别溶于水配成1升溶液，相同温度
下，测得A的渗透压大于B的渗透压，则A物质的摩尔质量 B物质的摩尔质量。
7、将红细胞置于6g·L
-1
NaCl溶液中，红细胞会发生 现象；0.1mol·L
-1
NaCl
溶液比0.1 mol·L
-1
蔗糖溶液的渗透压 。
8、某病人每天需补充135mmol Na
+
，每支（20ml）含谷氨酸钠（Na C
6
H
8
NO
4
，
Mr=169）5.75g的针剂添加于1L 50g·L
-1
葡萄糖溶液中，需给病人注射 支谷氨酸
钠针剂。
9、将500ml 9g·L
-1
生理盐水与500ml 50g·L
-1
葡萄糖溶液混合与血浆相比，此混合
液 。
二、选择题
1、下列因素中，与非电解质稀溶液的渗透压无关的是( )
A、溶质的本性 B、溶液的温度 C、溶液的浓度 D、单位体积中溶
质的质点数
2、相同温度下，下列溶液中渗透压最小的是( )
A、生理盐水 B、42g·L
-1
NaHCO
3
+等体积水 C、1g·L
-1
NaCl溶液 D、
0.1mol·L
-1
CaCl
2
溶液
3、37℃时，血浆渗透压为770Kpa，由此可计算出与血液具有同样渗透压的葡萄糖静
脉注射液的浓度为( )
A、0.15mol·L
-1
B、0.30mol·L
-1
C、3.0×10
-4
mol·L
-1
D、30mol·L
-1
4、用半透膜将0.02 mol·L
-1
蔗糖溶液和0.02 mol·L
-1
NaCl溶液隔开时，将会发生的
现象是( )
A、水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透 B、水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗
透
C、互不渗透 D、不确定
5、下列溶液中与血浆等渗的溶液是( )
A、100g·L
-1
葡萄糖 B、90 g·L
-1
NaCl溶液 C、9g·L
-1
NaCl溶液 D、50g·L
-1
蔗糖溶液
6、等渗溶液应是( )
A、同一温度下，蒸汽压下降值相等的两溶液 B、物质的量浓度相等的两溶液
C、溶质的物质的量相等的两溶液 D、同一温度下的两种溶液
7、将红细胞分别置于0.085 mol·L
-1
NaCl和0.556 mol·L
-1
葡萄糖溶液中，下列说
法正确的是( )
A、红细胞内液为高渗，0.085 mol·L
-1
NaCl为低渗
B、红细胞内液为高渗，而0.556 mol·L
-1
葡萄糖为等渗
C、红细胞内液和0.556 mol·L
-1
葡萄糖均为低渗
D、红细胞内液为低渗，而0.085 mol·L
-1
NaCl为高渗
8、25℃时100g水中溶有1g非电解质，测得其凝固点为-0.31℃，该物质的摩尔质
量是( )
A、30 B、36 C、60 D、56
9、一定温度下，1000g水中溶解2.5g葡萄糖，该溶液蒸汽压下降与溶液中 成正
比
A、溶质的克数 B、溶质的质量摩尔分数 C、溶剂的克数 D、溶剂的质量摩
尔分数
三、是非题
1、两种或两种以上的等渗溶液任意体积比混合，仍是等渗溶液。
2、难挥发的稀溶液的质量摩尔浓度
3、将浓度不同的两种溶液用半透膜隔开，水分子总量从渗透压小的一方向渗透压大的
一方渗透。
4、血浆中所含小分子和小离子的质量低于胶体物质的质量，所以由小分子和小离子产
生的晶体渗透压比胶体渗透压小。
5、欲精确测定大分子蛋白质的相对摩尔质量，最合适的方法是采用凝固点降低法。
6、若两溶液的渗透压相等，则物质的渗透浓度也相等。
7、胶体渗透压与相同质量摩尔浓度的溶液的渗透压相等。
8、300mmol·L
-1
葡萄糖溶液与300mmol·L
-1
CaCl
2
溶液渗透压相等。
四、问答题
1、为什么在淡水中游泳，眼睛会红肿，并感疼痛？
2、什么叫渗透现象？什么叫渗透压？产生渗透压的原因和条件是什么？
3、静脉注射时为什么要控制注入溶液的浓度？
参考答案
一、填空题
1、280-320；308；等渗
2、285；7.34Kpa
3、高（大）
4、等渗
5、有半透膜存在；半透膜内外两侧的单位体积中溶剂的分子数不等；低渗向高渗透
6、小于（高于）
7、溶血；高
8、4
9、等渗
二、选择题
1、A；2、C；3、B；4、B；5、C；6、A；7、A；8、C；9、B
三、是非题
1、√；2、×；3、√；4、×；5、√；6、√；7、×；8、×
四、问答题（略）
自测练习二
一、填空题
1、某弱酸HA，浓度为0.015 mol.l
-1
时有0.8%电离，当浓度为0.100 mol.l
-1
时其电
离度为 。
2、pH=2的溶液中[H
+
]是pH=4的溶液中[H
+
]的 倍。
3、0.02 mol.l
-1
K
2
SO
4
溶液的离子强度等于 ，离子强度增大时其活度 。
4、海水中Mg
2+
浓度为0.05 mol.l
-1
，欲除去Mg
2+
，需调节溶液的pH= 。
5、已知某溶液中CrO
４
2-
与Cl
-
的浓度都为0.1 mol.l
-1
,当外加AgNO
3
时， 离
子先沉淀。
6、0.1 mol.l
-1
的NaHCO
3
溶液的pH = 。
7、ZnS酸溶解的平衡常数K = 。
8、在室温下，某溶液中H
+
的浓度为1.0×10
-4
mol/L，溶液pH为 ，溶液中的
OH
-
浓度为 。
9、某一元弱酸HA溶液，其浓度为0.05mol/L,酸常数为2.00×10
-5
,则该醋酸溶液的
H
+
浓度为 ，解离度α为 ;若将该溶液稀释一倍,则解离度α变 ；溶液的
pH变 。
10、某难容电解质的化学式为MX
2
,其溶解度(S)与溶度积(K
sp
)的关系是 。
二、选择题
1、下列溶液PH<7的有
A、ＮａＮＯ
3
B、ＮａＨＣＯ
3
C、ＮＨ
4
Ｃｌ
D、Ｎａ
2
Ｓ
2、对于一个二元弱酸H
2
A，如果Ka
1
>> Ka
2
，其溶液中[A
2-
]等于
A、Ｋｗ／Ka
1
B、Ka
2
C、Ka
1
D、Ｋｗ／Ka
2
3、在一个三元弱酸（H
3
A）溶液中，下列那个关系是正确的
A、Ｋａ
2
×Ｋｂ
1
＝Ｋｗ
B、Ｋａ
1
×Ｋｂ
2
＝Ｋｗ
C、Ｋａ
3
×Ｋｂ
1
＝Ｋｗ
D、Ｋａ
2
×Ｋｂ
3
＝Ｋｗ
4、AgCl在下列溶液中 溶解度最大的是
A、１mol.l
-1
Ｈ
2
Ｏ
B、２mol.l
-1
ＡｇＮＯ
3
C、纯水
D、１mol.l
-1
ＫＮＯ
3
5、100ml 0.1 mol.l
-1
的NH
3
.H
2
O 和 100ml 0.1 mol.l
-1
的NH
4
Cl 混合后溶液ｐH
为
A、4.75
B、9.25
C、10
D、7
6、下列叙述错误的是
A、溶液中H
=
离子浓度愈大，Ph愈低
B、在室温下，任何水溶液中都有[H
=
][OH
-
]=10
-14
C、温度升高时，K
w
值变大
D、在浓HCl溶液中，没有OH
-
离子存在
7、根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是
A、酸碱反应的实质是质子转移
B、化合物中没有了盐的概念
C、酸愈强，其共轭碱也愈强
D、酸失去质子后就成为共轭碱
8、HPO
4
2-
的共轭碱是
A、OH
-
B、H
2
PO
4
-
C、PO
4
3-
D、H
3
PO
4
9、Fe
2
S
3
的溶度积表达式是
A、K
sp
=[Fe
3=
][S
2-
]
B、K
sp
=[Fe
2
3=
][S
3
2-
]
C、K
sp
=[Fe
3=
]
2
[S
2-
]
3
D、K
sp
=[2Fe
3=
]
2
[3S
2-
]
3
10、HAc在下列哪种溶剂中最易电离
A、水
B、乙醇
C、液态氨
D、硫酸
三、判断题
1、将醋酸溶液加水稀释一倍，则溶液中的氢离子浓度就减少到原来的1/2。
2、已知K
a
(HAc)大于K
a
(HCN),所以CN
-
是比Ac
-
强的碱。
3、在HAc溶液中加入NaAc将产生同离子效应，使[H
+
]降低；而加入HCl也将产生
同离子效应，使[Ac
-
]降低。
4、当难溶电解质的离子积等于其溶度积时，该溶液为其饱和溶液。
5、PH值相同的HCl和HAc溶液，用NaOH溶液中和时应用去相同量的NaOH溶
液 。
6、通过生成金属氢氧化合物沉淀的方法除去溶液中的金属离子，必须将溶液调到碱性。
7、只要是难溶的电解质都有溶度积常数。
8、从公式α=（Ka/C）
1/2
说明弱电解质溶液越稀，电离出的离子浓度越大。
9、Al
3+
（aq）与水作用后生成[Al(OH)(H
2
O)
5
]
2+
,在此离子中含ＯＨ
－
，因此该水溶液
显碱性。
10、同T下，在0.01 mol.l
-1
HCl和0.01 mol.l
-1
KOH两种溶液中，[H
3
0
+
]和[OH
-
]
的乘积相等。
四、计算题
1、计算0.01mol/L HNO
3
和0.10 mol/L HA(Ka = 1.0×10
-5
)溶液的pH和 pOH值。
2、取30.0ml 0.50mol/L一元弱酸溶液与10.0mL 0.50mol/L NaOH溶液混合，再将
混合液稀释至100ml。测得此缓冲溶液的pH=6.00，试计算:
(1)此弱酸的离解常数Ka；
(2)计算缓冲溶液的缓冲容量。
3、配制lL pH=10.0的NH
3
—NH
4
Cl缓冲溶液，已用去350m1 15mol/L氨水，问
需氯化铵多少克?已知Kb(NH
3
)=1.8×10-5，M(NH
4
Cl)=53.58g/mol。
4、在0.10mol/L—元弱酸HB溶液中，有2.0％HB离解。试计算：
(1)HB的离解常数；
(2)HB在0.05mol/L溶液中的离解度。
参考答案
一、填空题
1．0.03%
2．100
3．0.06，降低
4．9
5．Cl-
6．8.7
7．K = [Zn2+]·[S2-]
8．4，1×10-10
9．1×10-3，2%，大，大
10．Ksp = [M]·[X]2
二、选择题
1．C；2．B；3．C；4．C；5．B；6．D；7．C；8．C；9．C；10．C
三、判断题
1．×；2．√；3．√；4．√；5．×；6．×；7．×；8．×；9．×；10．√
四、计算题
1．pH = 3；pOH = 11
2．（1）Ka = 5.0×10-7；(2)β = 0.08
3．m = 50g
4．(1)Ka = 4×10-5；(2)α= 2.83%
自测练习三
一、填空题：
1、已知H
2
CO
3
的pKa1=6.35, pKa2=10.25,NaHCO
3
-Na
2
CO
3
,缓冲系可用于配制pH
从 到 之间的缓冲溶液，该缓冲系中，抗碱成分是 抗酸成分是 。pH有效缓
冲范围是 。
2、缓冲溶液的缓冲容量与 和 有关。总浓度一定时，缓冲比为 时，缓
冲溶量最大。缓冲容量计算公式 。缓冲溶液中加少量水稀释，其pH 。
二、选择题：
1、欲配制pH=4-5的缓冲溶液，应选的缓冲对是
A、NH
3
（Kb=1.8×10
-5
）和NH
4
Cl B、KHCO
3
（Ka
2
=5.6×10
-11
）和k
2
CO
3
C、NaH
2
PO
4
（Ka
2
=6.3×10
-8
）和NaHPO
4
D、HAC（Ka=1.8×10
-5
）和NaAC
2、血液pH总是维持7.35-7.45之间，其主要原因是：
A、血液中HCO
3
-
和H
2
CO
3
只允许在一定的比例范围内
B、新陈代谢产生的酸、碱等量溶于血液中C、排出的CO
2
气体一部分溶于血液中
D、排出的酸性物质和碱性物质溶于血液中
3、若缓冲溶液的共轭硷的Kb=1.0×10
-6
,理论上该缓冲溶液的缓冲范围是
A、6-8 B、7-9 C、5-7 D、5-8
4、下列关于缓冲溶液的叙述错误的是：
A、缓冲比一定时，总浓度越大，缓中容量越大
B、缓冲溶液稀释一倍，由于缓冲比不变，所以缓冲容量不变
C、缓冲溶液由弱酸和它的共轭硷组成
D、酸性（pH<7）缓冲溶液可抵抗少量外加碱的影响，但不能抵抗少量外加酸的影响。
5、下列混合溶液中，不能作为缓冲溶液的是：
A、50ml 0.1mol/L KH
2
PO
4
+50ml 0.1mol/L Na
2
HPO
4
B、50ml 0.1mol/L HAC+50ml 0.1mol/L NaOH
C、50ml 0.1mol/L NH
3
H
2
O+50ml 0.05mol/L HCl
D、50ml 0.08mol/L NaHCO
3
+50ml CO
2
饱和水溶液
6、下列四种溶液某体积混合后缓冲容量最大的是：
A、0.06mol/L HAC+0.03mol/L NaOH
B、0.05mol/L HAC+0.04mol/L NaOH
C、0.06mol/L HAC+0.04mol/L NaOH
D、0.02mol/L HAC+0.04mol/L NaOH
7、浓度相同的NH
3
·H
2
O（pK
b
=4.73）和NH
4
Cl，按下列哪种比例混合，得pH=9.27
的缓冲液
A、NH
4
Cl:NH
3
·H
2
O=1:2
B、NH
4
Cl:NH
3
·H
2
O=2:1
C、NH
4
C:NH
3
·H
2
O=3:1
D、NH
4
Cl:NH
3
·H
2
O=1:1
8、将pH=7.40的H
2
PO
4
-
—HPO
4
2-
缓冲液，加水稀释至一倍，严格说pH应
A、增大
B、减小
C、不变
D、无法预测
9、下列叙述中错误的是
A、缓冲溶液的缓冲能力可用β来表示，β愈大，缓冲能力越大
B、组成缓冲溶液的共轭酸和碱的总浓度越大，缓冲能力越大
C、缓冲溶液稀释，由于[共轭碱]/[共轭酸]比值不变。β不变，pH也不变。
D、缓冲溶液的缓冲容量以[共轭碱]/[共轭酸]=1时，β最大。
10、根据推导，缓冲溶液的最大缓冲容量β
max
=0.576C其中C代表
A、共轭酸浓度
B、共轭硷的浓度
C、共轭酸浓度+共轭碱浓度
D、不确定
三、是非题：
1、强酸或强碱溶液具有缓冲作用
2、混合电解质溶液一定是缓冲溶液
3、由HA和NaA组成的缓冲溶液，HA和A
-
的平衡浓度近似等于C
总
（HA）和C（NaA）
4、同一缓冲系的缓冲溶液，总浓度相同时，只有pH=pKa的溶液，缓冲容量最大。
5、0.1mol·L
-1
的KH
2
PO
4
和0.05mol·L
-1
的NaOH等体积混合，可以配成缓冲溶液。
6、HA-A
-
缓冲溶液稀释一倍，溶液中[H
+
]减小到原来的1/2。
7、由于HA溶液中存在HA与A
-
的质子转移平衡，所以，HA溶液是缓冲溶液。
8、因为NH
4
Cl——NH
3
·H
2
O缓冲溶液的pH值大于7，所以，不能抵抗外加少量的
强碱。
9、正常血浆中[HCO
3
-
]/[CO
2
]
l
，约为20/1。
10、强酸及其盐组成的体系也具有一定缓冲能力。
四、计算题:
1、血浆中、H
2
CO
3
-
和HCO
3
-
的总浓度是2.52×10
-2
mol·L
-1
已知血浆中经校正后的
H
2
CO
3
的pKa
1
=6.10，试求：
（1）当血浆的pH=7.40时，血浆中
的比值是多少？各自的浓度又是多少？
（2）若在1升血浆中加入0.010mol,H
3
+
O离子（假设体积不变），生成的CO
2
全部
溶解在血浆中以H
2
CO
3
存在，血浆中的pH值为多少？
（3）若加入H
3
+
O离子后生成的CO
2
全部从血浆中排出（血浆中H
2
CO
3
浓度不变），
血浆的pH又是多少？
2、配制500ml pH=10.0的NH
3
——NH
4
Cl缓冲溶液,用去200ml15 mol·L
-1
氨水，
问需加入多少克NH
4
Cl？
3、由一元弱酸（Ka=5.6×10
-6
）和它的共轭碱组成的缓冲溶液中弱酸浓度为0.20
mol·L
-1
,若在100ml此缓冲溶液中加入5.0mmol NaOH固体，溶液pH值变为6.0，计算
加入NaOH固体之前缓冲溶液的pH.
4、多少克NH
4
Cl和多少ml 3.00 mol·L
-1
NaOH溶解在200ml水中并稀释至500ml
所得NH
4
Cl——NH
3
·H
2
O缓冲溶液，pH值等于9.50？（已知NH
4
Cl最后剩余浓度为0.100
mol·L
-1
,
=1.8×10
-5
。
5、0.10 mol·L
-1
HA 30ml与0.10 mol·L
-1
NaA 20ML混合后稀释至100ml，测得此
溶液的pH为5.25。求HA的Ka?
参考答案
一、填空题
1、9.25；11.25；NaHCO3；Na2CO3；9.25-11.25
2、总浓度；缓冲比；1；
二、选择题
1、D；2、A；3、B；4、D；5、B；6、C；7、D；8、A；9、C；10、C
三、是非题
1、×；2、×；3、√；4、√；5、√；6、×；7、×；8、×；9、√；10、√
四、计算题
1、
①
②pH=6.20
③pH=7.17
2、15.62（g）
3、pH=5.84
4、VNaOH=29.63(ml)，WNH4Cl=7.42g
5、Ka=3.75×10-6
自测练习六
一、填空题
1、活化能是 ，其他条件相同时，反应活化能越大，反应速率 ，若在反应
体系中加入催化剂，活化能 ，反应速率 。
2、已知某反应t
1/2
与初知浓度无关，则此反应是 级反应。
3、某可逆反应，正反应活化能大于逆反应活化能，此反应的热效应为 。
4、对于 反应，可根据质量作用定律，按化学反应式直接写出速率方程。
5、已知反应2NO+Cl
2
=2NOCl符合质量作用定律。该反应的速率方程为 ，
反应级数为 。若其他条件不变，将容器体积增加到为原来的2倍，则反应速率为原
来的 。
6、某温度时反应H
2
（g）+Br
2
（g）=2HBr（g）的
应HBr（g）=1/2Br
2
（g）+1/2H
2
（g）的平衡常数
=4.0×10
-4
，则相同温度下反
= 。
7、反应速率常数与 无关，但受 和 的影响。
8、只经一步就直接形成生成物的反应称为 。
9、反应A→B，若用A物质浓度的倒数对时间t作图为一直线，则此反应的质量作用
定律的数学表达式为 。
10、某反应速率常数k=1.6×10
-2
S
-1
，此反应为 级反应，以 对 作图得
一直线，直线斜率是 。
二、选择题
1、下列说法正确的是：
A、温度T与反应速率常数k成正比直线关系
B、T与lnK成正比直线关系
C、1/T与lnK成正比直线关系
D、1/T与lnK成反比直线关系
2、某放射性同位素的t1/2为20天，80天后该同位素还剩原来的
A、1/4
B、1/6
C、1/8
D、1/16
3、对于某一化学反应，下列说法最正确的是
A、△G
θ
越负，反应速率越快
B、△H越负，反应速率越快
C、活化能越小，反应速率越快
D、活化能越大，反应速率越快
4、反应速率常数k的单位为L·mol
-1
·秒
-1
，下列说法正确的是
A、一级反应，t
1/2
与C成反比，lgC对t作图得直线
B、一级反应，t
1/2
与C成反比，1/C对t作图得直线
C、二级反应，t
1/2
与C
0
无关，lgC对t作图得直线
D、二级反应，t
1/2
与C
0
成反比，1/C对t作图得直线
5、温度升高，使反应速率加快的主要原因是
A、增加分子平均动能
B、增大了分子间碰撞频率
C、增大了单位体积中活化分子的百分数
D、所有分子都获得了活化能
6、实验表明反应2NO+Cl
2
=2NOCl的速率方程是V=k·C
2
NO
·C
Cl2
，该反应是
A、三分子反应
B、复杂反应
C、可能是元反应
D、一定是元反应
7、某温度下，反应A+B=C+D，若A为液体，C为固体，增大压力时平衡向逆反应
方向移动，则下列说法，可能正确的是
A、B为固体，D为气体
B、B和D均为液体
C、B和D均为固体
D、B为气态，D为固态
8、关于活化能的说法，正确的是
A、活化能是活化分子具有最低能量
B、一般说来，活化能越小，反应速率越快
C、升高温度时，降低了反应知化能，因而反应速率加快
D、活化能与反应的具体途径无关
9、实验测得反应CO（g）+Cl
2
（g）→COCl
2
（g）的速率方程为
。
当温度及CO浓度维持不变而使Cl
2
浓度增加为原来的4倍时，反应速率增加为原速率的8
倍，则n值为
A、1
B、1.5
C、2
D、3
10、某反应速率常数单位为mol·L
-1
·S
-1
，则该反应为
A、一级反应
B、二级反应
C、零级反应
D、三级反应
三、是非题
1、当反应A→B的反应物浓度加倍时，如果反应速率也加倍，则该反应必定是一级反
应。
2、一级反应都是单分子反应。
3、一般情况下，不管是放热反应还是吸热反应，温度升高，反应速率都增大。
4、连串反应中，速率控制步骤决定着整个反应的速率，但反应总级数与控速步骤的反
应级数不一定相同。
5、H
2
+I
2
=2HI，速率方程式是V=k·
·
。说明该反应是一个基元反应。
6、一个反应的△G越小，自发反应进行的倾向越大，反应速率也越快。
7、催化剂只能改变化学反应速率，但不能使化学平衡移动。
8、活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应。
9、活化能愈大的反应，反应速率也愈大。
10、温度升高，分子间碰撞次数增加，这就是温度影响反应速率主要原因。
四、问答题
1、什么叫质量作用定律？
2、速率常数有何意义？零级反应、一级反应、二级反应的速率常数有何不同？
3、反应级数和反应分子数有何不同？
4、试用活化分子要领说明各种因素如何影响反应速率？
5、什么叫活化能？活化能与反应速率间存在什么关系？
参考答案
一、填空题
1、活化分子所具有的最低能量与分子平均能量之差；越慢；降低；加快
2、1
3、（吸热）正
4、元
5、V=k CNO2·CCl2；三；1/8
6、50
7、浓度；温度
8、元（简单）
9、V=KcA2
10、1；lnc；t；-k
二、选择题
1、C；2、D；3、C；4、D；5、C；6、C；7、A；8、B；9、B；10、C
三、是非题
1、√；2、×；3、×；4、√；5、×；6、×；7、√；8、√；9、×；10、×
四、问答题（略）
自测练习七
一、填空题
1、下列化合物中元素的氧化值：Fe
3
O
4
中的Fe为 ，Na
2
FeO
4
中的Fe为 ，
Na
2
O
2
中的O为 ，KO
2
中的O为 ，NaH的H为 ，BrF
2
中的Br
为 ，F为 。
2、将标准态下的氧化还原反应：2Fe
3+
+2I
—
=2Fe
2+
+I
2
装置成电池，其电池组成式
为 ，其中负极发生 反应，正级发生 反应，电池电动势
此电池反应的平衡常数在25℃时为 。
= ，
3、原电池（—）Pt，H
2
（g）| H
+
||Cu
2+
+|Cu(+)中，当H
2
气压增大，则电动势 ；
若H
+
浓度增大，则电动势 ，若Cu
2+
浓度增大，则它氧化H
2
的能力 ；若增大
Cu极板的面积，则电动势力 ；
4、电池电动势是在 的条件下测定的，因此电池电动势是指电池正、负极之
间的平衡电势差。
5、常见的以氧化还原反应为基础的电极类型有 ，而玻璃电极是属于 电极。
6、在298.15K有电池（—）Zn|Zn
2+
（c
1
）||Ag
+
（c
2
）|Ag（+），电池反应为 ，
若c
1
增大10倍，电池电动势E将比原来 V；若c
2
增大10倍，则E将比原
来 V。
7、用Na
2
C
2
O
4
作一级标准物质标定KMnO
4
溶液，其离子反应式为 。标定时要
添加 以维持溶液的酸性，不能用盐酸，因 ；也不能用硝酸，因 。
8、碘量法是用As
2
O
3
标定I
2
溶液，其离子反应式为 ，此反应溶液的
pH要控制在 ，滴定指示剂为 。
9、对于反应Cr
2
O
7
2-
+3SO
3
2-
+8H
+
=2Cr
3+
+3SO
4
2-
+4H
2
O，在达到计量点时，各物
质间的物质的量的关系为 。
10、298.15K时，有电池
（—）Zn| Zn
2+
（1mol·L
-1
）|| H
+
（xmol·L
-1
）| H
2
（100kPa），Pt（+），电动势为
0.462V，而
为-0.7618V，则氢电极溶液的pH为 。
二、选择题
1、若已知下列反应在标准态下皆正向自发进行：Cu
2+
+Sn
2+
=Cu+Sn
4+
；
2Fe
3+
+Cu=2Fe
2+
+Cu
2+
且
=（1）， =（2），
=（3），则有关
的大小顺序是：
A、（3）>（2）>（1）
B、（2）>（1）>（3）
C、（3）>（1）>（2）
D、（1）>（3）>（2）
E、（1）>（2）>（3）
2、在下列电极反应中，溶液的pH值降低，其氧化态的氧化性增大的是
A、Br
2
+2e 2Br
—
B、Cl
2
+2e 2Cl
—
C、MnO
4
-
+8H
+
+5e Mn
2+
+4H
2
O
D、Fe
3+
+e Fe
2+
E、Ag
+
+e Ag
3、今有电池：（—）Pt，H
2
（g）| H
+
|| Cu
2+
| Cu（+），要增加电池电动势的办法是
A、负极加大[H
+
]
B、正极加大[Cu
2+
]
C、负极降低H
2
气的发压
D、正极加入氨水
E、正极降低[Cu
2+
]，负极加大[H
+
]
4、今有电池：Zn | ZnSO
4
（c
1
）|| ZnSO
4
（c
2
）| Zn，c
2
>c
1
。下面说法正确的是
A、此电池电动势等于零
B、若用导线连接两极Zn板，外电路电流方向是由c
1
一边流向c
2
一边
C、外电路中电流方向是由c
2
一边流向c
1
一边
D、外电路中无电流通过
E、电池反应是Zn
2+
（c
1
）= Zn
2+
（c
2
）
5、已知298.15K时标准状态下的反应：2Ag
+
+Cu=Cu
2+
+2Ag
=+0.7996V，
=0.3419V，此反应的平衡常数的对数为：
A、lgK=42.50
B、lgK=21.25
C、lgK=10.63
D、lgK=7.737
E、lgK=15.47
6、实验室中常用加热二氧化锰与浓盐酸的混合物来制备氯气，其反应为
MnO
2
（s）+4HCl（浓）
行，是因为
MnCl
2
+Cl
2
（g）+2H
2
O反应之所以能够向右进
A、
>
B、
>
C、高的Cl
-
离子浓度提高了氧化剂的氧化性
D、高的H
+
离子浓度提高了还原剂的还原性
E、高的H
+
离子浓度提高了氧化剂的氧化性，高的Cl
-
离子浓度提高了还原剂的还原性
7、K
2
Cr
2
O
7
被1mol的Fe
2+
完全还原为Cr
3+
时，所消耗的为K
2
Cr
2
O
7
为
A、3mol
B、1/3mol
C、1/5mol
D、1/6mol
E、6mol
8、根据下列标准电极电势，指出在标准态时不可共存于同一溶液的是
Sn
2+
+2e Sn =-0.1375V
Br
2
+2e 2Br
-
=+1.0873V
Fe
3+
+e Fe
2+
=+0.771V
2Hg
2+
+2e Hg
2
2+
=+0.920V
A、Br
-
和Hg
2+
B、Br
-
和Fe
2+
C、Hg
2+
和Fe
3+
D、Sn和Fe
3+
E、Sn
2+
和Fe
2+
9、与下列原电池电动势无关的因素有
（—）Zn | ZnSO
4
（aq）|| HCl（aq）| H
2
（100kPa），Pt（+）
A、ZnSO
4
的浓度
B、Zn电极板的面积
C、HCl（aq）的浓度
D、温度
E、H
2
气的分压
10、下列说法错误的是
A、在下列电池中，向正极加入NaCl固体，并使Cl
-
浓度=1mol·L
-1
，电池的正负极将
变号。
（一）Pt | Fe
2+
（1mol·L
-1
），Fe
3+
（1mol·L
-1
）|| Ag
+
（1mol·L
-1
）| Ag
（+）
B、同类型的金属难溶盐电极，K
SP
愈小者其电极电位愈低
C、下列电池组成表示式，只有c
2
>c
1
才成立（—）Zn | Zn
2+
（c
1
）|| Zn
2+
（c
2
）| Zn
（+）
D、在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电位相差愈大，则反应进行愈快
E、饱和甘汞电极中，增加Hg和糊状Hg
2
Cl
2
的量将不影响此电极的电极电位
11、根据公式
地说应为K
θ
）
，可以看出溶液中氧化还原反应的平衡常数K（严格
A、与温度无关
B、与浓度无关
C、与浓度有关
D、与反应方程式的书写方式无关
E、与反应本性无关
三、判断题
1、CH
4
中，C与4个H形成四个共价健，因此C的氧化值是4。
2、由于电极电位是强度性质，因此与物质的数量无关，所以电极Ag（s）| Ag
+
（1.0mol·L
-1
）与Ag（s）| Ag
+
（2.0mol·L
-1
）的电极电位相同。
3、标准电极电势表中的
值都是相对值。
4、
Cl
2
（g）+e Cl
-
（aq）与Cl
2
（g）+2e 2Cl
-
（aq）及2
Cl
-
（aq）-2e Cl
2
（g）的标准电极电位都相同。
5、按未知其自发进行方向的氧化还原方程式计算出的电池电动势一定为正值。
6、玻璃电极的电极电位与H
+
离子活度的关系式符合Nernst方程，因此玻璃电极的
电极电势也是氧化还原反应产生的。
7、若电池的E>0，则电池反应的
。
8、电极反应 aOx+ne
RT/F的单位为V。
bRed的Nernst方程
，式中
9、高锰酸钾法只能测定还原性物质。
10、氧化还原滴定反应aA+bB=dD+eE在计量点时有：
四、回答下列问题
1、氧化还原反应的实质是什么？
2、标准电极电位是如何确定的？它有哪些重要的应用？
3、试述影响电极电位的因素。
4、为什么用pH测定溶液的pH值时要先“定位”？
五、计算题
1、已知氧化还原反应：Cu
2+
+H
2
(g)=Cu(s)+2H
+
其中[H
+
]=0.0100mol·L
-1
，
[Gu
2+
]=0.0100mol·L
-1
,
P
H2
=91.0kPa.写出与这个反应相应的电池组成式，并计算298.15K
时此反应的平衡常数、原电池的电动势和反应的自由能变△
r
G
m
。
2、根据Nernst方程计算下列电极电位：
①2H
+
（0.10mol·L
-1
）+2e H
2
(202kPa),
②Cr
2
O
7
2-
(1.0mol/L)+14H
+
(0.0010mol/L)+6e 2Cr
3+
(1.0mol/L)+7H
2
O
③Br
2
(1)+2e 2Br
-
(0.20mol·L
-1
)
3、已知下列电池的电动势为0.388V：Zn|Zn
2+
(x mol·L
-1
)||Cd
2+
(0.20mol·L
-1
)|Cd则
Zn
2+
离子的浓度应该是多少？
4、25℃，Hg
2
SO
4
(s)+2e 2Hg(l)+SO
4
2-
Hg
2
2+
+2e 2Hg(l)
试求：Hg
2
SO
4
的溶度积常数
5、在298.15K，以玻璃电极为负极，以饱和甘汞电极为正极，测定其电池电动势。用
pH值为6.0的某标准缓冲溶液测其电池电动势为0.350V；然后用活度为0.01mol·L
-1
某
弱酸HA测其电池电动势为0.23v，计算此弱酸溶液的pH值，并计算弱酸的离解常数Ka。
6、准确量取过氧化氢试样溶液25.00ml，置于250ml容量瓶中，加水至刻度，混匀。
准确吸出25.00ml，加H
2
SO
4
酸化，用0.02732mol·L
-1
KMnO
4
标准溶液滴定，消耗35.68ml,
计算试样溶液过氧化氢的质量浓度。
参考答案
一、填空题
1、 ；+6；-1?img src="/" width="22" height="34">?；
-1；+3；-1
2、（-）Pt，I2（s）| I- || Fe3+Fe2+ | Pt（+）；氧化；还原；+0.235V；8、7×107
3、增大；减小；增大；不变
4、电流强度趋近于零，各电池物种浓度基本不变（趋近于平衡态）
5、金属-金属离子电极，金属-难溶盐-阴离子电极、氧化还原电极及气体电极；离子
选择性
6、Zn+2Ag+=Zn2++2Ag；降低0.02958V；升高0.05916V
7、2MnO4-+5C2O4- +16H+=2Mn2++10CO2+8H2O；Cl-可能与MnO4 - 作用；
HNO3可能氧化还原性物质C2O42-
8、2I2+As2O3+6OH-= 4I-+4H++AsO43-+H2O；碱性范围，自身指示剂或淀粉
9、
10、5.07
二、选择题
1、C，2、C，3、B，4、C，5、E，6、E，7、D，8、D，9、B，10、D
三、判断题
1、×，2、×，3、√，4、√，5、×，6、×，7、×，8、√，9、×，10、√
四、回答题（略）
五、计算题
1、（一）Pt，H2（91、0kPa）｜H+（0.0100mol·L-1‖Cu2+(0.100mol·L-1)｜Cu
（+）
K=3.6×1011；E=0.4293V； △rGm=－82.84KJ·mol-1
2、（1）-0.068V；(2)0.818V；(3)1.128V
3、0.02 mol·L-1
4、
5、pH=0.4?img src="/" width="95" height="21">?
6、3.333%
自测练习八
一、填空：
1、决定原子轨道能级（亚层）的量子数为 。
2、元素的电负性是指 ，其数值的越大，元素的 （金属性或非金属性）
越强。
3、3d能级（亚层）的合理的量子数为 ；4s
1
电子的合理的量子数为 。
4、下列多电子原子的轨道中：2s 3s 2p
x
3p
x
2p
y
4p
y
2p
x
等价轨道
为 。
5、写出下列原子或离子的电子排布式：
Cd
Fe
3+
Cu
Zn
2+
Cu
+
6、根据2n
2
的规律推算第一到第四电子层最多可以容纳的电子数目为 。
7、根据氢原子能级（n）数值， 电子从n=6能级（-0.605× 10
-19
J）回到n=2能级
（-5.45× 10
-19
J）时辐射能量而产生的谱线的频率为 。
8、在下列空格中填上所缺少的量子数。
（1）n＝ ， l＝2， m=0， Si=+1/2；
（2）n＝2， l＝ ，m＝-1， Si=-1/2；
（3）n＝4， l＝ ，m＝0， Si= ；
（4）n＝3， l＝1， m＝ ， Si=+1/2。
9、电子亚层的数目与电子层次的关系为 。
10、用量子数表示下列各符号意思
s ；
2s ；
2p
6
；
3d
1
。
二、简答题：
1、举例说明（1）最低能量原理，（2）泡利不相容原理，（3）洪特规则。
2、何谓连续光谱和线状光谱？为什么原子光谱是线状光谱？
3、利用氢原子光谱的频率公式，令n=3，4．5，6，求出相应的谱线频率。
5、简述四个量子数的物理意义及其取值的要求。
6、在氢原子和多电子原子中，3s、3p、3d轨道的能量是否相同？为什么？
7、为什么各个电子层所能容纳的最多电子数为2n
2
个？
8、波函数Y与原子轨道有何关系？|Y|
2
与电子云有何关系？
9、核外电子排布遵循哪些原则？为什么任何原子的最外电子层上最多只能有8个电
子，次外电子层只能有18个电子？
10、怎样正确理解“s电子云是球形对称的”这句话？
11、怎样正确理解“p电子云是有方向性的”这句话？， “d电子云有无方向性”？
12、已知某原子的电子分布是1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
1
。
（1）这元素的原子序数是多少？
（2）这元素属第几周期？ 第几族？是主族元素还是过渡元素？
（3）哪些电子是这个原子的价电子。
13、已知某原子的电子分布是1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
4s
1
。回答12题全部内容。
14、s区、p区、d区和f区元素的原子结构各有什么特征，它们在长式周期表中各占
多少纵行？这些数字（纵行数）与s、p、d、f 轨道上的电子数目有何对应关系？
15、推测Se的最高正氧化值？ 根据是什么？
16、推测Mo的最高正氧化值？ 根据是什么？
17、分析第二电离能数据：从He到Ca是怎样递变的？在点折线与粗折线上下有什
么特点？有几种元素。
18、从原子序数11到20，第一电离能数据出现尖端的是哪些元素，怎样从这些元素
的原子结构来说明？
19、将下列原子按电负性降低的次序排列，并解释理由：Se、F、S、O、Ca、Zn
三、是非题:
1、判断下列各组量子数是否合理
（1）n＝3，l＝0，m=0 ( )
（2）n＝4，l＝4，m＝-1； ( )
（3）n＝2，l=0，m=+1； ( )
（4）n＝1，l＝2．m＝0： ( )
2、判断下列各基态元素原子的电子排布式是正确还是错误，如果错误在空格中改正。
（1）Li： 1s
2
； ( ) ________;
（2）Be： 1s
2
2s
1
2p
1
； ( ) ________;
（3）O： 1s
2
2s
2
2p
x
2
2p
y
2
； ( ) ________;
（4）K： 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
1
； ( ) ________;
（5）Cu： 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
9
4s
1 ( ) __________。
3、判断下列表达是正确还是错误
（1）1s
2
2p
1
属于基态； （ ）
（2）1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
4s
1
属于激发态； （ ）
（3）1s
2
2s
2
2p
6
2d
1
属于激发态； （ ）
（4）1s
2
2s
2
2p
6
3d
1
属于基态； （ ）
参考答案
一 填空：
1．n, l
2. 原子吸引电子能力的大小; 非金属性
3. n=3, l=2, m=0,+1,-1,+2,或-2， n=4, l=0, m=0, ms=+1/2或-1/2
4. 2px和2py
5. Cd: 1s22s2 2p63s2 3p63d104s24p64d105s2
Fe3+:1s22s2 2p63s2 3p63d64s2
Cu: 1s22s2 2p63s2 3p63d104s1
Zn2+:1s22s2 2p63s2 3p63d10
Cu+:1s22s2 2p63s2 3p63d10
6. 2,8,8,18
8. (1)3
(2)1
(3)3,2,1或0； +1/2或-1/2
(4) 0,+1或-1
9. n2
10. l=0; n=2, l=0; n=2, l=1; n=3, l=2.
二 简答题：
12．(1) 31
(2) 4；IIIA；主族元素.
(3) 4s24p1
13．(1) 24
(2) 4；VIB；过渡元素.
(3) 3d54s1
三 是非题：
1．(1)√
(2) x
(3) x
(4) x
2．(1) √
(2) x; 1s22s2
(3) x; 1s22s2 2px22py12pz1
(4) x; 1s22s2 2p63s2 3p64s1
(5) x; 1s22s2 2p63s2 3p63d104s1
3．(1) x
(2) x
(3)√
(4) x
自测练习十一
一、填空题
1、当透光率为0时，相应的吸光度A的数值为 。
2、某单色光通过1cm厚度的某溶液时，透光度为T
1
，吸光度为A
1
，则通过2cm厚
度的该溶液时透光度为 ，吸光度为 。
3、ε称为 ，其值越大，表明溶液对入射光越易吸收，则测定的灵敏
度 。
4、可见分光光度法主要用于对试样溶液进行 ；以不同波长单色光作为入射光
测得的某一溶液的吸光度为纵坐标，入射光波长为横坐标作图，所得曲线称为 。
5、为提高测定的准确度，溶液的吸光度应调节在 范围，这可通过控制
溶液的 和选用 来实现。
6、常用的参比溶液（空白溶液）有： 、 和 。
7、当温度和溶剂种类一定时，溶液的吸光度与 和 成正比，这称
为 定律。
8、摩尔吸光系数是ε物质的 ，其值愈大，表明溶液对入射单色光 ，测定
的 愈高。一般ε大于 就可进行分光光度法测定。
二、选择题
1、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是
A、400-760nm
B、200-400nm
C、200-600nm
D、600-760nm
2、硫酸铜溶液呈现蓝色是由于它吸收了白光中的
A、蓝色光
B、绿色光
C、黄色光
D、紫色光
3、在分光光度法中，透过光强度I与入射光强度I
0
之经（I/I
0
）称为
A、吸光度
B、消光度
C、透光率
D、光密度
4、下述有关Lambert-Beer定律的数学表达式，错误的是
A、T=10
-εbc
B、A=εbc
C、
D、
5、甘一有色溶液浓度为C，测得透江率为T，将浓度稀释到原来的
测得的透江率应为
，在同样条件下
A、2T
B、T/2
C、
D、T
2
E、T
6、某吸光物质，（Mr=180）的ε=6×10
3
L·mol
-1
·cm
-1
，则质量吸光系数α为
A、33.3 L·g
-1
·cm
-1
B、1.08×10
6
L·g
-1
·cm
-1
C、1.08×10
3
L·g
-1
·cm
-1
D、3.33×10
2
L·g
-1
·cm
-1
7、下列有关显色剂的叙述正确的是
A、必须是本身有颜色的物质
B、必须是本身无颜色的物质
C、能与被测物质生成稳定的有色化合物
D、与被测物质的颜色互补
E、在测定波长处，要有明显吸收
8、在分光光度法中的吸光度A可表示为
A、I
A
/I
0
B、I
0
/I
A
C、 l gT
D、 lgI0/I
A
E、 l gI
A
/I
0
9、在相同条件下测定甲、乙两份同一有色物质溶液吸光度。若甲液用1cm吸收池，
乙液用2cm吸收池进行测定，结果吸江度相同，甲、乙两溶液浓度的关系是
A、C
甲
=C
乙
B、C
乙
=2C
甲
C、C
乙
=4C
甲
D、C
甲
=2C
乙
E、C
甲
=4C
乙
10、下列说法正确的是
A、吸收曲线的基本形状与溶液浓度无关
B、吸收曲线与物质的特性无关
C、浓度愈大，吸光系数愈大
D、在其它因素一定时，吸光度与测定波长成正比
三、是非题
1、吸收曲线的基本形状与浓度无关。
2、有色物质的浓度越大，吸光系数也越大。
3、测定KmnO
4
溶液的浓度时，应选紫红色光做入射光。
4、标准曲线表示在相应波长下，吸光物质的浓度与吸光度间的定量关系。
5、某物质的摩尔吸光系数ε很大，则表明该物质溶液的浓度很大。
6、分光光度法灵敏度高，特别适用于常量组分的测定。
7、在分光光度分析中，吸光度愈大，测量的误差愈小。
8、当溶液中无干扰物质存在时，应选择波长λ
max
的光作为入射光进行分光光度法测定。
参考答案
一、填空题
1．0
2．T1×10-A1，2A1
3．摩尔吸光系数，越高
4．定量测定，吸收光谱
5．0.2～0.7浓度，吸收池
6． 溶剂空白，试剂空白，试样空白
7．溶液浓度，液层厚度，Lambert-Beer
8．溶液浓度为1.0mol/L，液层厚度为1cm时的吸光度，容易吸收，灵敏度，1×10-3
二、选择题
1．A；2．C；3．C；4．D；5．B；6．A；7．C；8．D；9．B；10．D
三、是非题
1．×；2．×；3．×；4．√；5．×；6．√；7．×；8．√
自测练习十二
一、填空题
1、蛋白质在等电点时，蛋白质分子呈 性，稳定性最 ，粘度最 。
2、将油和水剧烈振荡混合后，油和水间总界面和表面自由能 ，使体系趋于 ，
并有自动分为两层而使总界面和界面自由能 的倾向。加入表面活性剂后，油-水的表
面张力 ，体系界面能也 ，同时在界面上形成有一定强度的表面活性剂单分子
层保护膜，使乳状液趋于 。
3、半透膜将浓度相等的大分子电解质kP溶液和kI溶液隔开，平衡时，[K
+
]
内
= ，
[K
+
]
外
，[I
-
]
外
= ，[I
-
]
外
，[KI]
内
[KI]
外
。
4、溶胶或大分子溶液在适当条件下，可失去流动性，使体系变为弹性半固体状态，这
种体系叫做 。
5、在{(AgCl)
m
· nAg
+
, (n-x)Cl
-
}
x-
· xcl
-
胶团中， 为胶粒结构， 为吸附
层， 为扩散层。
6、溶胶粒子大小为 ，当可见光照射时发生明显的现象，呈现 ，称
为 现象。
7、在 作用下，胶体粒子 的现象，叫电泳。
8、50ml 0.01mol/L KCl与50ml 0.04mol/L AgNO
3
混合以制备AgCl溶胶。胶团结
构式是 ，胶粒带 电荷，电泳时，因向 极泳动。
二、选择题
1、将0.001mol/L AgNO
3
100ml与0.02mol/L KI 120ml混合制成AgI溶胶，在此
溶胶中加入下列相同的电解质使其聚沉，用量最多的是
A、NaCl
B、MgSO
4
C、AlCl
3
D、BaCl
2
2、某溶胶ξ电位越高，则该体系应是
A、扩散层越厚，体系越不稳定，
B、吸附层越厚，体系越稳定
C、扩散层越薄，体系越稳定
D、吸附层越薄，体系越稳定
3、α-球蛋白等电点为4.8，将其置于pH为6.5缓冲溶液中，α-球蛋白应该是
A、电中性
B、带正电
C、带负电
D、以上都不对
4、同浓度的NaCl、NaSO
4
，Na
3
PO
4
和K
4
[Fe（CN）
6
]对Fe(OH)
3
正溶胶的聚沉次
序应该是
A、NaCl>Na
2
SO
4
>K
4
[Fe(CN)
6
]>Na
3
PO
4
B、K
4
[Fe（CN）
6
]> Na
3
PO
4
> Na
2
SO
4
>NaCl
C、Na
2
SO
4
> NaCl > Na
3
PO
4
>K
4
[Fe（CN）
6
]
D、Na
3
PO
4
>Na
2
SO
4
> NaCl > K
4
[Fe（CN）
6
]
5、产生吸附作用的原因是
A、增加表面积以降低表面能
B、减少表面积以降低表面能
C、增加表面张力以降低表面能
D、减小表面张力以降低表面能
6、以半透膜将下列离子隔开，Na
+（外）
Cl
-
‖ P
-（内）
Na
+
，达到平衡时，[Cl
-
]
内
等于
（0.2mol·L
-1
） （0.1mol·L
-1
）
A、0.10mol/L
B、0.20mol/L
C、0.04mol/L
D、0.08mol/L
7、区别溶胶和大分子溶液，最常用简单方法是
A、可观察能否透过半透膜
B、可观察体系是否均匀无界面
C、可观察丁锋尔效应强弱
D、可利用电泳法观察它们的电泳方向
8、关于蛋白质等电点的概念，回答最正确的是
A、蛋白质分子处于不带电状态
B、蛋白质分子溶于纯水后的pH值
C、蛋白质分子处于等电状态时溶液的pH值
D、以上说法都正确
9、当半透膜内蛋白质（Na
+
P
-
）溶液浓度大大超过膜外NaCl溶液浓度时，达到膜平
衡时，离子浓度的分布为
A、NaCl几乎大部分透入膜内
B、NaCl几乎不透入膜内
C、NaCl几乎平均分布于膜内外
D、NaCl浓度的分布取决于蛋白质浓度
三、是非题
1、只要有半透膜存在和膜两侧有小离子的电解质的浓度差，就可产生Donnan平衡。
2、把少量油溶性染科加到乳状液中，在显微镜下观察到点点有色溶液，就可以证明此
种乳浊液是O/W。
3、体系分散度大，其总面积越大，表面能就越大，体系越稳定。
4、ξ电位是指吸附层中的吸附离子与扩散层中反离子间的电位差。
5、相同体积的油和水组成的体系，加入亲油性乳化剂，可形成W/O型乳溶液。
6、Donnan平衡时，膜两侧透性离子浓度乘积相等。
7、溶胶去电位越小，溶胶越稳定。
8、等电点为4.7的蛋白质，其水溶液要加碱调节才能使蛋白质处于等电状态。
9、溶液表面经过吸附后，若C
表
>C
内
则称正吸附，该溶质叫做表面活性物质。
四、问答题
1、什么叫溶液表面吸附？什么叫表面活性物质和表面非活性物质？
2、从电解质对溶胶ξ电位的影响，说明电解质对溶胶电泳的影响？
3、哪些因素可引起溶胶聚沉？
4、什么叫蛋白质的等电点？等电点时，有哪些特性？
5、Donaan平衡的条件是什么？Donnan平衡后，对电解质的透过性及渗透压有哪些
影响？
6、蛋白质溶液的盐析与溶胶聚沉有何区别？
7、溶胶粒子和大分子在溶液中产生电荷有何区别？
8、何谓表面活性物质？它的结构有何特点？
9、高分子溶液渗透压与一般分子溶液渗透压有何不同？如何应用渗透压方法测求大分
子的相对分子质量？
10、为什么溶胶对电解质很敏感，加入少量电解质就发生沉淀？而蛋白质溶液则须加
入大量盐才会沉淀？
参考答案
一、填空题
1、电中性；差；小
2、增加，不稳定，增大，减小，减小，稳定
3、c+x，b-x，x，b-x
4、凝胶
5、{（AgCl）m·nAg+·（n-x）Cl-}x+，nAg+·（n-x）Cl-，xCl-
6、1-100nm，散射，乳光，丁铎尔效应
7、外电场，胶体粒子向电场某一方向移动
8、{（AgCl）m·nAg+·（n-x）Cl-}x+·xCl- ，正，负
二、选择题
1、C；2、D；3、C；4、B；5、D；6、D；7、B；8、C；9、B
三、是非题
1、×；2、√；3、×；4、√；5、√；6、√；7、√；8、×；9、×
四、问答题（略）
2024年3月20日发(作者：建翎)
知识点： 物质的量的浓度﹑摩尔分数﹑质量摩尔浓度﹑蒸汽压﹑沸点﹑凝固点﹑渗透
压﹑渗透浓度﹑渗透方向﹑等渗﹑低渗﹑高渗﹑晶体渗透压﹑胶体渗透压。
一、填空题
1、血浆渗透透压正常范围相当于 mmol·L
-1
。0.9%的NaCl溶液的渗透浓
度是 mmol·L
-1
，所以它是 溶液。
2、实验测得某水溶液的凝固点为-0.53℃，则此溶液的渗透浓度 mmol·L
-1
，37℃
时的渗透压力 。
3、用凝固点降低法测定萘的摩尔质量。称取0.3251g萘误记为0.3512g，此时测得
的萘的摩尔质量偏 。
4、两种或两种以上等渗溶液混合，所得溶液是 溶液。
5、产生渗透现象的条件是 和 ；水的渗透方向为 。
6、相同质量的不挥发的非电解质A、B两物质，分别溶于水配成1升溶液，相同温度
下，测得A的渗透压大于B的渗透压，则A物质的摩尔质量 B物质的摩尔质量。
7、将红细胞置于6g·L
-1
NaCl溶液中，红细胞会发生 现象；0.1mol·L
-1
NaCl
溶液比0.1 mol·L
-1
蔗糖溶液的渗透压 。
8、某病人每天需补充135mmol Na
+
，每支（20ml）含谷氨酸钠（Na C
6
H
8
NO
4
，
Mr=169）5.75g的针剂添加于1L 50g·L
-1
葡萄糖溶液中，需给病人注射 支谷氨酸
钠针剂。
9、将500ml 9g·L
-1
生理盐水与500ml 50g·L
-1
葡萄糖溶液混合与血浆相比，此混合
液 。
二、选择题
1、下列因素中，与非电解质稀溶液的渗透压无关的是( )
A、溶质的本性 B、溶液的温度 C、溶液的浓度 D、单位体积中溶
质的质点数
2、相同温度下，下列溶液中渗透压最小的是( )
A、生理盐水 B、42g·L
-1
NaHCO
3
+等体积水 C、1g·L
-1
NaCl溶液 D、
0.1mol·L
-1
CaCl
2
溶液
3、37℃时，血浆渗透压为770Kpa，由此可计算出与血液具有同样渗透压的葡萄糖静
脉注射液的浓度为( )
A、0.15mol·L
-1
B、0.30mol·L
-1
C、3.0×10
-4
mol·L
-1
D、30mol·L
-1
4、用半透膜将0.02 mol·L
-1
蔗糖溶液和0.02 mol·L
-1
NaCl溶液隔开时，将会发生的
现象是( )
A、水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透 B、水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗
透
C、互不渗透 D、不确定
5、下列溶液中与血浆等渗的溶液是( )
A、100g·L
-1
葡萄糖 B、90 g·L
-1
NaCl溶液 C、9g·L
-1
NaCl溶液 D、50g·L
-1
蔗糖溶液
6、等渗溶液应是( )
A、同一温度下，蒸汽压下降值相等的两溶液 B、物质的量浓度相等的两溶液
C、溶质的物质的量相等的两溶液 D、同一温度下的两种溶液
7、将红细胞分别置于0.085 mol·L
-1
NaCl和0.556 mol·L
-1
葡萄糖溶液中，下列说
法正确的是( )
A、红细胞内液为高渗，0.085 mol·L
-1
NaCl为低渗
B、红细胞内液为高渗，而0.556 mol·L
-1
葡萄糖为等渗
C、红细胞内液和0.556 mol·L
-1
葡萄糖均为低渗
D、红细胞内液为低渗，而0.085 mol·L
-1
NaCl为高渗
8、25℃时100g水中溶有1g非电解质，测得其凝固点为-0.31℃，该物质的摩尔质
量是( )
A、30 B、36 C、60 D、56
9、一定温度下，1000g水中溶解2.5g葡萄糖，该溶液蒸汽压下降与溶液中 成正
比
A、溶质的克数 B、溶质的质量摩尔分数 C、溶剂的克数 D、溶剂的质量摩
尔分数
三、是非题
1、两种或两种以上的等渗溶液任意体积比混合，仍是等渗溶液。
2、难挥发的稀溶液的质量摩尔浓度
3、将浓度不同的两种溶液用半透膜隔开，水分子总量从渗透压小的一方向渗透压大的
一方渗透。
4、血浆中所含小分子和小离子的质量低于胶体物质的质量，所以由小分子和小离子产
生的晶体渗透压比胶体渗透压小。
5、欲精确测定大分子蛋白质的相对摩尔质量，最合适的方法是采用凝固点降低法。
6、若两溶液的渗透压相等，则物质的渗透浓度也相等。
7、胶体渗透压与相同质量摩尔浓度的溶液的渗透压相等。
8、300mmol·L
-1
葡萄糖溶液与300mmol·L
-1
CaCl
2
溶液渗透压相等。
四、问答题
1、为什么在淡水中游泳，眼睛会红肿，并感疼痛？
2、什么叫渗透现象？什么叫渗透压？产生渗透压的原因和条件是什么？
3、静脉注射时为什么要控制注入溶液的浓度？
参考答案
一、填空题
1、280-320；308；等渗
2、285；7.34Kpa
3、高（大）
4、等渗
5、有半透膜存在；半透膜内外两侧的单位体积中溶剂的分子数不等；低渗向高渗透
6、小于（高于）
7、溶血；高
8、4
9、等渗
二、选择题
1、A；2、C；3、B；4、B；5、C；6、A；7、A；8、C；9、B
三、是非题
1、√；2、×；3、√；4、×；5、√；6、√；7、×；8、×
四、问答题（略）
自测练习二
一、填空题
1、某弱酸HA，浓度为0.015 mol.l
-1
时有0.8%电离，当浓度为0.100 mol.l
-1
时其电
离度为 。
2、pH=2的溶液中[H
+
]是pH=4的溶液中[H
+
]的 倍。
3、0.02 mol.l
-1
K
2
SO
4
溶液的离子强度等于 ，离子强度增大时其活度 。
4、海水中Mg
2+
浓度为0.05 mol.l
-1
，欲除去Mg
2+
，需调节溶液的pH= 。
5、已知某溶液中CrO
４
2-
与Cl
-
的浓度都为0.1 mol.l
-1
,当外加AgNO
3
时， 离
子先沉淀。
6、0.1 mol.l
-1
的NaHCO
3
溶液的pH = 。
7、ZnS酸溶解的平衡常数K = 。
8、在室温下，某溶液中H
+
的浓度为1.0×10
-4
mol/L，溶液pH为 ，溶液中的
OH
-
浓度为 。
9、某一元弱酸HA溶液，其浓度为0.05mol/L,酸常数为2.00×10
-5
,则该醋酸溶液的
H
+
浓度为 ，解离度α为 ;若将该溶液稀释一倍,则解离度α变 ；溶液的
pH变 。
10、某难容电解质的化学式为MX
2
,其溶解度(S)与溶度积(K
sp
)的关系是 。
二、选择题
1、下列溶液PH<7的有
A、ＮａＮＯ
3
B、ＮａＨＣＯ
3
C、ＮＨ
4
Ｃｌ
D、Ｎａ
2
Ｓ
2、对于一个二元弱酸H
2
A，如果Ka
1
>> Ka
2
，其溶液中[A
2-
]等于
A、Ｋｗ／Ka
1
B、Ka
2
C、Ka
1
D、Ｋｗ／Ka
2
3、在一个三元弱酸（H
3
A）溶液中，下列那个关系是正确的
A、Ｋａ
2
×Ｋｂ
1
＝Ｋｗ
B、Ｋａ
1
×Ｋｂ
2
＝Ｋｗ
C、Ｋａ
3
×Ｋｂ
1
＝Ｋｗ
D、Ｋａ
2
×Ｋｂ
3
＝Ｋｗ
4、AgCl在下列溶液中 溶解度最大的是
A、１mol.l
-1
Ｈ
2
Ｏ
B、２mol.l
-1
ＡｇＮＯ
3
C、纯水
D、１mol.l
-1
ＫＮＯ
3
5、100ml 0.1 mol.l
-1
的NH
3
.H
2
O 和 100ml 0.1 mol.l
-1
的NH
4
Cl 混合后溶液ｐH
为
A、4.75
B、9.25
C、10
D、7
6、下列叙述错误的是
A、溶液中H
=
离子浓度愈大，Ph愈低
B、在室温下，任何水溶液中都有[H
=
][OH
-
]=10
-14
C、温度升高时，K
w
值变大
D、在浓HCl溶液中，没有OH
-
离子存在
7、根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是
A、酸碱反应的实质是质子转移
B、化合物中没有了盐的概念
C、酸愈强，其共轭碱也愈强
D、酸失去质子后就成为共轭碱
8、HPO
4
2-
的共轭碱是
A、OH
-
B、H
2
PO
4
-
C、PO
4
3-
D、H
3
PO
4
9、Fe
2
S
3
的溶度积表达式是
A、K
sp
=[Fe
3=
][S
2-
]
B、K
sp
=[Fe
2
3=
][S
3
2-
]
C、K
sp
=[Fe
3=
]
2
[S
2-
]
3
D、K
sp
=[2Fe
3=
]
2
[3S
2-
]
3
10、HAc在下列哪种溶剂中最易电离
A、水
B、乙醇
C、液态氨
D、硫酸
三、判断题
1、将醋酸溶液加水稀释一倍，则溶液中的氢离子浓度就减少到原来的1/2。
2、已知K
a
(HAc)大于K
a
(HCN),所以CN
-
是比Ac
-
强的碱。
3、在HAc溶液中加入NaAc将产生同离子效应，使[H
+
]降低；而加入HCl也将产生
同离子效应，使[Ac
-
]降低。
4、当难溶电解质的离子积等于其溶度积时，该溶液为其饱和溶液。
5、PH值相同的HCl和HAc溶液，用NaOH溶液中和时应用去相同量的NaOH溶
液 。
6、通过生成金属氢氧化合物沉淀的方法除去溶液中的金属离子，必须将溶液调到碱性。
7、只要是难溶的电解质都有溶度积常数。
8、从公式α=（Ka/C）
1/2
说明弱电解质溶液越稀，电离出的离子浓度越大。
9、Al
3+
（aq）与水作用后生成[Al(OH)(H
2
O)
5
]
2+
,在此离子中含ＯＨ
－
，因此该水溶液
显碱性。
10、同T下，在0.01 mol.l
-1
HCl和0.01 mol.l
-1
KOH两种溶液中，[H
3
0
+
]和[OH
-
]
的乘积相等。
四、计算题
1、计算0.01mol/L HNO
3
和0.10 mol/L HA(Ka = 1.0×10
-5
)溶液的pH和 pOH值。
2、取30.0ml 0.50mol/L一元弱酸溶液与10.0mL 0.50mol/L NaOH溶液混合，再将
混合液稀释至100ml。测得此缓冲溶液的pH=6.00，试计算:
(1)此弱酸的离解常数Ka；
(2)计算缓冲溶液的缓冲容量。
3、配制lL pH=10.0的NH
3
—NH
4
Cl缓冲溶液，已用去350m1 15mol/L氨水，问
需氯化铵多少克?已知Kb(NH
3
)=1.8×10-5，M(NH
4
Cl)=53.58g/mol。
4、在0.10mol/L—元弱酸HB溶液中，有2.0％HB离解。试计算：
(1)HB的离解常数；
(2)HB在0.05mol/L溶液中的离解度。
参考答案
一、填空题
1．0.03%
2．100
3．0.06，降低
4．9
5．Cl-
6．8.7
7．K = [Zn2+]·[S2-]
8．4，1×10-10
9．1×10-3，2%，大，大
10．Ksp = [M]·[X]2
二、选择题
1．C；2．B；3．C；4．C；5．B；6．D；7．C；8．C；9．C；10．C
三、判断题
1．×；2．√；3．√；4．√；5．×；6．×；7．×；8．×；9．×；10．√
四、计算题
1．pH = 3；pOH = 11
2．（1）Ka = 5.0×10-7；(2)β = 0.08
3．m = 50g
4．(1)Ka = 4×10-5；(2)α= 2.83%
自测练习三
一、填空题：
1、已知H
2
CO
3
的pKa1=6.35, pKa2=10.25,NaHCO
3
-Na
2
CO
3
,缓冲系可用于配制pH
从 到 之间的缓冲溶液，该缓冲系中，抗碱成分是 抗酸成分是 。pH有效缓
冲范围是 。
2、缓冲溶液的缓冲容量与 和 有关。总浓度一定时，缓冲比为 时，缓
冲溶量最大。缓冲容量计算公式 。缓冲溶液中加少量水稀释，其pH 。
二、选择题：
1、欲配制pH=4-5的缓冲溶液，应选的缓冲对是
A、NH
3
（Kb=1.8×10
-5
）和NH
4
Cl B、KHCO
3
（Ka
2
=5.6×10
-11
）和k
2
CO
3
C、NaH
2
PO
4
（Ka
2
=6.3×10
-8
）和NaHPO
4
D、HAC（Ka=1.8×10
-5
）和NaAC
2、血液pH总是维持7.35-7.45之间，其主要原因是：
A、血液中HCO
3
-
和H
2
CO
3
只允许在一定的比例范围内
B、新陈代谢产生的酸、碱等量溶于血液中C、排出的CO
2
气体一部分溶于血液中
D、排出的酸性物质和碱性物质溶于血液中
3、若缓冲溶液的共轭硷的Kb=1.0×10
-6
,理论上该缓冲溶液的缓冲范围是
A、6-8 B、7-9 C、5-7 D、5-8
4、下列关于缓冲溶液的叙述错误的是：
A、缓冲比一定时，总浓度越大，缓中容量越大
B、缓冲溶液稀释一倍，由于缓冲比不变，所以缓冲容量不变
C、缓冲溶液由弱酸和它的共轭硷组成
D、酸性（pH<7）缓冲溶液可抵抗少量外加碱的影响，但不能抵抗少量外加酸的影响。
5、下列混合溶液中，不能作为缓冲溶液的是：
A、50ml 0.1mol/L KH
2
PO
4
+50ml 0.1mol/L Na
2
HPO
4
B、50ml 0.1mol/L HAC+50ml 0.1mol/L NaOH
C、50ml 0.1mol/L NH
3
H
2
O+50ml 0.05mol/L HCl
D、50ml 0.08mol/L NaHCO
3
+50ml CO
2
饱和水溶液
6、下列四种溶液某体积混合后缓冲容量最大的是：
A、0.06mol/L HAC+0.03mol/L NaOH
B、0.05mol/L HAC+0.04mol/L NaOH
C、0.06mol/L HAC+0.04mol/L NaOH
D、0.02mol/L HAC+0.04mol/L NaOH
7、浓度相同的NH
3
·H
2
O（pK
b
=4.73）和NH
4
Cl，按下列哪种比例混合，得pH=9.27
的缓冲液
A、NH
4
Cl:NH
3
·H
2
O=1:2
B、NH
4
Cl:NH
3
·H
2
O=2:1
C、NH
4
C:NH
3
·H
2
O=3:1
D、NH
4
Cl:NH
3
·H
2
O=1:1
8、将pH=7.40的H
2
PO
4
-
—HPO
4
2-
缓冲液，加水稀释至一倍，严格说pH应
A、增大
B、减小
C、不变
D、无法预测
9、下列叙述中错误的是
A、缓冲溶液的缓冲能力可用β来表示，β愈大，缓冲能力越大
B、组成缓冲溶液的共轭酸和碱的总浓度越大，缓冲能力越大
C、缓冲溶液稀释，由于[共轭碱]/[共轭酸]比值不变。β不变，pH也不变。
D、缓冲溶液的缓冲容量以[共轭碱]/[共轭酸]=1时，β最大。
10、根据推导，缓冲溶液的最大缓冲容量β
max
=0.576C其中C代表
A、共轭酸浓度
B、共轭硷的浓度
C、共轭酸浓度+共轭碱浓度
D、不确定
三、是非题：
1、强酸或强碱溶液具有缓冲作用
2、混合电解质溶液一定是缓冲溶液
3、由HA和NaA组成的缓冲溶液，HA和A
-
的平衡浓度近似等于C
总
（HA）和C（NaA）
4、同一缓冲系的缓冲溶液，总浓度相同时，只有pH=pKa的溶液，缓冲容量最大。
5、0.1mol·L
-1
的KH
2
PO
4
和0.05mol·L
-1
的NaOH等体积混合，可以配成缓冲溶液。
6、HA-A
-
缓冲溶液稀释一倍，溶液中[H
+
]减小到原来的1/2。
7、由于HA溶液中存在HA与A
-
的质子转移平衡，所以，HA溶液是缓冲溶液。
8、因为NH
4
Cl——NH
3
·H
2
O缓冲溶液的pH值大于7，所以，不能抵抗外加少量的
强碱。
9、正常血浆中[HCO
3
-
]/[CO
2
]
l
，约为20/1。
10、强酸及其盐组成的体系也具有一定缓冲能力。
四、计算题:
1、血浆中、H
2
CO
3
-
和HCO
3
-
的总浓度是2.52×10
-2
mol·L
-1
已知血浆中经校正后的
H
2
CO
3
的pKa
1
=6.10，试求：
（1）当血浆的pH=7.40时，血浆中
的比值是多少？各自的浓度又是多少？
（2）若在1升血浆中加入0.010mol,H
3
+
O离子（假设体积不变），生成的CO
2
全部
溶解在血浆中以H
2
CO
3
存在，血浆中的pH值为多少？
（3）若加入H
3
+
O离子后生成的CO
2
全部从血浆中排出（血浆中H
2
CO
3
浓度不变），
血浆的pH又是多少？
2、配制500ml pH=10.0的NH
3
——NH
4
Cl缓冲溶液,用去200ml15 mol·L
-1
氨水，
问需加入多少克NH
4
Cl？
3、由一元弱酸（Ka=5.6×10
-6
）和它的共轭碱组成的缓冲溶液中弱酸浓度为0.20
mol·L
-1
,若在100ml此缓冲溶液中加入5.0mmol NaOH固体，溶液pH值变为6.0，计算
加入NaOH固体之前缓冲溶液的pH.
4、多少克NH
4
Cl和多少ml 3.00 mol·L
-1
NaOH溶解在200ml水中并稀释至500ml
所得NH
4
Cl——NH
3
·H
2
O缓冲溶液，pH值等于9.50？（已知NH
4
Cl最后剩余浓度为0.100
mol·L
-1
,
=1.8×10
-5
。
5、0.10 mol·L
-1
HA 30ml与0.10 mol·L
-1
NaA 20ML混合后稀释至100ml，测得此
溶液的pH为5.25。求HA的Ka?
参考答案
一、填空题
1、9.25；11.25；NaHCO3；Na2CO3；9.25-11.25
2、总浓度；缓冲比；1；
二、选择题
1、D；2、A；3、B；4、D；5、B；6、C；7、D；8、A；9、C；10、C
三、是非题
1、×；2、×；3、√；4、√；5、√；6、×；7、×；8、×；9、√；10、√
四、计算题
1、
①
②pH=6.20
③pH=7.17
2、15.62（g）
3、pH=5.84
4、VNaOH=29.63(ml)，WNH4Cl=7.42g
5、Ka=3.75×10-6
自测练习六
一、填空题
1、活化能是 ，其他条件相同时，反应活化能越大，反应速率 ，若在反应
体系中加入催化剂，活化能 ，反应速率 。
2、已知某反应t
1/2
与初知浓度无关，则此反应是 级反应。
3、某可逆反应，正反应活化能大于逆反应活化能，此反应的热效应为 。
4、对于 反应，可根据质量作用定律，按化学反应式直接写出速率方程。
5、已知反应2NO+Cl
2
=2NOCl符合质量作用定律。该反应的速率方程为 ，
反应级数为 。若其他条件不变，将容器体积增加到为原来的2倍，则反应速率为原
来的 。
6、某温度时反应H
2
（g）+Br
2
（g）=2HBr（g）的
应HBr（g）=1/2Br
2
（g）+1/2H
2
（g）的平衡常数
=4.0×10
-4
，则相同温度下反
= 。
7、反应速率常数与 无关，但受 和 的影响。
8、只经一步就直接形成生成物的反应称为 。
9、反应A→B，若用A物质浓度的倒数对时间t作图为一直线，则此反应的质量作用
定律的数学表达式为 。
10、某反应速率常数k=1.6×10
-2
S
-1
，此反应为 级反应，以 对 作图得
一直线，直线斜率是 。
二、选择题
1、下列说法正确的是：
A、温度T与反应速率常数k成正比直线关系
B、T与lnK成正比直线关系
C、1/T与lnK成正比直线关系
D、1/T与lnK成反比直线关系
2、某放射性同位素的t1/2为20天，80天后该同位素还剩原来的
A、1/4
B、1/6
C、1/8
D、1/16
3、对于某一化学反应，下列说法最正确的是
A、△G
θ
越负，反应速率越快
B、△H越负，反应速率越快
C、活化能越小，反应速率越快
D、活化能越大，反应速率越快
4、反应速率常数k的单位为L·mol
-1
·秒
-1
，下列说法正确的是
A、一级反应，t
1/2
与C成反比，lgC对t作图得直线
B、一级反应，t
1/2
与C成反比，1/C对t作图得直线
C、二级反应，t
1/2
与C
0
无关，lgC对t作图得直线
D、二级反应，t
1/2
与C
0
成反比，1/C对t作图得直线
5、温度升高，使反应速率加快的主要原因是
A、增加分子平均动能
B、增大了分子间碰撞频率
C、增大了单位体积中活化分子的百分数
D、所有分子都获得了活化能
6、实验表明反应2NO+Cl
2
=2NOCl的速率方程是V=k·C
2
NO
·C
Cl2
，该反应是
A、三分子反应
B、复杂反应
C、可能是元反应
D、一定是元反应
7、某温度下，反应A+B=C+D，若A为液体，C为固体，增大压力时平衡向逆反应
方向移动，则下列说法，可能正确的是
A、B为固体，D为气体
B、B和D均为液体
C、B和D均为固体
D、B为气态，D为固态
8、关于活化能的说法，正确的是
A、活化能是活化分子具有最低能量
B、一般说来，活化能越小，反应速率越快
C、升高温度时，降低了反应知化能，因而反应速率加快
D、活化能与反应的具体途径无关
9、实验测得反应CO（g）+Cl
2
（g）→COCl
2
（g）的速率方程为
。
当温度及CO浓度维持不变而使Cl
2
浓度增加为原来的4倍时，反应速率增加为原速率的8
倍，则n值为
A、1
B、1.5
C、2
D、3
10、某反应速率常数单位为mol·L
-1
·S
-1
，则该反应为
A、一级反应
B、二级反应
C、零级反应
D、三级反应
三、是非题
1、当反应A→B的反应物浓度加倍时，如果反应速率也加倍，则该反应必定是一级反
应。
2、一级反应都是单分子反应。
3、一般情况下，不管是放热反应还是吸热反应，温度升高，反应速率都增大。
4、连串反应中，速率控制步骤决定着整个反应的速率，但反应总级数与控速步骤的反
应级数不一定相同。
5、H
2
+I
2
=2HI，速率方程式是V=k·
·
。说明该反应是一个基元反应。
6、一个反应的△G越小，自发反应进行的倾向越大，反应速率也越快。
7、催化剂只能改变化学反应速率，但不能使化学平衡移动。
8、活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应。
9、活化能愈大的反应，反应速率也愈大。
10、温度升高，分子间碰撞次数增加，这就是温度影响反应速率主要原因。
四、问答题
1、什么叫质量作用定律？
2、速率常数有何意义？零级反应、一级反应、二级反应的速率常数有何不同？
3、反应级数和反应分子数有何不同？
4、试用活化分子要领说明各种因素如何影响反应速率？
5、什么叫活化能？活化能与反应速率间存在什么关系？
参考答案
一、填空题
1、活化分子所具有的最低能量与分子平均能量之差；越慢；降低；加快
2、1
3、（吸热）正
4、元
5、V=k CNO2·CCl2；三；1/8
6、50
7、浓度；温度
8、元（简单）
9、V=KcA2
10、1；lnc；t；-k
二、选择题
1、C；2、D；3、C；4、D；5、C；6、C；7、A；8、B；9、B；10、C
三、是非题
1、√；2、×；3、×；4、√；5、×；6、×；7、√；8、√；9、×；10、×
四、问答题（略）
自测练习七
一、填空题
1、下列化合物中元素的氧化值：Fe
3
O
4
中的Fe为 ，Na
2
FeO
4
中的Fe为 ，
Na
2
O
2
中的O为 ，KO
2
中的O为 ，NaH的H为 ，BrF
2
中的Br
为 ，F为 。
2、将标准态下的氧化还原反应：2Fe
3+
+2I
—
=2Fe
2+
+I
2
装置成电池，其电池组成式
为 ，其中负极发生 反应，正级发生 反应，电池电动势
此电池反应的平衡常数在25℃时为 。
= ，
3、原电池（—）Pt，H
2
（g）| H
+
||Cu
2+
+|Cu(+)中，当H
2
气压增大，则电动势 ；
若H
+
浓度增大，则电动势 ，若Cu
2+
浓度增大，则它氧化H
2
的能力 ；若增大
Cu极板的面积，则电动势力 ；
4、电池电动势是在 的条件下测定的，因此电池电动势是指电池正、负极之
间的平衡电势差。
5、常见的以氧化还原反应为基础的电极类型有 ，而玻璃电极是属于 电极。
6、在298.15K有电池（—）Zn|Zn
2+
（c
1
）||Ag
+
（c
2
）|Ag（+），电池反应为 ，
若c
1
增大10倍，电池电动势E将比原来 V；若c
2
增大10倍，则E将比原
来 V。
7、用Na
2
C
2
O
4
作一级标准物质标定KMnO
4
溶液，其离子反应式为 。标定时要
添加 以维持溶液的酸性，不能用盐酸，因 ；也不能用硝酸，因 。
8、碘量法是用As
2
O
3
标定I
2
溶液，其离子反应式为 ，此反应溶液的
pH要控制在 ，滴定指示剂为 。
9、对于反应Cr
2
O
7
2-
+3SO
3
2-
+8H
+
=2Cr
3+
+3SO
4
2-
+4H
2
O，在达到计量点时，各物
质间的物质的量的关系为 。
10、298.15K时，有电池
（—）Zn| Zn
2+
（1mol·L
-1
）|| H
+
（xmol·L
-1
）| H
2
（100kPa），Pt（+），电动势为
0.462V，而
为-0.7618V，则氢电极溶液的pH为 。
二、选择题
1、若已知下列反应在标准态下皆正向自发进行：Cu
2+
+Sn
2+
=Cu+Sn
4+
；
2Fe
3+
+Cu=2Fe
2+
+Cu
2+
且
=（1）， =（2），
=（3），则有关
的大小顺序是：
A、（3）>（2）>（1）
B、（2）>（1）>（3）
C、（3）>（1）>（2）
D、（1）>（3）>（2）
E、（1）>（2）>（3）
2、在下列电极反应中，溶液的pH值降低，其氧化态的氧化性增大的是
A、Br
2
+2e 2Br
—
B、Cl
2
+2e 2Cl
—
C、MnO
4
-
+8H
+
+5e Mn
2+
+4H
2
O
D、Fe
3+
+e Fe
2+
E、Ag
+
+e Ag
3、今有电池：（—）Pt，H
2
（g）| H
+
|| Cu
2+
| Cu（+），要增加电池电动势的办法是
A、负极加大[H
+
]
B、正极加大[Cu
2+
]
C、负极降低H
2
气的发压
D、正极加入氨水
E、正极降低[Cu
2+
]，负极加大[H
+
]
4、今有电池：Zn | ZnSO
4
（c
1
）|| ZnSO
4
（c
2
）| Zn，c
2
>c
1
。下面说法正确的是
A、此电池电动势等于零
B、若用导线连接两极Zn板，外电路电流方向是由c
1
一边流向c
2
一边
C、外电路中电流方向是由c
2
一边流向c
1
一边
D、外电路中无电流通过
E、电池反应是Zn
2+
（c
1
）= Zn
2+
（c
2
）
5、已知298.15K时标准状态下的反应：2Ag
+
+Cu=Cu
2+
+2Ag
=+0.7996V，
=0.3419V，此反应的平衡常数的对数为：
A、lgK=42.50
B、lgK=21.25
C、lgK=10.63
D、lgK=7.737
E、lgK=15.47
6、实验室中常用加热二氧化锰与浓盐酸的混合物来制备氯气，其反应为
MnO
2
（s）+4HCl（浓）
行，是因为
MnCl
2
+Cl
2
（g）+2H
2
O反应之所以能够向右进
A、
>
B、
>
C、高的Cl
-
离子浓度提高了氧化剂的氧化性
D、高的H
+
离子浓度提高了还原剂的还原性
E、高的H
+
离子浓度提高了氧化剂的氧化性，高的Cl
-
离子浓度提高了还原剂的还原性
7、K
2
Cr
2
O
7
被1mol的Fe
2+
完全还原为Cr
3+
时，所消耗的为K
2
Cr
2
O
7
为
A、3mol
B、1/3mol
C、1/5mol
D、1/6mol
E、6mol
8、根据下列标准电极电势，指出在标准态时不可共存于同一溶液的是
Sn
2+
+2e Sn =-0.1375V
Br
2
+2e 2Br
-
=+1.0873V
Fe
3+
+e Fe
2+
=+0.771V
2Hg
2+
+2e Hg
2
2+
=+0.920V
A、Br
-
和Hg
2+
B、Br
-
和Fe
2+
C、Hg
2+
和Fe
3+
D、Sn和Fe
3+
E、Sn
2+
和Fe
2+
9、与下列原电池电动势无关的因素有
（—）Zn | ZnSO
4
（aq）|| HCl（aq）| H
2
（100kPa），Pt（+）
A、ZnSO
4
的浓度
B、Zn电极板的面积
C、HCl（aq）的浓度
D、温度
E、H
2
气的分压
10、下列说法错误的是
A、在下列电池中，向正极加入NaCl固体，并使Cl
-
浓度=1mol·L
-1
，电池的正负极将
变号。
（一）Pt | Fe
2+
（1mol·L
-1
），Fe
3+
（1mol·L
-1
）|| Ag
+
（1mol·L
-1
）| Ag
（+）
B、同类型的金属难溶盐电极，K
SP
愈小者其电极电位愈低
C、下列电池组成表示式，只有c
2
>c
1
才成立（—）Zn | Zn
2+
（c
1
）|| Zn
2+
（c
2
）| Zn
（+）
D、在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电位相差愈大，则反应进行愈快
E、饱和甘汞电极中，增加Hg和糊状Hg
2
Cl
2
的量将不影响此电极的电极电位
11、根据公式
地说应为K
θ
）
，可以看出溶液中氧化还原反应的平衡常数K（严格
A、与温度无关
B、与浓度无关
C、与浓度有关
D、与反应方程式的书写方式无关
E、与反应本性无关
三、判断题
1、CH
4
中，C与4个H形成四个共价健，因此C的氧化值是4。
2、由于电极电位是强度性质，因此与物质的数量无关，所以电极Ag（s）| Ag
+
（1.0mol·L
-1
）与Ag（s）| Ag
+
（2.0mol·L
-1
）的电极电位相同。
3、标准电极电势表中的
值都是相对值。
4、
Cl
2
（g）+e Cl
-
（aq）与Cl
2
（g）+2e 2Cl
-
（aq）及2
Cl
-
（aq）-2e Cl
2
（g）的标准电极电位都相同。
5、按未知其自发进行方向的氧化还原方程式计算出的电池电动势一定为正值。
6、玻璃电极的电极电位与H
+
离子活度的关系式符合Nernst方程，因此玻璃电极的
电极电势也是氧化还原反应产生的。
7、若电池的E>0，则电池反应的
。
8、电极反应 aOx+ne
RT/F的单位为V。
bRed的Nernst方程
，式中
9、高锰酸钾法只能测定还原性物质。
10、氧化还原滴定反应aA+bB=dD+eE在计量点时有：
四、回答下列问题
1、氧化还原反应的实质是什么？
2、标准电极电位是如何确定的？它有哪些重要的应用？
3、试述影响电极电位的因素。
4、为什么用pH测定溶液的pH值时要先“定位”？
五、计算题
1、已知氧化还原反应：Cu
2+
+H
2
(g)=Cu(s)+2H
+
其中[H
+
]=0.0100mol·L
-1
，
[Gu
2+
]=0.0100mol·L
-1
,
P
H2
=91.0kPa.写出与这个反应相应的电池组成式，并计算298.15K
时此反应的平衡常数、原电池的电动势和反应的自由能变△
r
G
m
。
2、根据Nernst方程计算下列电极电位：
①2H
+
（0.10mol·L
-1
）+2e H
2
(202kPa),
②Cr
2
O
7
2-
(1.0mol/L)+14H
+
(0.0010mol/L)+6e 2Cr
3+
(1.0mol/L)+7H
2
O
③Br
2
(1)+2e 2Br
-
(0.20mol·L
-1
)
3、已知下列电池的电动势为0.388V：Zn|Zn
2+
(x mol·L
-1
)||Cd
2+
(0.20mol·L
-1
)|Cd则
Zn
2+
离子的浓度应该是多少？
4、25℃，Hg
2
SO
4
(s)+2e 2Hg(l)+SO
4
2-
Hg
2
2+
+2e 2Hg(l)
试求：Hg
2
SO
4
的溶度积常数
5、在298.15K，以玻璃电极为负极，以饱和甘汞电极为正极，测定其电池电动势。用
pH值为6.0的某标准缓冲溶液测其电池电动势为0.350V；然后用活度为0.01mol·L
-1
某
弱酸HA测其电池电动势为0.23v，计算此弱酸溶液的pH值，并计算弱酸的离解常数Ka。
6、准确量取过氧化氢试样溶液25.00ml，置于250ml容量瓶中，加水至刻度，混匀。
准确吸出25.00ml，加H
2
SO
4
酸化，用0.02732mol·L
-1
KMnO
4
标准溶液滴定，消耗35.68ml,
计算试样溶液过氧化氢的质量浓度。
参考答案
一、填空题
1、 ；+6；-1?img src="/" width="22" height="34">?；
-1；+3；-1
2、（-）Pt，I2（s）| I- || Fe3+Fe2+ | Pt（+）；氧化；还原；+0.235V；8、7×107
3、增大；减小；增大；不变
4、电流强度趋近于零，各电池物种浓度基本不变（趋近于平衡态）
5、金属-金属离子电极，金属-难溶盐-阴离子电极、氧化还原电极及气体电极；离子
选择性
6、Zn+2Ag+=Zn2++2Ag；降低0.02958V；升高0.05916V
7、2MnO4-+5C2O4- +16H+=2Mn2++10CO2+8H2O；Cl-可能与MnO4 - 作用；
HNO3可能氧化还原性物质C2O42-
8、2I2+As2O3+6OH-= 4I-+4H++AsO43-+H2O；碱性范围，自身指示剂或淀粉
9、
10、5.07
二、选择题
1、C，2、C，3、B，4、C，5、E，6、E，7、D，8、D，9、B，10、D
三、判断题
1、×，2、×，3、√，4、√，5、×，6、×，7、×，8、√，9、×，10、√
四、回答题（略）
五、计算题
1、（一）Pt，H2（91、0kPa）｜H+（0.0100mol·L-1‖Cu2+(0.100mol·L-1)｜Cu
（+）
K=3.6×1011；E=0.4293V； △rGm=－82.84KJ·mol-1
2、（1）-0.068V；(2)0.818V；(3)1.128V
3、0.02 mol·L-1
4、
5、pH=0.4?img src="/" width="95" height="21">?
6、3.333%
自测练习八
一、填空：
1、决定原子轨道能级（亚层）的量子数为 。
2、元素的电负性是指 ，其数值的越大，元素的 （金属性或非金属性）
越强。
3、3d能级（亚层）的合理的量子数为 ；4s
1
电子的合理的量子数为 。
4、下列多电子原子的轨道中：2s 3s 2p
x
3p
x
2p
y
4p
y
2p
x
等价轨道
为 。
5、写出下列原子或离子的电子排布式：
Cd
Fe
3+
Cu
Zn
2+
Cu
+
6、根据2n
2
的规律推算第一到第四电子层最多可以容纳的电子数目为 。
7、根据氢原子能级（n）数值， 电子从n=6能级（-0.605× 10
-19
J）回到n=2能级
（-5.45× 10
-19
J）时辐射能量而产生的谱线的频率为 。
8、在下列空格中填上所缺少的量子数。
（1）n＝ ， l＝2， m=0， Si=+1/2；
（2）n＝2， l＝ ，m＝-1， Si=-1/2；
（3）n＝4， l＝ ，m＝0， Si= ；
（4）n＝3， l＝1， m＝ ， Si=+1/2。
9、电子亚层的数目与电子层次的关系为 。
10、用量子数表示下列各符号意思
s ；
2s ；
2p
6
；
3d
1
。
二、简答题：
1、举例说明（1）最低能量原理，（2）泡利不相容原理，（3）洪特规则。
2、何谓连续光谱和线状光谱？为什么原子光谱是线状光谱？
3、利用氢原子光谱的频率公式，令n=3，4．5，6，求出相应的谱线频率。
5、简述四个量子数的物理意义及其取值的要求。
6、在氢原子和多电子原子中，3s、3p、3d轨道的能量是否相同？为什么？
7、为什么各个电子层所能容纳的最多电子数为2n
2
个？
8、波函数Y与原子轨道有何关系？|Y|
2
与电子云有何关系？
9、核外电子排布遵循哪些原则？为什么任何原子的最外电子层上最多只能有8个电
子，次外电子层只能有18个电子？
10、怎样正确理解“s电子云是球形对称的”这句话？
11、怎样正确理解“p电子云是有方向性的”这句话？， “d电子云有无方向性”？
12、已知某原子的电子分布是1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
1
。
（1）这元素的原子序数是多少？
（2）这元素属第几周期？ 第几族？是主族元素还是过渡元素？
（3）哪些电子是这个原子的价电子。
13、已知某原子的电子分布是1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
4s
1
。回答12题全部内容。
14、s区、p区、d区和f区元素的原子结构各有什么特征，它们在长式周期表中各占
多少纵行？这些数字（纵行数）与s、p、d、f 轨道上的电子数目有何对应关系？
15、推测Se的最高正氧化值？ 根据是什么？
16、推测Mo的最高正氧化值？ 根据是什么？
17、分析第二电离能数据：从He到Ca是怎样递变的？在点折线与粗折线上下有什
么特点？有几种元素。
18、从原子序数11到20，第一电离能数据出现尖端的是哪些元素，怎样从这些元素
的原子结构来说明？
19、将下列原子按电负性降低的次序排列，并解释理由：Se、F、S、O、Ca、Zn
三、是非题:
1、判断下列各组量子数是否合理
（1）n＝3，l＝0，m=0 ( )
（2）n＝4，l＝4，m＝-1； ( )
（3）n＝2，l=0，m=+1； ( )
（4）n＝1，l＝2．m＝0： ( )
2、判断下列各基态元素原子的电子排布式是正确还是错误，如果错误在空格中改正。
（1）Li： 1s
2
； ( ) ________;
（2）Be： 1s
2
2s
1
2p
1
； ( ) ________;
（3）O： 1s
2
2s
2
2p
x
2
2p
y
2
； ( ) ________;
（4）K： 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
1
； ( ) ________;
（5）Cu： 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
9
4s
1 ( ) __________。
3、判断下列表达是正确还是错误
（1）1s
2
2p
1
属于基态； （ ）
（2）1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
4s
1
属于激发态； （ ）
（3）1s
2
2s
2
2p
6
2d
1
属于激发态； （ ）
（4）1s
2
2s
2
2p
6
3d
1
属于基态； （ ）
参考答案
一 填空：
1．n, l
2. 原子吸引电子能力的大小; 非金属性
3. n=3, l=2, m=0,+1,-1,+2,或-2， n=4, l=0, m=0, ms=+1/2或-1/2
4. 2px和2py
5. Cd: 1s22s2 2p63s2 3p63d104s24p64d105s2
Fe3+:1s22s2 2p63s2 3p63d64s2
Cu: 1s22s2 2p63s2 3p63d104s1
Zn2+:1s22s2 2p63s2 3p63d10
Cu+:1s22s2 2p63s2 3p63d10
6. 2,8,8,18
8. (1)3
(2)1
(3)3,2,1或0； +1/2或-1/2
(4) 0,+1或-1
9. n2
10. l=0; n=2, l=0; n=2, l=1; n=3, l=2.
二 简答题：
12．(1) 31
(2) 4；IIIA；主族元素.
(3) 4s24p1
13．(1) 24
(2) 4；VIB；过渡元素.
(3) 3d54s1
三 是非题：
1．(1)√
(2) x
(3) x
(4) x
2．(1) √
(2) x; 1s22s2
(3) x; 1s22s2 2px22py12pz1
(4) x; 1s22s2 2p63s2 3p64s1
(5) x; 1s22s2 2p63s2 3p63d104s1
3．(1) x
(2) x
(3)√
(4) x
自测练习十一
一、填空题
1、当透光率为0时，相应的吸光度A的数值为 。
2、某单色光通过1cm厚度的某溶液时，透光度为T
1
，吸光度为A
1
，则通过2cm厚
度的该溶液时透光度为 ，吸光度为 。
3、ε称为 ，其值越大，表明溶液对入射光越易吸收，则测定的灵敏
度 。
4、可见分光光度法主要用于对试样溶液进行 ；以不同波长单色光作为入射光
测得的某一溶液的吸光度为纵坐标，入射光波长为横坐标作图，所得曲线称为 。
5、为提高测定的准确度，溶液的吸光度应调节在 范围，这可通过控制
溶液的 和选用 来实现。
6、常用的参比溶液（空白溶液）有： 、 和 。
7、当温度和溶剂种类一定时，溶液的吸光度与 和 成正比，这称
为 定律。
8、摩尔吸光系数是ε物质的 ，其值愈大，表明溶液对入射单色光 ，测定
的 愈高。一般ε大于 就可进行分光光度法测定。
二、选择题
1、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是
A、400-760nm
B、200-400nm
C、200-600nm
D、600-760nm
2、硫酸铜溶液呈现蓝色是由于它吸收了白光中的
A、蓝色光
B、绿色光
C、黄色光
D、紫色光
3、在分光光度法中，透过光强度I与入射光强度I
0
之经（I/I
0
）称为
A、吸光度
B、消光度
C、透光率
D、光密度
4、下述有关Lambert-Beer定律的数学表达式，错误的是
A、T=10
-εbc
B、A=εbc
C、
D、
5、甘一有色溶液浓度为C，测得透江率为T，将浓度稀释到原来的
测得的透江率应为
，在同样条件下
A、2T
B、T/2
C、
D、T
2
E、T
6、某吸光物质，（Mr=180）的ε=6×10
3
L·mol
-1
·cm
-1
，则质量吸光系数α为
A、33.3 L·g
-1
·cm
-1
B、1.08×10
6
L·g
-1
·cm
-1
C、1.08×10
3
L·g
-1
·cm
-1
D、3.33×10
2
L·g
-1
·cm
-1
7、下列有关显色剂的叙述正确的是
A、必须是本身有颜色的物质
B、必须是本身无颜色的物质
C、能与被测物质生成稳定的有色化合物
D、与被测物质的颜色互补
E、在测定波长处，要有明显吸收
8、在分光光度法中的吸光度A可表示为
A、I
A
/I
0
B、I
0
/I
A
C、 l gT
D、 lgI0/I
A
E、 l gI
A
/I
0
9、在相同条件下测定甲、乙两份同一有色物质溶液吸光度。若甲液用1cm吸收池，
乙液用2cm吸收池进行测定，结果吸江度相同，甲、乙两溶液浓度的关系是
A、C
甲
=C
乙
B、C
乙
=2C
甲
C、C
乙
=4C
甲
D、C
甲
=2C
乙
E、C
甲
=4C
乙
10、下列说法正确的是
A、吸收曲线的基本形状与溶液浓度无关
B、吸收曲线与物质的特性无关
C、浓度愈大，吸光系数愈大
D、在其它因素一定时，吸光度与测定波长成正比
三、是非题
1、吸收曲线的基本形状与浓度无关。
2、有色物质的浓度越大，吸光系数也越大。
3、测定KmnO
4
溶液的浓度时，应选紫红色光做入射光。
4、标准曲线表示在相应波长下，吸光物质的浓度与吸光度间的定量关系。
5、某物质的摩尔吸光系数ε很大，则表明该物质溶液的浓度很大。
6、分光光度法灵敏度高，特别适用于常量组分的测定。
7、在分光光度分析中，吸光度愈大，测量的误差愈小。
8、当溶液中无干扰物质存在时，应选择波长λ
max
的光作为入射光进行分光光度法测定。
参考答案
一、填空题
1．0
2．T1×10-A1，2A1
3．摩尔吸光系数，越高
4．定量测定，吸收光谱
5．0.2～0.7浓度，吸收池
6． 溶剂空白，试剂空白，试样空白
7．溶液浓度，液层厚度，Lambert-Beer
8．溶液浓度为1.0mol/L，液层厚度为1cm时的吸光度，容易吸收，灵敏度，1×10-3
二、选择题
1．A；2．C；3．C；4．D；5．B；6．A；7．C；8．D；9．B；10．D
三、是非题
1．×；2．×；3．×；4．√；5．×；6．√；7．×；8．√
自测练习十二
一、填空题
1、蛋白质在等电点时，蛋白质分子呈 性，稳定性最 ，粘度最 。
2、将油和水剧烈振荡混合后，油和水间总界面和表面自由能 ，使体系趋于 ，
并有自动分为两层而使总界面和界面自由能 的倾向。加入表面活性剂后，油-水的表
面张力 ，体系界面能也 ，同时在界面上形成有一定强度的表面活性剂单分子
层保护膜，使乳状液趋于 。
3、半透膜将浓度相等的大分子电解质kP溶液和kI溶液隔开，平衡时，[K
+
]
内
= ，
[K
+
]
外
，[I
-
]
外
= ，[I
-
]
外
，[KI]
内
[KI]
外
。
4、溶胶或大分子溶液在适当条件下，可失去流动性，使体系变为弹性半固体状态，这
种体系叫做 。
5、在{(AgCl)
m
· nAg
+
, (n-x)Cl
-
}
x-
· xcl
-
胶团中， 为胶粒结构， 为吸附
层， 为扩散层。
6、溶胶粒子大小为 ，当可见光照射时发生明显的现象，呈现 ，称
为 现象。
7、在 作用下，胶体粒子 的现象，叫电泳。
8、50ml 0.01mol/L KCl与50ml 0.04mol/L AgNO
3
混合以制备AgCl溶胶。胶团结
构式是 ，胶粒带 电荷，电泳时，因向 极泳动。
二、选择题
1、将0.001mol/L AgNO
3
100ml与0.02mol/L KI 120ml混合制成AgI溶胶，在此
溶胶中加入下列相同的电解质使其聚沉，用量最多的是
A、NaCl
B、MgSO
4
C、AlCl
3
D、BaCl
2
2、某溶胶ξ电位越高，则该体系应是
A、扩散层越厚，体系越不稳定，
B、吸附层越厚，体系越稳定
C、扩散层越薄，体系越稳定
D、吸附层越薄，体系越稳定
3、α-球蛋白等电点为4.8，将其置于pH为6.5缓冲溶液中，α-球蛋白应该是
A、电中性
B、带正电
C、带负电
D、以上都不对
4、同浓度的NaCl、NaSO
4
，Na
3
PO
4
和K
4
[Fe（CN）
6
]对Fe(OH)
3
正溶胶的聚沉次
序应该是
A、NaCl>Na
2
SO
4
>K
4
[Fe(CN)
6
]>Na
3
PO
4
B、K
4
[Fe（CN）
6
]> Na
3
PO
4
> Na
2
SO
4
>NaCl
C、Na
2
SO
4
> NaCl > Na
3
PO
4
>K
4
[Fe（CN）
6
]
D、Na
3
PO
4
>Na
2
SO
4
> NaCl > K
4
[Fe（CN）
6
]
5、产生吸附作用的原因是
A、增加表面积以降低表面能
B、减少表面积以降低表面能
C、增加表面张力以降低表面能
D、减小表面张力以降低表面能
6、以半透膜将下列离子隔开，Na
+（外）
Cl
-
‖ P
-（内）
Na
+
，达到平衡时，[Cl
-
]
内
等于
（0.2mol·L
-1
） （0.1mol·L
-1
）
A、0.10mol/L
B、0.20mol/L
C、0.04mol/L
D、0.08mol/L
7、区别溶胶和大分子溶液，最常用简单方法是
A、可观察能否透过半透膜
B、可观察体系是否均匀无界面
C、可观察丁锋尔效应强弱
D、可利用电泳法观察它们的电泳方向
8、关于蛋白质等电点的概念，回答最正确的是
A、蛋白质分子处于不带电状态
B、蛋白质分子溶于纯水后的pH值
C、蛋白质分子处于等电状态时溶液的pH值
D、以上说法都正确
9、当半透膜内蛋白质（Na
+
P
-
）溶液浓度大大超过膜外NaCl溶液浓度时，达到膜平
衡时，离子浓度的分布为
A、NaCl几乎大部分透入膜内
B、NaCl几乎不透入膜内
C、NaCl几乎平均分布于膜内外
D、NaCl浓度的分布取决于蛋白质浓度
三、是非题
1、只要有半透膜存在和膜两侧有小离子的电解质的浓度差，就可产生Donnan平衡。
2、把少量油溶性染科加到乳状液中，在显微镜下观察到点点有色溶液，就可以证明此
种乳浊液是O/W。
3、体系分散度大，其总面积越大，表面能就越大，体系越稳定。
4、ξ电位是指吸附层中的吸附离子与扩散层中反离子间的电位差。
5、相同体积的油和水组成的体系，加入亲油性乳化剂，可形成W/O型乳溶液。
6、Donnan平衡时，膜两侧透性离子浓度乘积相等。
7、溶胶去电位越小，溶胶越稳定。
8、等电点为4.7的蛋白质，其水溶液要加碱调节才能使蛋白质处于等电状态。
9、溶液表面经过吸附后，若C
表
>C
内
则称正吸附，该溶质叫做表面活性物质。
四、问答题
1、什么叫溶液表面吸附？什么叫表面活性物质和表面非活性物质？
2、从电解质对溶胶ξ电位的影响，说明电解质对溶胶电泳的影响？
3、哪些因素可引起溶胶聚沉？
4、什么叫蛋白质的等电点？等电点时，有哪些特性？
5、Donaan平衡的条件是什么？Donnan平衡后，对电解质的透过性及渗透压有哪些
影响？
6、蛋白质溶液的盐析与溶胶聚沉有何区别？
7、溶胶粒子和大分子在溶液中产生电荷有何区别？
8、何谓表面活性物质？它的结构有何特点？
9、高分子溶液渗透压与一般分子溶液渗透压有何不同？如何应用渗透压方法测求大分
子的相对分子质量？
10、为什么溶胶对电解质很敏感，加入少量电解质就发生沉淀？而蛋白质溶液则须加
入大量盐才会沉淀？
参考答案
一、填空题
1、电中性；差；小
2、增加，不稳定，增大，减小，减小，稳定
3、c+x，b-x，x，b-x
4、凝胶
5、{（AgCl）m·nAg+·（n-x）Cl-}x+，nAg+·（n-x）Cl-，xCl-
6、1-100nm，散射，乳光，丁铎尔效应
7、外电场，胶体粒子向电场某一方向移动
8、{（AgCl）m·nAg+·（n-x）Cl-}x+·xCl- ，正，负
二、选择题
1、C；2、D；3、C；4、B；5、D；6、D；7、B；8、C；9、B
三、是非题
1、×；2、√；3、×；4、√；5、√；6、√；7、√；8、×；9、×
四、问答题（略）